2021-2022学年陕西省西安市西航一中高二下学期第一次月考试题(解析版).docx
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1、陕西省西安市西航一中2021-2022学年高二下学期第一次月考试题学校:姓名:班级:考号:一、单选题1.下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.某些化学键断裂时吸收能量,某些化学键断裂时则放出能量C.形成新化学键不一定放出能量D.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成【答案】A【详解】A.化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成,过程中一 定伴随能量变化,所以任何化学反应都伴随能量变化,故A正确;B.化学键断裂时是吸收能量,不能放出能量,故B错误;C.化学反应的实质是反应物化学键断裂和生成物中化学键的形成,断裂化学键吸收能 量,形成化学键放出
2、能量,故C错误;D.有热量变化的反应不一定有化学键的断裂与形成,如氢氧化钠溶解过程中化学键断 裂,无化学键形成,故D错误;故选Ao2.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反 应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下难以发生反应C.该反应是放热反应D.生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【答案】C【详解】A.因反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行说明本身放热支持反应,则 该反应是放热反应,故A错误;B.铁粉和硫粉混合后加热才能发生,故B错误;C.因反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行说明本身放热支持反应,
3、则该反应是 放热反应,故C正确;混合气体总体积A.B.C.D.【答案】B【分析】首先看清条件为恒温恒容,其次是看清反应,该反应是一个正反应方向气体物 质的量减少的反应,且反应物、生成物全部为气体。根据平衡状态的判断标志进行判断。 判断化学平衡状态的两种方法(1)动态标志:v v .(#0同种物质:同一物质的生成速率等于消耗速率;v7P (A) a不同物质:必须标明是“异向”的反应速率关系。如A + /?B w cC+冷,当右二二v 逆(B) b时,反应达到平衡状态。(2)静态标志:各种“量”不变各物质的质量、物质的量或浓度不变;各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变;温度、压强(化学
4、反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变;以及由此衍生的一些物理量也不变,总之,“变化的量”不变了,可作为判断平衡的标志, 据此解答。【详解】在一定温度下的定容容器中,反应A(g)+2B(g) 一C(g) + D(g)达到平衡状态, 正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化,由于反应两边气体的化学计量数之和不相等,气体的物质的量不相等,容器的容积不 变,则压强会随着反应进行变化,当混合气体的压强不再发生变化时,说明气体的物质 的量不再变化,正逆反应速率相等,达到了平衡状态,正确;根据质量守恒定律知混合气体的总质量不变,容器的容积不变,所以混合气体的密度 始终不变,因此混合气体的密
5、度不变无法判断是否达到了平衡状态,错误;B的物质的量浓度不变,说明B的生成速率等于消耗速率,正逆反应速率相等,达到 了平衡状态,正确;反应方程式两边气体的体积不相等,气体的物质的量是个变化的量,若混合气体的总 物质的量不变,说明达到了平衡状态,正确;方程式两边气体的化学计量数之和不相等,气体的物质的量是个变化的量,气体的质 量始终不变,混合气体的平均相对分子质量是个变化的量,所以混合气体的平均相对分 子质量不变,说明达到了平衡状态,正确;反应速率比值与化学计量数之比成正比,v(C)与v(D)的比值不变,不能判断是否达到 了平衡状态,错误;反应方程式两边都是气体,根据质量守恒定律知混合气体的总质
6、量不变,所以混合气 体的总质量不变,无法判断是否达到了平衡状态,错误;容器的容积不变,混合气体的体积始终不变,所以混合气体的总体积不变,无法判断 是否达到了平衡状态,错误;综上所述均能判断反应已达到平衡状态;答案选B。【点睛】可逆反应达到平衡状态时,一定满足正逆反应速率相等,在用不同物质的反应 速率表示平衡状态时,必须表明“一正一逆、且等于系数之比,比如可以这样来表示 反应达到平衡状态:v正(C)=vD)或者2V正内逆等,这是学生们的易错点。21 .下列说法正确的是:A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活
7、化分子百分数增大,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率不一定增大【答案】B【详解】A.增大压强,单位体积活化分子的数目增大,活化分子的百分数不变,有效碰 撞机会增大,则反应速率加快,故A错误;B.升高温度,活化分子的百分数增大,反应速率增大,故B正确;C加入反应物,反应物的浓度增大,单位体积内活化分子数目增大,活化分子的百分数 不变,有效碰撞机会增大,则反应速率加快,故C错误;D.使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,有效碰撞机会增大,则反 应速率加快,故D错误。故选B。22 .决定化学反应速率的主要因素是A.反应物的浓度B.反应温度
8、C.使用催化剂D.反应物的性质【答案】D【详解】决定物质反应速率的主要因素为反应物本身的性质。故选D。23 .已知反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) AH 0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓 度有可能是A. 丫2 为 0.4mol/L B. Y2为 0.3mol/L C. X2 为 0.2mol/L D. Z 为 04mol/L 【答案】B【详解】若反应向正反应进行到达平衡,X2、丫2的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全 反应,则:x2 (g) +丫2 (g) #2Z (g),开始(mol/L): 0.10.30.2变化(mol/L): 0.10.10.2
9、平衡(mol/L): 00.20.4若反应逆正反应进行到达平衡,X2、Y2的浓度最大,Z的浓度最小,假定完全反应,则:x2 (g) +丫2 (g) =2Z (g),开始(mol/L): 0.10.30.2变化(mol/L): 0.10.10.2平衡(mol/L): 0.20.40由于为可逆反应,物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c(X2)02 0.2c(Y2)0.4, 0c (Z) lmoll2(g)分子中化 学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则ImolHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJo(5)已知热化学方程式 M(l) + 3O2(g)=2CO2(g) +
10、 3H2O(1) A/7=1367 kJ/mol,则 M 的化学式为 o当实际放出的热量为68.35 kJ时所消耗M的质量为 o(6)在25、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀,则乙醇燃烧的热化学方程式为:【答案】(DB(2)H2(g) +;02(g)= H2O(1)A ”=285.8kJmoH(3)2a H/+3A W22a H3(4)299C2H6。2.3 g(6)C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) AW=2Q kJmoH【解析】(1)A.由图可知,该反应为吸热反应,
11、反应的热化学方程式为CC)2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AW=+41 kJmol1,故错误;B.由图可知,该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应,故正确;C.由图可知,该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应,故错误;D.液态水的能量低于气态水,当二氧化碳与氢气反应生成等量液态水时,吸收的热量少于气态水,则AQAH2,故错误;故选B;(2) 由25、101 kPa下,已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量可知,氢142.9 kJ气的燃烧热 H= 1g=285.8kJmoH,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)2g/mol+ 102(g H
12、2O(1)A1,故答案为:H2(g)O2(gH2O(1)A285.8kJ-mol-1;(3) 将已知反应依次编号为,由盖斯定律可知,反应义2+x3x2得到反应,则反应的焙变 “4=2Zk H/+3Zk %24故答案为:2bHi+3XH1外,(4) 设碘化氢的键能为akJ/moL由热化学方程式可得:2a一(436kJ/mol+151 kJ/mol)=+11 kJ/mol,解得 a=299,则 Imol 气态碘化氢分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ/molxlmol=299kJ,故答案为:299;(5) 由原子个数守恒和反应的热化学方程式可知,M的化学式为C2H60;设当实际放出的热量为6
13、8.35 kJ时所消耗M的质量为“x46g/mol=2.3g,故答案为:C2H6。; 2.3g;1367 kJ/mol(6) 由题意可得如下转化关系:C2H6。-2CO22CaCO3,由在25、101 kPa下,一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ,其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得QkJx2100gCaC03沉淀可知,乙醇燃烧反应的焰变为、H= 100g =2Q kJmol,则反OOg/mol应的热化学方程式为 C2H5OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(1) AH=2Q kJ.mol1,故答案为:C2H5OH(1) + 3O2(g)=2CO2(g)
14、+ 3H2O(1) AH=2Q kJ-mol1。27.在一个容积可变的密闭容器中发生反应:3Fe+4H2O(g)-FesCU+4H2(g)。回答下列问题:(1)增力口 Fe的量,正反应速率(填“增大,“减小”或“不变”,下同)。(2)将容器的容积缩小一半,正反应速率,逆反应速率o(3)保持容器的容积不变,充入N2使体系压强增大,正反应速率,逆反应速率o(4)保持压强不变,充入N2使容器的容积增大,正反应速率,逆反应速率o【答案】不变增大增大不变不变减小减小【详解】(1) Fe为固体,因止匕增力口 Fe的量,反应速率不变。(2)将容器的容积缩小一半,体系中各气态物质的浓度均增大,正反应速率和逆反
15、应 速率都增大。(3)保持容器的容积不变,充入N2使体系压强增大,体系中各物质的浓度不变,正反 应速率和逆反应速率均不变。(4)保持压强不变,充入N2使容器的容积增大,体系中各气态物质的浓度均减小,正 反应速率和逆反应速率均减小。28.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当 向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。空AW气)试回答下列问题:(1)该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量(填“高或低”)。物质中的化学能通过化学反应转化成 释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量(填“高或低)于生
16、成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式:o【答案】(1)放热高热能(4)低(5)Zn+H2s。4 = ZnSCU+H2T或 2Na+2H2(D=2NaOH+H2T或 NaOH+HCl=NaCl+H2O 等【解析】(1)由于发生反应A+B=C+D, U型管中甲处液面下降乙处液面上升,根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应;故答案为:放热;(2) 由于A+B=C+D的反应为放热反应,所以A和B的总能量比C和D的总能量高;故答案为:高;(3) 化学变化伴随着物质和能量变化,物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来;故答案为:热能;(4) 化学反应中旧键断裂吸
17、收能量,新键生成放出能量,该反应为吸热反应,则反应物化学 键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量;故答案为:低;(5) 该反应为放热反应,且不需要加热既能够发生,如锌与稀硫酸的反应,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To29.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质CI2Br2I2HC1HBrHIh2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答题。下列物质本身具有的能量最低的是 o A. H2B. C12 C. Br2D. I2(2)下列氢化物中,最稳定的是 oA. HC1 B. HBr C. HIXz+H2=2
18、HX(X代表CI、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应? 。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是 O【答案】(1)AA(3)放热反应(4)氯气【解析】(1)物质的能量越低越稳定,破坏化学键消耗的能量越高,由表中数据可知,四种非金属单 质中破坏Imol氢气中的化学键所消耗的能量最高,则氢气分子的能量最低,最稳定的 分子,故答案为:A;(2) 物质的能量越低越稳定,破坏化学键消耗的能量越高,由表中数据可知,三种卤族元素 的氢化物中破坏Imol氯化氢中的化学键所消耗的能量最高,则氯化氢的能量最低,最 稳定的分子,故答案为:
19、A;(3) 由方程式可知,若X2为氯气,反应时反应物旧键断裂吸收的热量为243kJ+436kJ=679kJ,生成物新键生成释放的热量为432kJx2=864kJ,反应放出的热量为185kJ;若X2为漠, 反应时反应物旧键断裂吸收的热量为193kJ+436kJ=629kJ,生成物新键生成释放的热量 为366kJx2=732kJ,反应放出的热量为103kJ;若X2为碘,反应时反应物旧键断裂吸收 的热量为151kJ+436kJ=587kJ,生成物新键生成释放的热量为298kJx2=596kJ,反应放 出的热量为9kJ,则三个反应都为放热反应,故答案为:放热反应;(4) 由方程式可知,若X2为氯气,反
20、应时反应物旧键断裂吸收的热量为243kJ+436kJ=679kJ, 生成物新键生成释放的热量为432kJx2=864kL反应放出的热量为185kJ;若X2为澳, 反应时反应物旧键断裂吸收的热量为193kJ+436kJ=629kJ,生成物新键生成释放的热量 为366kJx2=732kJ,反应放出的热量为103kJ;若X2为碘,反应时反应物旧键断裂吸收 的热量为151kJ+436kJ=587kJ,生成物新键生成释放的热量为298kJx2=596kJ,反应放 出的热量为9kJ,则消耗等物质的量的氢气时,放出热量最多的是氯气,故答案为:氯 气。三、实验题30.下图是某同学设计的探究反应热效应的观察装置
21、。其操作顺序是:按图所示将实 验装置连接好。在U形管内加入少量红墨水溶液(或品红)。打开T形管螺旋夹,使U 形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。在中间的试管里盛有1 g氧化钙, 当滴入2 mL左右的蒸储水后,即可观察。试回答:(1)实验中观察到的现象是 oQ(2)该实验中必须进行的一步实验操作是。(3)该实验的原理是 o(4)实验中进行的化学方程式是o(5)该实验表明CaO和H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系为【答案】U形玻璃管里的红墨水左侧液面下降,而右侧开口端液面上升 检查装置的气密性 CaO与水反应放出热量,使大试管中的空气受热膨胀,压强变大,引起红墨水在U形管中的位
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