湖南省醴陵市第二中学2022-2023学年高一化学第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷考生请注意:1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、盐酸能与多种物质发生反应:Mg+2HCl=H2+MgCl2;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。下列叙述正确的是A是氧化还原反应B中的HCl均为还原剂C既是氧化还原反应
2、又是置换反应D中所有Cl的化合价均升高2、下列有关碱金属和卤素的说法正确的是( )A从Li到Cs,单质的熔、沸点越来越高B从F到I,单质与H2化合生成的氢化物越来越稳定C从F到I,前一种单质都能把后一种单质从其盐溶液中置换出来D从Li到Cs,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质与水反应越来越剧烈3、以下各组物质所具有的性质依次为只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的是ANa、H+、H2OBCl2、KClO3、FeCNa+、K、Fe2+DKMnO4、CO、H2O4、某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是A利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同
3、CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应5、从20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL,并加水稀释到250 mL,则稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度为A0.5 mol/L B0.2 mol/L C0.05 mol/L D0.02 mol/L6、已知32g X与40g Y恰好完全反应,生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q,则Q物质的摩尔质量是 ( )A63g/mol B122g/mol C126g/mol D163g/mol7、下列说法中正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电,所
4、以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电,所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电,所以它们是非电解质8、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3S3CK2SN23CO2。该反应中1 mol硫单质能氧化的碳的物质的量是A3 molB1 molCmolD2 mol9、容量瓶上没有标明的是A规格B温度C刻度线D物质的量浓度10、下列属于电解质的是A氯化钠 B酒精 C氯气 D铁11、下列说法正确的是A通常状况,1 mol任何气体的体积都约是22.4 LBH2的摩尔质量是2 g,1mol H2所占的体积是22.4 LC在标准状况下,1 mol
5、任何物质所占的体积都约是22.4 LD在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L12、下列溶液中,跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D200 mL 0.25 molL1HCl溶液13、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A标准状况下,1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB标准状况下,22.4 L CCl4含有的分子数为NAC通常状况下,NA个CO2分子占的体
6、积为22.4 LD0.5 mol的MgCl2固体中,含有离子的总数为NA14、下表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况,其中完全正确的选项是( )需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞AABBCCDD15、摩尔质量的单位是( )AmolBLCsDg/mol16、0.5L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比为( )A15:2B5:2C3:1D
7、1:3二、非选择题(本题包括5小题)17、有一固体粉末,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一种或几种组成,为了检验它们所含的物质,做了以下实验。将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;往此溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成;过滤,将沉淀置于稀盐酸中,发现沉淀不溶解。(1)试判断:固体混合物中肯定含有_,生成白色沉淀的化学方程式_;肯定没有_;可能含有_(2)检验是否含有可能存在的物质的实验方法是:_化学方程式_。18、现有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,现取三份100mL该溶液进行如下
8、实验:(已知:NH4+OH-NH3+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.08mol气体;(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,回答以下问题。(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl-?_(答是或否)(2)由第二份进行的实验得知混合物中应含有_(填离子符号),其物质的量浓度为_。(3)由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分为_。(4)综合上述实验,你认为以下结论正确的是_。A该混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-,可能含C
9、l-,且n(K)0.04molB该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有K+、Cl-C该混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-D该混合液中一定有NH4+、SO42-,可能含有Mg2+、K+、Cl-(5)我国政府为消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O配平该方程式,并且用单线桥法表示该方程式电子转移的方向和数目:_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。如果反应中转移0.5mol电子,则生成I2的物质的量为_。19、在实验室中用二氧化锰跟浓
10、盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如下图:(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):_接_;_接_;_接_;_接_。_(2)饱和食盐水的作用是_;NaOH溶液的作用是_。(3)写出该气体发生装置中化学方程式:_。(4)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。其主要原因有:_,_。(5)某兴趣小组的同学拟采用以下装置(夹持及加热仪器已略)来探究氯、溴、碘的相关性质。请回答:装置 C是为了验证氯气是否具有漂白性,下列试剂的排列中正确的是_(填序号)。当向 D中缓缓通入一定量氯气后,打开 D 装置中活塞,将 D中少量溶液
11、加入装置 E中,振荡,观察到下层呈紫红色,由此得出结论:Br2置换出了 I2,但有同学对该结论提出异议,可能的理由是_。(用简要的文字和化学方程式说明理由)20、某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液490mL。实验室提供以下仪器:烧杯 100 mL量筒 药匙 玻璃棒 托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:(1)计算结果:需要称取NaOH固体的质量为_;(2)配制时,必须使用的仪器有_(填代号),还缺少的仪器是 _、_。(填仪器名称)(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)_;A用少量水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B在盛有NaOH固体的烧杯中
12、加入适量水溶解C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于_、后用于_;(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是_;容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了(3)中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度(6)若实验过程中出现(5)中这种情况你将如何处理?_。21、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:(1)配制250mL 1.25mol
13、/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_g;(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_;A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度12cm处(3)操作A中,应将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_;溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_;(4)下列配制的溶液浓度偏低的是_; A称量NaOH时,砝码错放在左盘
14、;B向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴洒在容量瓶外面;C定容时仰视液面达到刻度线;D定容时俯视液面达到刻度线;E配制前,容量瓶中有少量蒸馏水。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解析】有化合价变化的化学反应是氧化还原反应,失电子化合价升高的反应物是还原剂,由此分析。【详解】ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O中各元素化合价都不变,所以不是氧化还原反应,为复分解反应,故A不符合题意;BMg+2HCl=H2+MgCl2中,HCl中氢元素的化合价从+1价降低到0价,化合价降低,HCl作氧化剂;MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中HCl的氯元素的化合价从
15、-1价升高到0价,化合价升高,浓HCl作还原剂,故B不符合题意;CMg+2HCl=H2+MgCl2属于单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应,属于置换反应;HCl的氢的化合价从+1价降低到0价,镁的化合价从0价升高到+2价,有化合价的变化,属于氧化还原反应,故C符合题意;DMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O中,4molCl中2molCl的化合价升高,2molCl的化合价不变,故D不符合题意;答案选C。2、D【解析】ALi到Cs,单质的熔、沸点越来越低,故A错误。B从F到I非金属性逐渐减弱,单质与H2化合生成的氢化物稳定性越来越弱,故B错误。CF2比较活泼,先和水反应生成
16、HF和O2,故C错误。D从Li到Cs金属性逐渐增强,最高价氧化物对应的水化物碱性越来越强,单质还原性越来越强,与水反应越来越剧烈,故D正确,答案选D。3、C【解析】A项,Na元素化合价只能升高,钠只有还原性;H+化合价只能降低,H+只有氧化性;H2O中氢元素化合价可以降低,氧元素化合价可以升高,所以水既有氧化性又有还原性,A错误;B项,Cl2中Cl元素化合价即可升高又可降低,所以Cl2既有氧化性又有还原性;KClO3中Cl元素化合价可以降低, O元素化合价可以升高,所以KClO3既有氧化性又有还原性;Fe元素化合价只能升高,Fe具有还原性;B错误;C.Na+化合价只能降低,只有氧化性;K元素化
17、合价只能升高,K只有还原性;Fe2+化合价既可以升高,又可以降低,所以Fe2+既有氧化性又有还原性,C正确;D. KMnO4中Mn元素化合价可以降低,O元素化合价可以升高,所以KMnO4既有氧化性又有还原性;CO中碳元素化合价既可以升高,又可以降低,所以CO既有氧化性又有还原性;H2O中氢元素化合价可以降低,氧元素化合价可以升高,所以H2O既有氧化性又有还原性,D错误;综上所述,本题选C。4、B【解析】A利用过滤法可将Z中固体和液体分离,故A正确;BX中分散系是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,乙中分散系是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故B错误;C根据实验现象,碳酸钙与溶液反应,生
18、成氢氧化铁胶体和,故C正确;DZ中是氢氧化铁胶体,能产生丁达尔效应,故D正确;故答案为B。5、D【解析】据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。【详解】溶液是均一稳定的分散系, 取出的10 mLNa2CO3溶液浓度也是0.5 mol/L。设稀释后溶液浓度为x,则10 mL0.5 mol/L250 mLx。解得x0.02 mol/L。本题选D。6、C【解析】根据质量守恒得Q质量m=(32+40-9)g=63g,反应生成0.5molQ, M(Q)=mn=63g0.5mol=126g/mol,故答案为C。 故选C。7、D【解析】A、液态HCl、固体NaCl均不导电,但HCl、NaCl溶于水均电离出阴阳
19、离子而导电,均是电解质,A错误;B、NH3、CO2的水溶液均导电,但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质一水合氨、碳酸的缘故,不是自身电离产生自由移动的离子,所以NH3、CO2均是非电解质,B错误;C、铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们不是电解质,也不是非电解质,C错误;D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不能电离出离子,不导电,所以它们是非电解质,D正确。答案选D。【点睛】明确电解质和非电解质的含义是解答的关键,注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据,能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质,如石墨;电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体
20、。8、C【解析】在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价,化合价降低2价;C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价,化合价升高4价,所以1 mol硫单质参加反应得到2 mol电子,其能氧化C的物质的量是2 mol4= mol,故合理选项是C。9、D【解析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器,但对所配溶液的物质的量浓度没有限制,只能在常温下使用,容量瓶上标有温度,实验室有不同规格的容量瓶,容量瓶上标有规格和刻度线,故选D。10、A【解析】ANaCl溶于水或熔融状态可以导电,属于电解质,故A正确;B酒精在水溶液中和熔融状态下,不能电离出自由
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