湖南省株洲市醴陵一中2022-2023学年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc
《湖南省株洲市醴陵一中2022-2023学年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省株洲市醴陵一中2022-2023学年高一化学第一学期期中经典模拟试题含解析.doc(16页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷请考生注意:1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上,请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前,认真阅读答题纸上的注意事项,按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、李时珍在本草纲目中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次,价值数倍也”,这里用到的方法可用于分离A硝酸钾和氯化钾B四氯化碳和水C甲醇(沸点64.7)和丁醇(沸点117.6)D碘化钾和碘
2、2、中华民族有着光辉灿烂的发展史,下列过程不涉及元素化合价变化的是A用胆矾炼铜 B点制豆腐C黑火药的使用 D用铁矿石炼铁3、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将含有 6.021022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液DK为2 mol的K2SO4溶液4、下列过程涉及氧化还原反应的是A海水晒盐B钢铁生锈C酸碱中和D烧碱变质5、甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉,计算反应结束后生成的气体的体积比是( )A1:1B1:2
3、C2:1D3:26、将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后,将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体,Na2O2固体增加的质量为( )A8gB9gC12gD13.5g7、实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液,以下操作正确的是()A称取7.68 g CuSO4,加入 480 mL水B称取8.0 g CuSO4 配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4 ,加入500 mL水D称取7.68 g CuSO4 配成500 mL溶液8、下列属于电解质的是A明矾 B盐酸 C氨气 D钾钠合金9、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )A不慎将酒精灯碰翻,酒精在实验
4、台上燃烧起来,应用湿抹布盖灭。B少量的酸或碱的溶液滴在实验台上,应用大量水冲洗,再用抹布擦干。C不慎将少量碱溶液溅入眼中,应立即用大量水冲洗,边洗边眨眼睛。D较多的酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,在涂上3%5%的NaHCO3溶液10、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金。下列有关说法中,你认为错误的是( )ANa的还原性强于金刚石B另一种化合物是NaClC纳米级金刚石粉末属于胶体D这个反应是置换反应11、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO
5、4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是ABCD12、下列关于物质的量说法不正确的是A就是阿伏加德罗常数B单位为摩尔C表示对象为微观粒子D符号为n13、向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量氯气后,加热,再将溶液蒸干、灼烧,最后得到的残留物是ANaCl、NaBr、NaI BNaBr、NaI CNaCl、Br2 DNaCl14、下列分散系能产生丁达尔效应的是A盐酸B乙醇C氯化钠溶液D胶体15、下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是AMg 2+、NO3-、C1-、K+ BNa+、Cu2
6、+、Cl-、SO42-CCa2+、Na+、NO3-、MnO4- DK+ 、Cl- 、Na+ 、HCO3-16、已知3.011023个X气体分子的质量为32g,则X气体的摩尔质量是( )A16g B32 C64g /mol D32g /mol17、明代本草纲目收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和精人甑,蒸令气上其清如水,球极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指A萃取 B过滤 C蒸馏 D升华18、将溶质的质量分数为a,物质的量浓度为c1molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水,使之质量分数为2a,此时物质的量浓度为c2molL1,则c1和c2的数值关系是Ac2c
7、1Bc2c1Cc22c1D无法确定19、下列有关物质的分类正确的是( )A氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物B硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物C溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物DCO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物20、将标准状况下,体积为VL的某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中(设水的密度为lg/mL),所得溶液密度为pg/mL,溶液的物质的量浓度为c(mol/L),质量分数为,则下列关系中正确的是 ( )A BC D21、把含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液aL分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热,恰好把NH3全部赶出;另
8、一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全,则原溶液中NO3-的浓度为()Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L22、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是A80 g硝酸铵中含有氮原子数为2NAB1 L 1 molL1的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAC标准状况下,11.2 L蒸馏水中所含分子数为0.5NAD32 g O3和O2的混合物中所含分子数为NA二、非选择题(共84分)23、(14分)某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六种离子中的某几种。经实验:原溶液白色沉淀;原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解
9、。回答下列问题:(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的离子是_,可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)_,说明理由_。24、(12分)现有下列几种物质:蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液,按要求回答问题:(1)难溶于水的电解质的是_。(2)写出纯碱在水中的电离方程式_。(3)将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中,发生反应的离子方程式为_。(4)a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象如下表所示:反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色
10、沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体b是_(用化学式填写),写出 a+c 反应的离子方程式_。25、(12分)A、B、C、X为中学化学常见物质,A、B、C含有相同的元素甲,一定条件下可以发生如下转化(水参与的反应,水未标出):(1)若C为淡黄色固体,则B为_,写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式_、_。(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体,则C为_(填化学式)。若固体B中混有少量C杂质,除杂的化学方程式为_。(3)若B是膨松剂的主要成分,则A、C、X的化学式依次为_。26、(10分)有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种,现进行以下实验:取少量
11、固体,加入稀硝酸搅拌,固体全部溶解,没有气体放出;向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液,生成有色沉淀,过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化,然后滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成;取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后,沉淀全部溶解;重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后,固体全部溶解,得到澄清溶液;向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性,有沉淀生成,过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液,沉淀减少。(1)根据上述实验,这包粉末中一定不含有的离子是_,肯定含有的离子是_,不能确定是否含有的离子_。可通过_(填实验方法)来进一步确定该离子。(2)步骤中发生反应的离子方程式是_;_;_。27、(12分)某课外兴趣小组需
12、要用 18 mol/L 的浓硫酸配制80mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下: 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀 回答下列问题:(1)所需浓硫酸的体积是_ mL, 量取浓硫酸所用的量筒的规格是_ (用下列编号填空) 。A10 mL B25 mL C50 mL D100 mL(2)第步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线_, 改用_向容量瓶中滴加蒸馏水至_为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并转移至试剂瓶中。(3)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响? (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响”)容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_在
13、转入容量瓶前烧杯中溶液未冷却至室温_取完浓硫酸后洗涤量筒,并把洗涤液倒入烧杯_。定容结束时俯视刻度线_28、(14分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们所含的阴阳离子分别为:Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+;SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知:0.lmol/L 的C溶液中,c(H+)=0.lmol/LD溶液呈蓝色将C溶液加入到溶液B和E中,分别产生白色沉淀和气泡请回答下列问题:(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式:A_B_C_D_E_。(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式:_。(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 m
14、L溶液D混合后,产生33.1g沉淀,则a=_,若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl,直至蓝色沉淀完全溶解,则需要加入盐酸的体积为_mL。29、(10分)(1)有一无色透明的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、NO3、CO32-、SO42-,现取出三份该溶液分别进行下列实验:第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀;第二份中加入足量NaOH溶液加热后,只收集到刺激性气味的气体,无其他明显现象;第三份中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中,发现沉淀部分溶解。则该混合溶液中,一定存在的离子有_,肯定不存在的离子有_,(填离子符
15、号),写出实验中沉淀部分溶解的离子方程式为_。(2)今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 , 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 , 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2。反应的离子方程式为:_,其中_是氧化剂,_是氧化产物; 当反应中有14.6gHCl消耗掉时,反应中转移的电子数为_ 个。从上述三个反应可判断出 Fe2+、Cl、I、Mn2+ 的还原性由强到弱的顺序是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】题中的分离方法为蒸馏。用
16、于分离互溶的液体混合物。【详解】A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离,故错误;B. 四氯化碳和水不互溶,可以用分液的方法分离,故错误;C. 甲醇(沸点64.7)和丁醇(沸点117.6)二者物理性质相似,要利用沸点差异进行分离,采用蒸馏的方法,故正确;D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大,用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘,故错误。故选C。2、B【解析】用胆矾炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜;点制豆腐是向豆浆中加入石膏,利用胶体聚沉;黑火药爆炸是硝酸钾、硫粉、木炭反应生成硫化钾、二氧化碳、氮气;铁矿石炼铁是用一氧化碳还原出铁矿石中的铁。【详解】用
17、胆矾炼铜是用铁置换出硫酸铜溶液中的铜,铁元素、铜元素化合价改变,故不选A;点制豆腐是向豆浆中加入石膏,利用胶体聚沉,没有化合价变化,故选B;黑火药爆炸是硝酸钾、硫粉、木炭反应生成硫化钾、二氧化碳、氮气,氮元素、碳元素、硫元素化合价变化,故不选C;铁矿石炼铁是用一氧化碳还原出铁矿石中的铁,铁元素、碳元素化合价变化,故不选D。3、C【解析】A、58.5g NaCl物质的量为1mol,但溶液体积不是1L;B、根据n=N/NA计算SO3的物质的量,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3),根据c=n/V计算溶液物质的量浓度;C、将标况下22.4L HCl气体,为1molHCl,配成
18、1 L溶液,所得溶液浓度为1molL1;D、溶液体积未知,不能确定溶液浓度。【详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液,所得溶液浓度为1molL1,但题目中的1L是溶剂的体积,不是溶液的体积,故溶质的物质的量浓度不是1 molL1;B、SO3的物质的量为 6.021022 6.021023mol1=0.1mol,SO3溶于水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3)=0.1mol,溶液体积为1L,则溶质的物质的量浓度为0.1molL1,故溶质的物质的量浓度不是1 molL1;C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的
19、物质的量浓度为1molL1;D、含2molK的K2SO4的物质的量为1mol,但溶液体积未知,不能确定溶质的浓度;故选C。【点睛】本题考查物质的量浓度,解题关键是对物质的量浓度定义式的理解,易错点A,注意溶剂的体积不等于溶液的体积。4、B【解析】A. 海水晒盐,是物理变化,则不涉及氧化还原反应,故A错误;B. 钢铁生锈过程中,Fe、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,故B正确;C. 酸碱中和的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,没有化合价的变化,故C错误;D. 烧碱变质的实质是氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠,没有化合价的变化,不是氧化还原反应,故D错误;答案选B。5、B【解析】甲、乙两
20、烧杯中各盛有100mL1.5molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5molL10.1L=0.15mol,加入的Al粉质量为2.7g,其物质的量为=0.1mol,再结合2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2分析,甲、乙烧杯中生成的氢气的物质的量,再推断体积比即可。【详解】甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,可知HCl和NaOH的物质的量均为1.5molL10.1L=0.15mol,加入的Al粉质量为2.7g,其物质的量为=0.1mol,在甲烧杯2Al+6HCl2AlCl3+3H2中A
21、l粉过量,生成氢气的物质的量为0.15mol=0.075mol,在乙烧杯2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2中,NaOH过量,生成氢气的物质的量为0.1mol=0.15mol,则甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比等于气体的物质的量之比,即为0.075mol:0.15mol=1:2,答案选B。6、B【解析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2,生成的CO2再与Na2O2反应,有关反应为:2CO+O22CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:2CO+2Na2O2=2Na2CO3,质量增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧H2O,H2O再与Na2O2反应,有
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 株洲市 醴陵 一中 2022 2023 学年 高一化学 第一 学期 期中 经典 模拟 试题 解析
限制150内