教育专题:阿伏加德罗定律及其推论.ppt
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1、 相同条件下相同条件下(同温同压同温同压),相,相同体积同体积的任的任何气体都含有何气体都含有相同数目的粒子数。相同数目的粒子数。PV=nRT (R为常数)压强体积物质的量温度阿伏加德罗定律:阿伏加德罗定律:理想气体状态方程理想气体状态方程PV=nRT (R为常数)压强体积物质的量温度由此定律可以推导出几个重要的由此定律可以推导出几个重要的推论:推论:1、该定律含该定律含“四同四同”,只要其中三个量相同,第四,只要其中三个量相同,第四个量必相同,即个量必相同,即“三同定一同三同定一同”。2、该定律只适用该定律只适用气体气体,对液体和固体不适用,对液体和固体不适用3、标准状况下,气体摩尔体积是该
2、定律的一个特标准状况下,气体摩尔体积是该定律的一个特例,即例,即0,101KPa,1mol气体体积为气体体积为22.4L推论推论1:同温同压下,气体体积之比等于分同温同压下,气体体积之比等于分子个数比等于物质的量之比。子个数比等于物质的量之比。可表示为:可表示为:V1/V2=n1/n2=N1/N2练习:练习:1、同温同压下,、同温同压下,1mol H2和和3molNH3的体积比是的体积比是_,分子个数之比是,分子个数之比是_。2、标准状况下,、标准状况下,22.4LCO和和17gNH3的体积之比为的体积之比为_,所含分子数之比为,所含分子数之比为_,所含原子数之比所含原子数之比为为_ 1:11
3、:11:21:31:34、同温同压下,同物质的量的、同温同压下,同物质的量的CH4气体与气体与CO体积比是体积比是()A、3:1 B、1:1 C、1:3 D、2:3 3、同温同压下,相同体积的下列气体中,质、同温同压下,相同体积的下列气体中,质量最大的是量最大的是()A、氯气、氯气 B、氢气、氢气 C、氧气、氧气 D、氮气、氮气 AB推论推论2:同温同体积下,气体的压强之同温同体积下,气体的压强之比等于物质的量之比等于分子个数之比。比等于物质的量之比等于分子个数之比。可表示为:可表示为:练习:练习:1、同温同体积下,相同压强的氢气和甲烷的原子、同温同体积下,相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是
4、个数之比是()A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8A=P1 P2n1 n2N1N2(T.V一定)一定)2、一个密闭容器中盛有、一个密闭容器中盛有11gCO2时时,压强压强为为1104Pa.如果在相同温度下如果在相同温度下,把更多的把更多的CO2充入容器中充入容器中,使容器内压强增至使容器内压强增至 5104Pa,这时容器内气体的分子数约为这时容器内气体的分子数约为()A.3.31025 B.3.31024 C.7.51023 D.7.51022C1、在相同温度和压强下、在相同温度和压强下,下列气体密度最下列气体密度最小的是小的是()A.CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2推论推论3
5、:同温同压下,气体的密度之比等于同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比。摩尔质量之比。可表示为:可表示为:1/2=M1/M2 =D1-2 相对密度相对密度练习:练习:B2、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧、同温同压下,等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较,下列叙述中,正确的是化碳相比较,下列叙述中,正确的是()A.密度比为密度比为16:11 B.密度比为密度比为11:16C.体积比为体积比为1:1 D.体积比为体积比为11:16 AD3.CH4与与CO的混合气体的密度是同温同的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的压下氢气密度的10倍,则混合气体中倍,则混合气体中CH4与与CO的体积之比为(的
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