河北省石家庄市正定县第一中学2022年化学高一上期中质量跟踪监视模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列叙述中正确的是()A摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.021023个分子B1 mol氧原子的质量为16C0.5 mol He约含有6
2、.021023个电子D2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢原子2、下列物质里含氢原子数最多的是 ( )A标准状况下22.4L的 H2B17gNH3C0.3molH3PO4D6.021023个的CH4分子3、含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中,已知其中含Cl-1.5mol,K+和Na+共1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为A0.2molB0.5molC0.25molD0.15mol4、下列有关化学实验安全问题的叙述中,不正确的是()A少量的浓硫酸沾到皮肤上时,迅速用干布擦拭,再用大量水冲洗B取用化学药品时,应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标
3、志C凡是给玻璃仪器加热,都要加垫石棉网,以防止仪器炸裂D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品5、下列离子方程式中,正确的是( )A氧化铜与盐酸反应O2-+2H+=H2OB氯化铝溶液与氨水反应 Al3+3OH- =Al(OH)3C氢氧化铜和硫酸反应 OH+H+=H2ODFeCl2溶液跟Cl2反应 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6、若将4.6g钠块置于过量O2中燃烧后,生成7.5g固体物质,则下列推断合理的是( )A钠在燃烧前未被氧化B钠在燃烧前已有部分被氧化C钠在燃烧前已都被氧化D生成物中只有氧化钠7、盐酸具有性质是:A弱酸性 B漂白性 C挥发性 D不稳定性8、下列物质混合发生化学反应
4、,且反应属于离子反应的是AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中CKClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2DNaOH溶液和K2SO4溶液混合9、将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为A(b-2a) mol/L B8(2a-b) mol/LC8(b-2a) mol/L D4(b-2a) mol/L10、生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是()A将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐B冶金厂常用高压电
5、除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷C泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,起到灭火作用D自然界河流入海口三角洲的形成11、在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是A溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在B加入有色布条,有色布条褪色,说明有Cl2存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明有Cl存在D加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO存在12、全钒液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-,现向其溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好使VO2+VO2
6、+,Cr2O72-Cr3+。再滴入2.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液,又恰好使VO2+VO2+,而Cr3+不变,此时MnO4-Mn2+。则原溶液中Cr元素的质量为A15.6mgB23.4mgC31.2mgD46.8mg13、已知还原性Cl- Fe2+ H2O2 I- Fe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2DSO2IFe2+Cl20、下列物质与其用途相符合的是()N2保护气 SiO2光导纤维 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 MgO耐高温材料 NaClO消毒剂ABCD全部21、下列物既能导电,又属于电解质的是A固体NaCl B食盐水 C酒精 D熔融的Na
7、Cl22、 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子,如将“材料粒子”分散到水中,对所得混合物叙述正确的是()A能全部透过滤纸B不能发生丁达尔现象C一定是胶状的D可以看见材料粒子二、非选择题(共84分)23、(14分)下图中AH均为中学化学中常见的物质,A、B、H是气体,它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)请回答以下问题:(1)E是_(填化学式)。 (2)C物质在日常生活中可作_剂。(3)写出反应 的化学方程式:_。(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式,并用双线桥表示电子转移的方向和数目:_。24、(12分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO
8、4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成,为检验它们,做如下实验:将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀全部溶解;试判断:(1)固体混合物中肯定含有_,肯定无_,可能含有_。(2)写出实验中反应的离子方程式:_。25、(12分)在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:(1)切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是_,所发生反应的化学方程式是_。(2)将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是_,_。将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的
9、现象是_。A有气体生成B钠熔化成小球并在液面上游动C烧杯底部有银白色的金属钙生成D溶液变浑浊(3)钠与水反应的离子方程式为_。在反应过程中,若生成标准状况下224 mL的H2,则转移的电子的物质的量为_。26、(10分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL;(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却 摇动其正确的操作顺序为_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为_g,要完成本实验该同学应称出
10、_g NaOH。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是_。A转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线27、(12分)用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL 1 molL1硫酸。(1)应取浓硫酸的体积为_mL,稀释浓硫酸的操作是_若实验仪器有:A100mL量筒;B托盘天平;C玻璃棒;D50mL容量瓶;E.10mL量筒;F.胶头滴管;G.50mL烧杯;H.100mL容量瓶实验时必须选用的仪器有(填入编号)_
11、。定容时,若不小心加水超过了容量瓶刻度线,应_。(2)该浓硫酸的密度为1.84gmL1,据此求出其溶质的质量分数_。(3)浓硫酸是中学常用的干燥剂。若100g该浓硫酸能吸收16g水,吸水后生成H2SO4nH2O,则n_。28、(14分) (1)将2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液,它的物质的量浓度为_mol/L,取出该溶液30mL,它的物质的量浓度为_mol/L,取出的溶液中含氢氧化钠_mol,把取出的溶液稀释到120mL,稀释后溶液的物质的量浓度为_mol/L,若用0.1 mol/L的硫酸中和稀释后的NaOH溶液,需用去硫酸_mL。(2)电解水的实验中,标准状况下产生氢气5.6L,
12、其物质的量_mol,有_g水分解。29、(10分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是_。(2)请帮他们完成以下实验报告:实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录(划斜线部分不必填写):序号 实验内容 实验现象 离子方程式实验结论 在FeCl2溶液中滴入适量氯水 溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性 在FeCl2溶液中加入锌片 ZnFe2+Zn2+Fe 在FeCl3溶液中加入足量铁粉 Fe2Fe3+3 Fe2+ Fe3+具有氧化性 F
13、e3+具有氧化性实验结论:_。(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:_。(填序号) A、Cl2 B、Na C、Na+ D、Cl E、SO2 F、盐酸参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A、摩尔是物质的量的单位,用物质的量表示微粒时,必须指明具体的粒子名称;B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式,1 mol氧原子的质量为16g;C、氦为单原子分子,1mol氦含有2mol电子;D、2H不能表示2mol氢原子。【详解】A项、摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有6.021023个微粒,故A错误;B项、使用物质的量必须指明具体的
14、物质或化学式,1molO的质量为16g,故B错误;C项、0.5molHe约含有0.5 mol26.021023mol-1=6.021023个电子,故C正确;D项、2H既可表示2个氢原子不能表示2mol氢原子,故D错误。故选C。【点睛】本题考查了物质的量及其相关计算,注意掌握物质的量的概念及其常用计算公式,注意物质的量可以计量所有微观粒子,但必须指明具体的粒子名称,不能计量宏观物质。2、D【解析】A标准状况下22.4L的H2,可计算得H2的物质的量为1mol,故含氢原子数为2NA;B17gNH3,可计算出NH3的物质的量为1mol,故含氢原子数为3NA;C0.3molH3PO4中含0.9molH
15、,则含氢原子数为0.9 NA;D6.021023个的CH4分子为1mol CH4,含氢原子数为4 NA;综上所诉,含氢原子数最多为4 NA,答案选D。3、B【解析】溶液呈电中性,忽略水的电离由电荷守恒可知:n(Cl-)+2n(SO42-)=n(K+)+n(Na+)+2n(Mg2+),即:1.5mol+2n(SO42-)=1.5mol+20.5mol,解得n(SO42-)=0.5mol,故B正确;答案:B【点睛】电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量及离子物质的量浓度。4、C【解析】A、少量浓硫酸不慎滴到皮肤上,可以用大量水冲洗,再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上,A正确;B、取用化学
16、药品时,应注意观察药品上的安全警示标记,以免发生意外事故,B正确;C、试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热,烧杯、烧瓶等仪器必须垫石棉网才能加热,C错误;D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品,采用“扇气闻味法”,D正确;故选C。考点:考查实验中的事故处理,化学实验安全等相关知识。5、D【解析】A氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水,离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2O,A错误;B氯化铝溶液与氨水反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3,B错误;C氢氧化铜和硫酸反应,离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O,C错误;DFeCl2溶液与Cl2反应生成氯化铁,离子
17、方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,D正确;答案为D。6、B【解析】 ,若0.2molNa完全燃烧,则,所以生成过氧化钠为0.1mol78g/mol=7.8g7.5g,说明燃烧之前部分钠被氧化,7.5g固体由Na2O2和Na2O共同组成,答案选B。7、C【解析】A、盐酸为强酸,故A错误;B、盐酸不具有强氧化性,不具有漂白性,故B错误;C、盐酸具有挥发性,故C正确;D、HCl相对稳定,不易分解,故D错误。8、B【解析】A氢气和氧气混合需要点燃才会反应,且该反应没有离子参加,不是离子反应,A不符合题意;B锌与稀硫酸可反应,锌与氢离子发生反应,是离子反应,B符合题意;C氯酸钾和二氧化锰固体
18、加热反应,该反应没有离子参加,不是离子反应,C不符合题意;D氢氧化钠与硫酸钾混合没有发生化学反应,D不符合题意;故选B。9、C【解析】混合溶液分成2等份,每份溶液浓度相同,一份加入含amol硫酸钠的溶液,发生反应Ba2+SO42-=BaSO4,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=(Na2SO4);另一份加入含bmol硝酸银的溶液,发生反应Ag+Cl-=AgCl,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+),再利用电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-),据此计算每份中n(K+),由此计算混合溶液中钾离子的浓度。【详解】根据题意,250 mL溶液分成2等份,
19、每份中n(Ba2)a mol,n(Cl)b mol,根据电荷守恒关系,n(K)(b2a)mol,则混合溶液中c(K)2(b-2a)/0.258(b2a)molL1,故选C。【点睛】本题考查离子反应的计算,侧重分析、计算能力的考查,注意每份中离子浓度相同,把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。10、C【解析】A.豆浆是蛋白质胶体,具有胶体的性质,向其中加入盐卤或石膏等电解质,可以使胶体凝聚,故A与胶体有关; B.冶金厂常用高压电除去烟尘,利用了胶体具有电泳现象的性质,故B与胶体有关;C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后,喷出大量泡沫,这是利用了盐类的水解原理,故C与
20、胶体无关;D.河流中的水含有泥沙胶粒,海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质,二者相遇是可以发生胶体凝聚,就形成三角洲,故D与胶体有关;答案选C。11、A【解析】A. 因为Cl2是黄绿色,且有刺激性气味的气体,所以溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在,故A正确;B. 加入有色布条,有色布条褪色,是因为HClO的强氧化性,故B错误;C. 盐酸中含Cl,加入盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,不能说明原溶液中有Cl存在,故C错误;D. 加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反应,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O, 氯水黄绿色消失,不是HClO的原因。故D错误;答案:A。【点睛】考
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