离子反应方程式与离子共存_pan(精品).ppt
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1、离子反应方程式与离子共存离子反应方程式与离子共存 一、判断是否离子共存问题(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。1、有气体产生。CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2SH与与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、生成难溶物难溶物:酸酸:H H与 SiO32-、AlO2-、*S2O32-;碱碱:OHOH-与 Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等;盐盐:如AgAg与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等;BaBa2 2与 SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等;CaCa2 2与 CO32-、S
2、O32-、PO43-、HPO42-、OH-等。、有弱电解质生成。H与与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等;等;OH-与与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。等。注:多元弱酸的酸式根如注:多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与等既不能与H+大量共存,又不能与大量共存,又不能与OH-大量大量共存共存。、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。AlO2-、S
3、2-、CO32-、SO32-2-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-3-、SiO32-2-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量在;Mg2+、Al3+Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 、一般情况下,具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH答案(A)、在酸性
4、或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下不能共存;ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下不能共存.2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O;在pH0的无色透明溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 答案(BD)总结Fe3+与I、S2、HS;Cu2+与IMnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。(三)由于形成络合离子,离子不能大量
5、共存 Fe3+SCN=Fe(SCN)2+(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。(Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;说明:(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应,而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存(NH4+CO32-、CH3COO-)双水
6、解反应较弱仍可大量共存 做题时注意附加条件,一般的条件有:1.酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)、能 在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。2.有色离子:MnO4,Fe3,Fe2+,Cu,Fe(SCN)使溶液呈现一定的颜色。3.MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。4.注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。离子方程式的定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离离子方程式的定义:用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义:不仅可
7、以表示一个反应,而且可以表示离子方程式的意义:不仅可以表示一个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应所有同一类型的离子反应一、离子方程式的书写1、写:写出正确的化学方程式;2、拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式;3、删:将不参加反应的离子从方程式两端删除;4、查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 离子方程式的书写方法:离子方程式的书写方法:书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如:如:2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)单质、氧化物、弱
8、酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱、弱碱碱(NH(NH3 3H H2 2O)O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式;化学式;强酸、强碱、强酸、强碱、可溶性盐可溶性盐写成离子形式。写成离子形式。注意注意:常见除了:常见除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。微溶物用化学式。(3)(3)对于微溶物的处理对于微溶物的处理:当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶
9、液稀溶液),应写成,应写成离子形式。离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态,应写化学式。写出离子方程式1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水2、H2S与CuSO4、FeCl33、甲酸与NaOH4、CO2与苯酚钠溶液5、滴水穿石6、银氨溶液的配制。7、SO2使溴水褪色8、Cl2通入KHS溶液中9、NH4HSO4 +Ba(OH)2 1、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液(少量、过量)2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液(少量、过量)3、NaOH溶液中通入CO2气体(少量、过量)4、FeBr2溶液中通入Cl2气体(少量、过量、11)5
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