普通化学普通化学(34).pdf
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1、三、氧化还原反应式的配平三、氧化还原反应式的配平2、离子电子法(半反应法)、离子电子法(半反应法)配平原则:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。配平原则:氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。例:在酸性条件下,配平例:在酸性条件下,配平KMnO4+Na2SO3 K2SO4+MnSO4(1)写出离子反应式写出离子反应式4MnO23+SO24 Mn2+SO(2)写出两个半反应:写出两个半反应:MnO4+5e-Mn2+还原反应还原反应2423SO SO+2e-氧化反应氧化反应(3)配平两个半反应:配平两个半反应:技巧技巧:在酸性介质中,可在氧原子多的:在酸性介质中,可在氧原子多的一
2、侧加一侧加H+,在另一侧加水。,在另一侧加水。+8H+5e-Mn2+4H2O4MnO23SO +H2O24+2H+2e SO(3)配平总反应:配平总反应:+8H+5e-Mn2+4H2O4MnO23SO +H2O24+2H+2e-SO25+6H+2 Mn2+3H2O42MnO24+5 SO235SO+注意:注意:(1)在酸性介质中在酸性介质中,在氧原子多的一侧加在氧原子多的一侧加H+,在另一侧加在另一侧加H2O。(2)在碱性介质中,在氧原子少的一侧加在碱性介质中,在氧原子少的一侧加OH-,在另一侧加,在另一侧加H2O 如果方程两边氧原子数相等,可在氢原子多的一侧加如果方程两边氧原子数相等,可在氢
3、原子多的一侧加OH-,另一侧加,另一侧加H2O。在碱性解质中:在碱性解质中:4MnO23+SO24MnO42-+SOMnO4+e-MnO42-(1)写出离子反应式:写出离子反应式:(2)写出两个半反应:写出两个半反应:2423SO SO+2e-(3)配平两个半反应配平两个半反应:MnO4+e-MnO42-2+2OH-2 MnO42-+H2O24+SO42MnO23SO+(4)写总反应:写总反应:在中性介质中在中性介质中:(1)写出离子反应式:写出离子反应式:MnO4+3e-MnO22423SO SO+2e-(2)写出两个半反应:写出两个半反应:MnO4+3e-MnO22H2O+4OH-4MnO23+SO24MnO2+SO2423SO SO+2e-OH-+H2O22423SO SO+2e-OH-+H2O223(3)配平两个半反应配平两个半反应:(4)写总反应:写总反应:+H2O2 MnO2+2OH-24+SO42MnO233SO+
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