第二章海水中的重要元素——钠和氯测试题-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册(3).docx
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1、第二章海水中的重要元素钠和氯测试题一、单选题(共12题)1下列不属于纯碱在工业生的用途的是A纺织B制药C制皂D工业制备氯气22022年4月16日,神舟十三号飞船成功着陆,此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机:相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统:航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统:从尿液分离出纯净水,可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵:砷化镓属于半导体,相对于硅电池,光电转化率更高3实验室利用NaOH固体配制480mL0.1molL-1的NaOH溶液时,以下操作会
2、使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中,不慎有少量溶液溅出41gO2和1gO3中A所含分子数相同B在标准状况下的体积相同C所含原子数相同D1gO3中所含分子数较多5某学生运用所学知识研究钠的性质:将一粒金属钠和一块不锈钢片分别放在表面皿中,研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是假说法实验法分类法比较法ABCD6下列关于钠的氧化物的说法正确的是A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同C将
3、金属钠切开,表面变暗,最终得到淡黄色固体D保持温度不变,向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应后,溶液中Na+浓度增大7如图所示,在A处通入已经干燥的氯气,当关闭B处的弹簧夹时,C处的红布条逐渐褪色:当打开B处的弹簧夹后,C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是饱和NaCl溶液NaOH溶液H2O 浓硫酸ABCD8用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A11.2 L 含有的分子数为B相同质量的与所含氧原子个数比为4:6C标准状况下,22.4 L 中含有氢原子的个数为D1 mol 和的混合物中含的氧原子数为9在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是A气体的种类B分
4、子间的平均距离C分子本身的大小D气体的分子数10实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为A500mL,29.250gB450mL,26.325gC500mL,26.325gD250mL,26.325g11下列变化属于化学变化的是A车胎爆炸B工业制氯气C碘的升华D海水晒盐12下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是AFeCl2BFeCl3CCuCl2DNaCl二、非选择题(共10题)13(1)质量相等的SO2和SO3,物质的量比为_,其中所含氧原子个数比为_.(2)在标准状况下,把1LCl2跟5LO2混合,这两种气体的物质的
5、量之比是_,质量比是_,混合气体的平均摩尔质量是_;(3)某硫酸钠溶液中含有3.011022 个Na+ ,则该溶液中的物质的量是_,Na2SO4的质量为_。14某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液,请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中,并加入适量水为了加快溶解速率,用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容量瓶中为了防止溶液溅出,应采取的措施是:_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作:改
6、用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤,是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线,则需_。(6)在实验中,以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后,发现凹液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线15按要求回答下列问题(1)侯氏制碱法制得的“碱”的化学式:_,磁性氧化铁的化学式:_。(2)漂白粉的有效成分化学式是_;胶体的本质特征:
7、_。(3)用化学方程式表示炽热的铁水不能注入潮湿的模具中的原因:_。(4)用离子方程式表示打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡的原因:_。16生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中pH和氯离子浓度变化与时间的关系。(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力_ (填“增强”、“不变”或“减弱”),主要原因是_ (用化学 反应方程式表示)。(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是 (填字母)。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示:(提示:箭头进去的为反应物,出来的为生
8、成物)写出实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为_。整个过程的总反应化学方程式为_。17氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性,消毒液中必须保留质量分数的。请回答:(1)与反应的离子方程式为_。(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_ (写出计算过程,结果保留整数)。18请根据物质的量的相关概念及计算公式,完成下列各题。(1)约含_个水分子;个水分子的物质的量约为_mol。(2)1mol O约含_个电子。(3)约含_个。(4)个电子的物质的量约为_mol。(5)与的分子数之比是_,分子中原子总数之比是_。(6)将28g氢氧化钾配成250mL
9、溶液,溶质的物质的量为_,该溶液中溶质的物质的量浓度为_。(7)在标准状况下,33.6L二氧化碳含有的分子数约为_。19咖啡中含有咖啡因(化学式为),咖啡因能兴奋中枢神经、消除疲劳。如果一杯咖啡含有0.194g咖啡因,你知道这杯咖啡里含有多少个咖啡因分子吗?_20金属锡的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为Sn2HCl=SnCl2H2,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl22FeCl3=SnCl42FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2,反应的化学方程式为6FeCl2K2Cr2O714HCl=6FeCl32KCl2CrCl37H2O
10、。现有金属锡试样0.613 g,经上述反应后,共用去0.100 molL-1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量_ (假定杂质不参加反应,锡的相对原子质量为119)。21某实验需要480mL0.2mol/L的Na2SO4溶液请你在实验室中完成该溶液的配制。(1)填写下列实验操作步骤中的空白处:在托盘天平上称出_gNa2SO4固体,把它放在_中,用适量的蒸馏水溶解;把制得的溶液小心的沿着玻璃棒注入_中;继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下12cm时,改用_小心滴加蒸馏水至液面凹液面最低处与刻度线相切;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,每次洗涤液也小心转入容量
11、瓶中,并轻轻摇匀;盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。(2)第(1)题中操作步骤的正确顺序是_(填序号,下同)。(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是_。溶解搅拌时有部分液体溅出加蒸馏水时,不慎超过了刻度线在定容时,俯视刻度线容量瓶使用前内壁有水珠22实验课上,老师在实验桌上准备了多种仪器和药品,其中有一瓶标签如图的浓盐酸,回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。(2)应老师要求,小明需用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL0.4mol/L的稀盐酸。桌上化学仪器与用品如下:玻璃棒烧杯托盘天平量筒药匙胶头滴管标签纸细口试剂瓶。其中不需用到的是_(填序号),还需补充的仪器是_。
12、(3)经测定,小明在(2)中新配制的盐酸浓度偏低,则可能的原因是_。A浓盐酸挥发,浓度不足B配制溶液时,未洗涤烧杯C配制溶液时,俯视容量瓶刻度线D定容至容量瓶刻度线后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于容量瓶刻度线(4)小红所在实验台上的仪器与小明相同并补足了所缺仪器,同时提供了NaOH固体药品。实验单要求小红配制460mL0.1moL/LNaOH溶液。i.小红应称取NaOH固体_g;ii.配制时,其正确的操作顺序是_(用字母表示,每个字母只能用一次)。A用30mL水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B将准确称量的NaOH固体倒入烧杯中,再加适量水溶解C立即将溶解所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
13、D将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E改用胶头滴管加水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处(5)小红严格按上述操作配制的NaOH溶液的物质的量浓度_0.1moL/L(填“等于”“大于”或“小于”)。学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1D纯碱是碳酸钠,是重要的化工原料之一,广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域, 用作制造其他化学品的原料、清洗剂、洗涤剂,也用于照相术和分析领域;不用于工业制备氯气,故选D2BA核心舱变轨动力依靠电推发动机,其电能来源于太阳能电池,化学燃料电池可能产生
14、CO等污染物,而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能,更加经济环保,故A正确;BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH,不能生成O2,不能提供呼吸所需的氧气,实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧,故B错误;C尿液中含有水和NaCl等物质,可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水,为宇航员提供生活用水,实现水循环再生,故C正确;D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间,则砷化镓属于半导体材料,具有很高的电子迁移率,电子迁移率约为硅材料的5.7倍,相同条件下,砷化镓能更快地传导电流,故D正确;故选:B。3BA氢氧化钠易潮解变质,用滤纸称量NaOH固体时,会导致配制的溶液中氢氧化钠的物
15、质的量偏小,配制的溶液浓度偏低,故A错误;BNaOH固体溶解时放热,导致溶液温度高,受热膨胀,没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小,浓度偏高,故B正确;C定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大,浓度偏低,故C错误;D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中,有少量溶液溅出,会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少,浓度偏低,故D错误;故答案选B。4Cn(O2)=,n(O3)=。A结合分析可知二者分子数分别为NA,NA,即二者分子数不相同,A错误;B标准状况下,气体的体积之比等于物质的量之比,由分析可知,物质的量不相等,故二者体积不相同,B错误;C1gO2中n(原子)=2mol=mol,1gO3中n(原子)=
16、3mol=mol,故二者所含原子数相同,C正确;D由A可知,1gO3中所含分子数较少,D错误。答案选C。5A同时研究钠和不锈钢的稳定性,对二者性质进行比较,即采用比较法,通过做实验研究二者稳定性,故采用了实验法,因此符合题意,故选A。6AA脱脂棉燃烧需要具备两个条件,一是氧气助燃,二是达到着火点,该现象能够说明时放热反应且有氧气生成,A正确;BNa2O是由Na+与O2-构成,阳离子和阴离子个数比均为2:1;Na2O2是Na+与构成,阳离子和阴离子个数比也为2:1,B错误;CNa暴漏与空气中表面变暗,生成的白色的氧化钠,不能产生过氧化钠,C错误;D过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠,因为是饱和烧碱溶
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