上海复旦大学附属中学2022-2023学年化学高一第一学期期中检测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条,有色布条褪色。说明溶液中有C
2、l2存在B加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色褪去,说明氯水中有HClO分子存在C加入盐酸酸化,再加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在D溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明氯水有Cl2存在2、下列属于非电解质的是A氨气B碳酸钾C盐酸D氯气3、某澄清透明的溶液中,因为发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是ANa+、H+、SO42-、HCO3-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CFe3+、K+、I-、Cl-DFe3+、K+、SO42-、SCN-4、在某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知FeCl3为反应物,则另一反应物是()AH2SBFeC
3、l2CSDHCl5、下列关于Fe(OH)3 胶体的叙述中,正确的是 ( )AFe(OH)3 胶体的胶粒直径大于100nmB在制备Fe(OH)3 胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越有利于胶体的生成C用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3 胶体时,产生的现象相同DFe(OH)3 胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜6、下列有关氯气性质的说法正确的是()A氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中,溶液褪色,证明氯气具有漂白性B为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后呈红色D氯气有毒,氯气还可用于消毒杀菌7、下列物质属于电
4、解质的是ACu BCO2 CKNO3 D乙醇8、下列有关物质性质和用途不正确的是A工业上常用澄清石灰水与氯气反应制备漂白粉B氯气可用于自来水的杀菌消毒CNa-K合金可作为快中子反应堆的导热剂D在医疗上,小苏打可用于治疗胃酸过多9、决定原子种类的微粒是()A中子B质子C质子和中子D质子、中子和电子10、下列电离方程式正确的是ANaOH=Na+O2-+H+ BH2O=H+OH-CHClO ClO-+H+ DNaClO ClO-+Na+11、已知3.011023个x气体分子的质量为23g,则x气体的摩尔质量是A46g B11.5g/mol C23g /mol D46g /mol12、对于易燃、易爆、
5、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)NaClP4C2H5OH(酒精)危险警告标识AABBCCDD13、实验室用足量的锌粒和100mL稀硫酸制备氢气,当收集到标准状况下1.12L H2时,反应停止,下列说法不正确的是A稀硫酸中H+的浓度是0.5mol/LB消耗硫酸物质的量是0.05 molC消耗锌的质量是3.25gD氢气中可能混有水蒸气14、下列离子方程式正确的是 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+ =Cu2+Ag澄清石灰水滴入稀盐酸中:Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2O硫酸铜与烧碱溶液反应:CuSO4+2O
6、H-Cu(OH)2+SO42铜与盐酸反应:Cu2H=Cu2H2用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO32+2H+=CO2+H2OA只有 B只有 C只有 D全部错误15、下列溶液中c(Cl-)最大的是( )A65mL 1mol/L的KCl溶液B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液D10mL 4.5mol/L的NaClO3溶液16、海带中含有丰富的碘,有人设计如下步骤:将海带灼烧成灰,在灰中加水搅拌;加四氯化碳充分振荡静置;通入氯气;过滤;用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是ABCD17、实验室测定胆矾结
7、晶水含量,不需要的仪器和用品是()A蒸发皿B电子天平C研钵D干燥器18、水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2+2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O,下列有关说法不正确的是( )Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32-是还原剂D每32gO2参加反应,转移电子的物质的量为4mol19、下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:Na、OH、SO42,H、Cl、SO42,Na、K、OH,Na、K、NO3,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()A B C D20、同温同压下,氦气、氢气和氨气(NH3)的体积比为321,则其原子个数比为A123B433C344D32
8、121、在标准状况下,与32g O2的体积相等的N2 ( )A质量为14gB分子数为6.021024C体积为22.4LD物质的量为2 mol22、下列离子方程式正确的是A氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClB碳酸钙溶液与盐酸溶液反应:CO32-+2H+ = CO2+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2+ + SO42- = BaSO4D铜片插入硝酸银溶液中:Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag二、非选择题(共84分)23、(14分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色填写下列空白:(1)写出
9、化学式:A_,B_(2)写出反应的化学反应方程式:_(3)写出反应的化学反应方程式:_24、(12分)A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种,阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为:A_,D_。写出下列反应的离子方程式:B+盐酸:_A+C:_25、(12分)某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物,进行如下实验根据设计要求回答:(1)X
10、仪器名称是_,写出烧瓶中反应的离子方程式_。(2)试剂Y是_,E装置中反应的离子方程式_。 (3)装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应,且生成的气体产物仅为Cl2O,固体产物两种,其中之一NaHCO3,写出反应的化学方程式_。(4)设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3_。26、(10分) (一)某化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数。(1)仪器A的名称是_。(2)C装置的作用_。(3)该小组同学设计的实验装置存在缺陷,有关该实验装置及实验过程中,下列因素可能会导致铁质量分数测量值偏低的是_。AA中反应不完全 B反应生成的SO2部分被
11、E中碱石灰吸收CE中碱石灰会吸收空气中的CO2和H2OD反应完全后,还有CO2气体滞留在装置体系中(二)将19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高温下与足量的CO充分反应,反应后全部气体用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考虑沉淀的溶解,忽略溶液体积的变化)。(4)则吸收气体后溶液中溶质的化学式为_,其浓度为_。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物质的量之比为_。27、(12分)在足量的FeCl2溶液中,加入12滴液溴(红棕色,其水溶液颜色因浓度不同而不同),振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色
12、的物质是_(填粒子的化学式,下同):乙同学认为这是发生反应所致,使溶液变黄色的物质是_。(2)现提供以下试剂:A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 DKSCN溶液 经查阅资料:氧化性MnO4-Br2Fe3+I2;Fe3+遇KSCN溶液显红色 若要证明乙同学是正确的,请用两种方法加以验证,写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。选用试剂实验现象第一种方法_第二种方法_(3)根据上述实验推测,若在FeBr2溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是_。(4)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?_(填“可行”或“不可行”)理由是 _。28、(14分)亚氯酸钠(NaCl
13、O2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(部分产品未标出)(1)中发生反应的还原剂是_、中的氧化剂是_(填化学式)。(2)中反应的离子方程式是_。(3)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2+ 2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明:在上述过程中会发生副反应:NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2+ 2H2O,若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是_。
14、29、(10分)某小组研究铁与水蒸气的反应,两位同学分别进行了如下实验。实验实验请回答:(1)实验中湿棉花的作用是_。(2)实验中反应的化学方程式是_。(3)甲同学观察到实验中持续产生肥皂泡,实验中溶液B呈现红色。说明溶液A中含有_。(4)乙同学观察到实验中持续产生肥皂泡,但实验中溶液B未呈现红色。溶液B未呈现红色的原因是_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A氯水中含有次氯酸,可使有色布条褪色,故A错误;B加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,是由于氯气和氢氧化钠溶液反应,与次氯酸无关,故B错误;C加入盐酸酸化,引入Cl-,再加入硝酸银溶液产生
15、AgCl白色沉淀,则无法说明氯水中有Cl-存在,故C错误;D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故D正确;故答案为D。【点睛】考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质,明确离子、分子的性质是解答本题的关键,新制氯水中存在Cl2+H2OH+Cl-+HClO,所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子,所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-。2、A【解析】A、氨气的水溶液能导电,是因为氨气和水反应生一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和OH-,并不是氨气本身发生电离,所以氨气是非电解质,故A正确;B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根,能够导电,所以碳酸
16、钾是电解质,故B错误;C、盐酸是混合物,既不是电解质也不是非电解质,故C错误;D、氯气是单质,既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。【点睛】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3、C【解析】在澄清透明的溶液中,具有氧化性和还原性的离子,发生氧化还原反应,不能大量共存。【详解】A. H与HCO3反应生成水和CO2,在溶液中因复分解反应不能大量共存,故A不选;B. 四种离子之间互不反应,在溶液中可以大量共存,故B不选;C. Fe3与I发生氧化还原反应生成Fe2和I2,在溶液中不能大量共存,故C选;D. Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3,在溶液中因络合反应不能大量共存,故D不选,答案
17、选C。4、A【解析】某体系内有反应物和生成物5种物质:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知FeCl3为反应物,则还原反应为FeCl3FeCl2,Fe元素的化合价降低,该反应中S元素的化合价应升高,可知氧化反应为H2SS,则另一反应物为H2S,故答案为A。5、D【解析】A、Fe(OH)3胶体中分散质的微粒直径在1nm100nm之间,故A错误;B、Fe(OH)3胶体是饱和氯化铁在沸水中生成的均一稳定的分散系,在制备Fe(OH)3胶体的实验中,加热煮沸时间越长,越不利于胶体的生成,因为加热过长会导致胶体发生聚沉,故B错误;C、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,NaCl溶液无
18、现象,Fe(OH)3胶体出现光亮的通路,即产生丁达尔效应,故C错误;D、Fe(OH)3胶体能透过滤纸,但不能透过半透膜,故D正确;答案选D。【点睛】本题考查了胶体的组成、性质、判断,明确与溶液的区别、本质特征和胶体的性质应用即可解答。选项B是易错点。6、D【解析】A. 氯气通入含酚酞的氢氧化钾溶液中,溶液褪色,是由于氯气与氢氧化钾反应消耗了氢氧根离子,氯气没有漂白性,A错误;B. 新制氯水具有强氧化性,不能用pH试纸测定新制氯水的pH,B错误;C. 新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后呈红色,但氯气还具有强氧化性,因此最终褪色,C错误;D. 氯气有毒,具有强氧化性,氯气还可用
19、于消毒杀菌,D正确。答案选D。7、C【解析】试题分析:ACu是单质,不是电解质也不是非电解质,故A错误; BCO2是非电解质,故B错误; CKNO3是电解质,故C正确;D乙醇是非电解质,帮D错误,答案为C。考点:考查物质的分类,涉及电解质与非电解质的判断。8、A【解析】A、氯气与石灰乳制备漂白粉,而石灰水中含溶质较少,不能制备漂白粉,A错误;B、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性,可以杀菌消毒,所以氯气可用于自来水的杀菌消毒,B正确;C、钠钾合金具有良好的导热性,可以用作中子反应堆的导热剂,C正确;D、碳酸氢钠能与胃酸盐酸反应,碳酸氢钠碱性较弱,因此小苏打可用于治疗胃酸过多,D正确。答案选A。
20、【点睛】本题考查物质的性质,综合考查元素化合物,把握物质的性质及发生的反应为解答的关键,注意性质与用途的关系。9、C【解析】A当质子数相同时,中子数决定了元素的种类,单独中子数不能决定核素种类,故A错误;B原子的质子数决定元素种类,故B错误;C决定原子种类的微粒是质子和中子,故C正确;D原子核外电子数可以发生变化,但原子种类不变,电子尤其是最外层电子决定原子的化学性质,故D错误;故答案选C。10、C【解析】本题主要区分强、弱电解质的电离反应方程式,注意盐类一般为强电解质。【详解】A. 氢氧化钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和氢氧根NaOH=Na+OH- ,A错误; B. 水是弱电解质,电离
21、反应可逆H2OH+OH-,B错误;C. 次氯酸是弱电解质,电离反应可逆HClO ClO-+H+,C正确; D. 次氯酸钠是强电解质,在水溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子NaClO=ClO-+Na+,D错误;答案为C。【点睛】强弱电解质的区分:(1)强电解质包括:强酸(如HCl、HNO3、H2SO4)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2SO4、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。(2)弱电解质包括:弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H2O)、中强酸 (如H3PO4 ),注意水也是弱电解质。11、D【解析】根据n=、M=进行计算,可
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- 上海复旦大学 附属中学 2022 2023 学年 化学 第一 学期 期中 检测 试题 解析
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