海水“晒盐”课件人教新课标版.ppt
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1、 1.1.认识海洋中蕴藏着丰富的资源。认识海洋中蕴藏着丰富的资源。2.2.学会蒸馏法分离物质。学会蒸馏法分离物质。3.3.了解海水了解海水“晒盐晒盐”的过程,认识饱和溶液、结晶等概的过程,认识饱和溶液、结晶等概念。念。4.4.认识溶解度的含义,学会绘制溶解度曲线。认识溶解度的含义,学会绘制溶解度曲线。5.5.学会粗盐提纯的实验方法,了解食盐在生产、生活中学会粗盐提纯的实验方法,了解食盐在生产、生活中的重要作用。的重要作用。1.1.从命题内容及考查角度上分析从命题内容及考查角度上分析 (1)(1)结合溶解现象,判断溶液是否饱和、相互转化的方结合溶解现象,判断溶液是否饱和、相互转化的方法,考查对饱
2、和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法,考查对饱和溶液的含义、饱和溶液与不饱和溶液转化方法的认识。法的认识。(2)(2)依据溶解度信息,比较不同物质的溶解度大小、分依据溶解度信息,比较不同物质的溶解度大小、分离提纯混合物等,考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取离提纯混合物等,考查对溶解度表或曲线含义的认识及获取信息解决问题的能力。信息解决问题的能力。(3)(3)结晶、重结晶等混合物的分离方法,考查此内容时,结晶、重结晶等混合物的分离方法,考查此内容时,往往结合过滤、蒸发、仪器具体使用方法、用途等,分析某往往结合过滤、蒸发、仪器具体使用方法、用途等,分析某具体混合物应该选用的分离方法。具体混
3、合物应该选用的分离方法。(4)(4)结合能源、水资源等社会热点问题,考查对海洋重结合能源、水资源等社会热点问题,考查对海洋重要性的认识以及从海洋中得到某物质的方法途径。要性的认识以及从海洋中得到某物质的方法途径。2.2.从中考题型分析,主要以选择或填空题的方式出现,从中考题型分析,主要以选择或填空题的方式出现,经常结合图像、图表等形式,考查溶解度曲线的应用。经常结合图像、图表等形式,考查溶解度曲线的应用。1.1.海洋资源海洋资源 可以用图示展示的方式,直观表示海水中的物质、矿物可以用图示展示的方式,直观表示海水中的物质、矿物和制取金属镁的过程,通过蒸馏的演示,介绍各种淡化海水和制取金属镁的过程
4、,通过蒸馏的演示,介绍各种淡化海水的方法,使学生真正认识到海洋是现在更是将来的宝贵资源。的方法,使学生真正认识到海洋是现在更是将来的宝贵资源。2.2.重要概念重要概念 饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等概念中包含的限定条饱和溶液、不饱和溶液和溶解度等概念中包含的限定条件较多,学习时要引导学生先确定概念中的关键词,在理解件较多,学习时要引导学生先确定概念中的关键词,在理解的基础上记住概念并学会应用。的基础上记住概念并学会应用。3.3.溶解度曲线溶解度曲线 结合具体物质的溶解度曲线,训练学生读图、识图的能结合具体物质的溶解度曲线,训练学生读图、识图的能力,使学生真正理解溶解度曲线的意义。力,使学生真正
5、理解溶解度曲线的意义。一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系一、饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系1.1.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液(1)(1)两者的区别两者的区别在一定温度下,一定量溶剂中能否继续溶解某溶质。在一定温度下,一定量溶剂中能否继续溶解某溶质。(2)(2)判断溶液是否饱和的方法判断溶液是否饱和的方法若溶液中有未溶解的溶质,则溶液为该温度下的饱和溶液;若溶液中有未溶解的溶质,则溶液为该温度下的饱和溶液;若溶液中没有未溶解的溶质,可以向该溶液中加入少量的若溶液中没有未溶解的溶质,可以向该溶液中加入少量的同种溶质,如果加入的溶质不减少,则原溶液为该温度下的同种溶质,
6、如果加入的溶质不减少,则原溶液为该温度下的饱和溶液,反之为不饱和溶液。饱和溶液,反之为不饱和溶液。2.2.浓溶液与稀溶液浓溶液与稀溶液溶液的浓与稀取决于一定量的溶液中所含溶质的多少,与饱溶液的浓与稀取决于一定量的溶液中所含溶质的多少,与饱和、不饱和没有必然的联系,对于同种溶质,在相同条件时,和、不饱和没有必然的联系,对于同种溶质,在相同条件时,饱和溶液要比不饱和溶液浓。饱和溶液要比不饱和溶液浓。(1)(1)一定条件下,某溶质的饱和溶液不一定是另一定条件下,某溶质的饱和溶液不一定是另一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可一种溶质的饱和溶液。如一定温度下食盐的饱和溶液中还可以再溶解硫
7、酸铜。以再溶解硫酸铜。(2)(2)析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和析出晶体后所得的溶液,一定是该温度下该溶质的饱和溶液。溶液。【典例典例1 1】(2010(2010北京中考北京中考)向向100 g100 g水中不断加入固体水中不断加入固体A A或或改变温度,得到相应的溶液改变温度,得到相应的溶液。下列说法正确的是。下列说法正确的是()A.A.中中A A的质量分数最大的质量分数最大B.B.中中A A的质量分数相等的质量分数相等C.C.的溶液为饱和溶液的溶液为饱和溶液D.D.中没有固体存在中没有固体存在【思路点拨思路点拨】解答本题要明确以下三点:解答本题要明确以下三点:【我的记录空
8、间我的记录空间】选选D D。由。由A A的溶解度可知,的溶解度可知,A A的溶解度随温的溶解度随温度升高而增大,则度升高而增大,则25 25 时时A A的溶解度应大于的溶解度应大于37.2 g37.2 g小于小于41.4 g41.4 g,由此可知,当向,由此可知,当向100 g100 g水中加入水中加入37.2 g A37.2 g A时,所得时,所得溶液溶液中一定无固体剩余,且为不饱和溶液,而当向中一定无固体剩余,且为不饱和溶液,而当向中再中再加入加入4.2 g A4.2 g A后则不能完全溶解,故溶液后则不能完全溶解,故溶液是是25 25 时时A A的饱的饱和溶液,且有固体剩余;升温至和溶液
9、,且有固体剩余;升温至60 60 后,因溶解度增大为后,因溶解度增大为55.2 g55.2 g,中的固体不仅溶解,而且形成了中的固体不仅溶解,而且形成了A A的不饱和溶液,的不饱和溶液,故故为为60 60 的不饱和溶液;向的不饱和溶液;向中再加入中再加入9 g A9 g A后,溶质质后,溶质质量变成了量变成了50.4 g50.4 g,此时所得的溶液,此时所得的溶液为为60 60 的不饱和的不饱和溶液,将溶液溶液,将溶液降温至降温至50 50 时,因此时时,因此时A A的溶解度刚好为的溶解度刚好为50.4 g50.4 g,故溶液,故溶液恰好为恰好为50 50 的饱和溶液。这样,溶液的饱和溶液。这
10、样,溶液的浓度最大且相等;的浓度最大且相等;为饱和溶液;只有溶液为饱和溶液;只有溶液中有固中有固体存在。体存在。二、溶解度曲线及其应用二、溶解度曲线及其应用1.1.定义定义用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度的改变而变化的曲线。解度随温度的改变而变化的曲线。2.2.意义意义3.3.应用应用(1)(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;判断某种物质在不同温度下的溶解度大小;(2)(2)比较不同物质在同一温度时的溶解度大小;比较不同物质在同一温度时的溶解度大小;(3)(3)判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势;判断物
11、质的溶解度受温度影响变化的趋势;(4)(4)比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的比较不同物质在相同温度下饱和溶液中溶质质量分数的大小;大小;(5)(5)判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法:判断不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法:(6)(6)确定混合物分离的方法。确定混合物分离的方法。(1)(1)比较不同物质的溶解度时,必须在同一温比较不同物质的溶解度时,必须在同一温度下,若温度不同,无法比较。度下,若温度不同,无法比较。(2)(2)对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷对于溶解度随温度升高而显著增大的物质,一般通过冷却热饱和溶液的方法析出溶质;对于溶解度受温度影响不大
12、却热饱和溶液的方法析出溶质;对于溶解度受温度影响不大的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。的物质,常采用蒸发溶剂的方法析出晶体。【典例典例2 2】(2010(2010聊城中考聊城中考)如如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,从图中获得的信息错误度曲线,从图中获得的信息错误的是的是()()A.tA.t1 1时甲、乙、丙三者的溶解时甲、乙、丙三者的溶解度相等度相等B.tB.t1 1时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等C.C.要使要使t t1 1时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升
13、高温度的方法度的方法D.tD.t2 2时,往时,往100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g甲,充分搅拌后得到甲,充分搅拌后得到190 g190 g甲的溶液甲的溶液【思路点拨思路点拨】解答本题需要明确以下三点:解答本题需要明确以下三点:【我的记录空间我的记录空间】选选D D。从本题图中可以看出,。从本题图中可以看出,t t1 1时甲、时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等,都为乙、丙三种物质的溶解度相等,都为40 g,40 g,则该温度下甲、则该温度下甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等;由于甲物乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数也相等;由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,因
14、此,给质的溶解度随温度的升高而增大,因此,给t t1 1时甲物质的时甲物质的饱和溶液升高温度,可使其变成不饱和溶液;饱和溶液升高温度,可使其变成不饱和溶液;t t2 2时甲物质时甲物质的溶解度为的溶解度为80 g,80 g,表明该温度下表明该温度下100 g100 g水中最多溶解水中最多溶解80 g80 g甲物甲物质,在质,在100 g100 g水中加入水中加入90 g90 g甲物质只能形成甲物质只能形成180 g180 g甲物质的饱甲物质的饱和溶液。和溶液。【典例典例1 1】下列说法中错误的是下列说法中错误的是A.A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液某物质的不饱和溶液经升温不可能变
15、成饱和溶液B.B.一定温度下,固体物质一定温度下,固体物质A A的不饱和溶液中,加足量的不饱和溶液中,加足量A A一定能一定能变成饱和溶液变成饱和溶液C.C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNOD.KNO3 3溶液中混有少量溶液中混有少量NaClNaCl,可采用降温结晶法提纯,可采用降温结晶法提纯KNOKNO3 3【易错角度易错角度】B B、C C、D D【错因分析错因分析】【参考答案参考答案】A A【典例典例2 2】如图是如图是A A、B B、C C三种物三种物质的溶解度曲线。下列说法正确质的溶解度曲线。下列说法正确的是的是A.AA.A物
16、质的溶解度大于物质的溶解度大于B B物质的溶物质的溶解度解度B.CB.C物质一定是熟石灰物质一定是熟石灰C.C.三种物质的饱和溶液分别从三种物质的饱和溶液分别从t t2 2 降温至降温至t t1 1 时,时,A A、B B析析出晶体的质量相同出晶体的质量相同D.ND.N点表示在点表示在t t2 2 时,时,A A、B B两物质的饱和溶液的溶质质量分两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等数相等【易错角度易错角度】A A、B B、C C【错因分析错因分析】【参考答案参考答案】D D1.(20111.(2011威海中考威海中考)下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质
17、和溶剂中的溶质和溶剂()()A.A.过滤过滤 B.B.蒸发蒸发 C.C.蒸馏蒸馏 D.D.结晶结晶【解析解析】选选A A。过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法,。过滤是把不溶性固体与液体分离的一种方法,无法将溶解在溶剂中的溶质分离出来,故选无法将溶解在溶剂中的溶质分离出来,故选A A。2.(20112.(2011滨州中考滨州中考)下列关于海水晒盐原理的分析正确的是下列关于海水晒盐原理的分析正确的是 ()()A.A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐利用阳光照射,使海水升温得到食盐B.B.利用海风降温析出食盐晶体利用海风降温析出食盐晶体C.C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐利用海水在阳光下
18、发生分解反应制得食盐D.D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【解析解析】选选D D。海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分。海水晒盐的原理就是利用阳光和风力使水分蒸发,海水逐渐成为食盐的饱和溶液,继续蒸发析出食盐晶蒸发,海水逐渐成为食盐的饱和溶液,继续蒸发析出食盐晶体。体。3.(20113.(2011莆田中考莆田中考)保持其他条件不变,欲使接近饱和的保持其他条件不变,欲使接近饱和的KNOKNO3 3溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是()()A.A.蒸发溶剂蒸发溶剂 B.B.升高温度升高温度C.C.降低温度降低温度 D.D
19、.加入加入KNOKNO3 3固体固体【解析解析】选选B B。把不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有:。把不饱和溶液变为饱和溶液的方法主要有:(1)(1)增加溶质;增加溶质;(2)(2)蒸发溶剂;蒸发溶剂;(3)(3)改变温度。如果物质的溶改变温度。如果物质的溶解度随温度升高而增大,可以采用降低温度的方法;如果物解度随温度升高而增大,可以采用降低温度的方法;如果物质的溶解度随温度升高而减小,可以采用升高温度的方法。质的溶解度随温度升高而减小,可以采用升高温度的方法。KNOKNO3 3的溶解度随温度升高而增大,所以升高温度不能使的溶解度随温度升高而增大,所以升高温度不能使KNOKNO3 3溶液变为饱
20、和溶液。溶液变为饱和溶液。4.(20114.(2011福州中考福州中考)粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是中错误的是()()【解析解析】选选C C。取用药品时,瓶盖应倒放,。取用药品时,瓶盖应倒放,A A正确;溶解操作正确;溶解操作中用玻璃棒搅拌以加速溶解,中用玻璃棒搅拌以加速溶解,B B正确;过滤操作中应用玻璃正确;过滤操作中应用玻璃棒引流且漏斗底端应紧贴烧杯内壁,棒引流且漏斗底端应紧贴烧杯内壁,C C错误;蒸发操作中用错误;蒸发操作中用玻璃棒搅拌以防局部温度过高造成液滴飞溅,玻璃棒搅拌以防局部温度过高造成液滴飞溅,D D正确。正确。5.(2011
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