高二化学期末考复习知识点及技巧大全(下)(共7页).doc
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1、精选优质文档-倾情为你奉上【高中秘籍】高二化学期末考复习知识点及技巧大全(下)2016-12-30 高中化学高中化学 微信号 gaozhonghuaxue100功能介绍 “高中化学”公众号,是由三好网()发起并运营的,最牛的高中化学学习账号,提高化学成绩的最佳催化剂。第四章、电化学考点1:原电池1.概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置,其反应本质是氧化还原反应。2.工作原理以铜锌原电池为例3.原电池的构成条件(1)一看反应:看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。(2)二看两电极:一般是活泼性不同的两电极。(3)三看是否形成闭合回路,形成闭合回路
2、需三个条件:电解质溶液;两电极直接或间接接触;两电极插入电解质溶液。考点2:电解池1、电解定义在电流作用下,电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。2、能量转化形式电能转化为化学能。3、电解池的构成条件有与电源相连的两个电极。电解质溶液(或熔融盐)。形成闭合回路。4、电解池的电极名称及电极反应式(如图)5、电子和离子的移动方向6、 电解时电极产物的确定(1)阳极产物的判断首先看电极,如果阳极是活性电极(金属活动顺序表Ag以前的金属),则阳极电极材料失电子,电极溶解,溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨),则再看溶液中的阴离子的失电子能力。此时阴离子放电顺序:活
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