2023年高一化学必修一第三章知识点总结归纳.docx
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1、2023年高一化学必修一第三章知识点总结归纳 其实,不是化学太难,而是你的学习方法出现了严峻的问题。只要方法得当,你完全可以很快告辞“差生”!今日我在这给大家整理了高一化学必修一第三章,接下来随着我一起来看看吧! 高一化学必修一(一) 金属的化学性质 一金属的通性 1.金属的存在 (1)金属元素的存在 绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中,如Al、Fe等,极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中,如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。 2.金属单质的物理通性 状态:常温下,大部分为固体,唯一呈液态的是汞。 色泽:除Cu、Au外,大多数金属为银白色,有金属光
2、泽。 三性:良好的导电性、导热性、延展性。 3.单质的化学性质 (1)与非金属的反应 常温下,镁在空气中跟氧气反应,生成一层致密的氧化物薄膜,能够阻挡内部金属接着被氧化。镁在空气中燃烧,产生刺眼的白光,生成白色固体,反应的化学方程式为:2Mg+O2点燃=2MgO。镁还可以和氮气点燃,反应方程式为:3Mg+N2点燃=Mg3N2。 (2)与酸的反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式:Fe+2H+=Fe2+H2。 (3)与盐溶液的反应 Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。 归纳总结 金属的通性 (1)金属化学性质特点 (2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程
3、度,而不是失去电子个数的多少。 【活学活用】 1.推断下列说法是否正确,正确的划“”,错误的划“” (1)金属具有良好的导热、导电性() (2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂() (3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子,而铝原子失去3个电子,所以铝比钠活泼() (4)金属在加热条件下均易与O2反应() 答案(1)(2)(3)(4) 解析(3)错误,金属的活泼性与原子失去电子个数无关,与失电子实力有关,钠比铝易失电子,钠比铝活泼;(4)错误,Au、Pt等金属不与O2反应。 二钠与氧气的反应 按表中要求完成试验,并将视察到的试验现象及其缘由说明填入表中。 归纳总结 钠与氧气的反应 (1)钠
4、的性质及其保存 钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属,具有金属光泽。常温下极易被氧化,加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。 因为钠在空气中极易被氧化,试验室保存钠时应与空气隔绝,通常保存在煤油中。 (2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O,在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2或点燃=Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同,其产物不同。 (3) 金属钠露置于空气中的主要改变 高一化学必修一(二) 金属部分的学问点,包括钠、铝、铁及其化合物 一、钠及其化合物 (一)、钠 1. Na与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 2. Na、K
5、的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;试验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。 3. Na、K失火的处理:不能用水灭火,必需用干燥的沙土灭火。 4. Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。留意做钾的焰色反应试验时,要透过蓝色的钴玻璃,避开钠黄光的干扰。 (二)、氢氧化钠 1. 俗名:火碱、烧碱、苛性钠 2. 溶解时放热。 3. 与CO2的反应:主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同) 4. 潮解 (三)、过氧化钠 1. 非碱性氧化物:金属氧化物不肯定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:2Na2O2+4
6、HCl=4NaCl+2H2O+O2 2. 过氧化钠中微粒的组成:1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:1,命题角度为阿伏加德罗常数。 3. 过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。 4. 强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的试验探究。 (四)、碳酸钠与碳酸氢钠 1. 俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打) 2. 除杂:CO2(HCl):通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3. NaHCO3(少量与
7、过量)与石灰水的反应:命题角度为离子方程式的书写正误 。 4. 鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。 二、铝及其化合物 (一)、铝 1. 铝与NaOH溶液的反应:因它是唯一能与碱反应的金属。 2. 铝箔的燃烧:现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。缘由是铝表面的氧化膜爱护了铝,氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。 3. 铝、铁钝化:常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化,发生化学反应(不是不反应),因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下,则能接着反应、溶解。 4. 铝热反应:试验现象:猛烈反应,发出刺眼的光线,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。引燃剂:镁条、氯酸钾
8、;铝热剂:铝粉和金属氧化物组成的混合物。 5.离子共存:加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。 (二)、氧化铝 1.熔点高:作耐火坩埚,耐火管和耐高温的试验验仪器等。 2.两性氧化物:因它是化学中唯一的两性氧化物,特殊与碱的反应,更应引起重视。 3.工业制备铝:2Al2O3(熔融)=4Al+3O2 (三)、氢氧化铝 1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。 2.两性氢氧化物:因它是化学中
9、唯一的两性氢氧化物,特殊与碱反应,更应引起重视。 3.治疗胃酸过多:因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。 4.明矾净水原理:因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。 三、铁及其化合物 (一)、铁 1.铁与水蒸气的反应:3Fe+4H2O(g)=()Fe3O4+4H2。 2.铁与氯气、盐酸反应:产物分别为FeCl2 、FeCl3。 (二)、氧化物 1.铁的氧化物成分:废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未
10、,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上学问,往往简单出现在推断题和试验题中。 (三)、氢氧化物 1.试验室制备Fe(OH)2 :现象:白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为:为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀,实行的防护措施:一是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽油等。 2.Fe(OH)3的受热分解:2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O,与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3.氢氧化铁胶体的制备:因其具有独特性,制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重
11、点与热点。试验操作要点:四步曲:先煮沸,加入饱和的FeCl3溶液,再煮沸至红褐色,停止加热。 对应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 (四)、铁盐与亚铁盐 1.Fe2+、Fe3+的检验: (1)Fe2+:一是碱液法:先生成白色沉淀,又快速转变成灰绿色,最终变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,出现血红色。 (留意:此处不用高锰酸钾溶液氧化,因其具有紫色) (2)Fe3+:一碱液法:加入碱液,出现红褐色沉淀。 二是加入KSCN溶液,出现血红色,离子方程式为:Fe3+3SCN-=
12、Fe(SCN)3(络合物) 2.铁盐与亚铁盐的配制:因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制过程为:先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。(留意:配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化) 3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液:一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律),二是利用此反应式设计成原电池,考查原电池原理的应用。 4.离子共存:不能与Fe2+共存的离子:(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有:I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查,此点是离子共存问题
13、和试验题的常见命题点。 5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂:原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂. 6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂:这是近几年高考试验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是:先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准),目的是调整溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解),过滤除去。 高一化学必修一(三)
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