2019高中化学 第四章 非金属及其化合物单元综合测试 新人教版必修1.doc
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1、1第四章第四章 非金属及其化合物非金属及其化合物单元综合测试(四)时间:90 分钟 满分:100 分第卷(选择题 共 42 分)一、选择题(每小题 3 分,共 42 分)1化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是( )ApH 小于 7 的雨水称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子,常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术,主要是为了防治 SO2污染DPM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 微米(2.5106m)的细小可吸入颗粒物,其与空气形成的分散系属于胶体解析:pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,故 A 错误;明矾常用于饮用水的净化,不能消毒,故 B 错误;推广
2、使用燃煤脱硫技术,减少 SO2的排放,故 C 正确;PM2.5 的直径大于胶体粒子的直径,其与空气形成的分散系不属于胶体,故 D 错误。答案:C2下列各组物质混合后,没有明显现象的是( )H2S 和 SO2 SO2和 SO3SO2和氯水 SO3(气)和 Cl2H2S 和 SO3(气) H2S 和 Cl2A BC D解析:中发生的反应是 2H2SSO2=3S2H2O,有浅黄色的硫生成;中发生的反应是 Cl2SO22H2O=2HClH2SO4,现象是氯水的浅黄绿色褪去;中发生的反应为H2SCl2=2HClS,也有浅黄色硫生成;而 SO2和 SO3同元素相邻两价态不能发生氧化还原反应。SO3和 Cl
3、2都有强氧化性,相互间不能发生反应。答案:B3科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是( )A探究 SO2与 Na2O2反应可能有 Na2SO4生成2B探究 Na 与水反应可能生成 NaOH 和 H2O2C探究浓 H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有 CuSD探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化,还是 HClO 的漂白性解析:A 项 SO2具有还原性,Na2O2具有氧化性,二者反应可能生成 Na2SO4;B 项 Na 与水反应不可能生成 NaOH 和 H2O2,因为反应中 Na、O
4、 元素的化合价均升高,没有元素化合价降低,不符合得失电子守恒;C 项浓 H2SO4与铜反应产生的黑色物质中可能有 CuS,因为 Cu的化合价升高,S 的化合价降低,符合得失电子守恒;D 项滴有酚酞的 NaOH 溶液显红色,通入 Cl2,溶液红色褪去,可能是氯气与 NaOH 反应导致溶液碱性减弱,也可能是氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性导致。答案:B4用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如下表所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( )选项试剂 B湿润的试纸 A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水、生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2S
5、O3、硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu、浓硝酸淀粉KI 试纸变蓝NO2为酸性气体解析:淀粉遇碘变蓝色是淀粉的性质而非碘的氧化性,A 项错误;NH3可以使红色石蕊试纸变蓝,B 项错误;NO2与水反应生成 HNO3,具有氧化性可将 KI 氧化生成 I2,使淀粉变蓝,D 项错误。答案:C5下列叙述正确的是( )A久置在空气中的 NaOH 溶液,加盐酸时有气体产生B50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的 MnO2反应,生成 0.15 mol Cl2C在常温下,浓 H2SO4不与 Cu 反应,是因为铜被钝化DCO2通入浓的 CaCl2溶液中产生白色沉淀解析:A 中 NaOH 溶液会吸收空气中
6、的 CO2生成 Na2CO3,加盐酸发生反应:2HCO=H2OCO2;B 中随着反应进行,浓盐酸成为稀盐酸,反应不再进行,故得23到的n(Cl2)Fe3H2SO4(稀)C上述过程中,会产生一种无色无味、难溶于水的气体D假设通入的 SO2完全反应,则同温同压下,通入的 SO2和逸出气体的体积之比为511解析:由题给信息“溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色”可知,在通入SO2的过程中,Fe3首先被还原为 Fe2,然后在酸性环境中又被 NO重新氧化为 Fe3,此 3时 NO被还原为 NO。在这个过程中,O2O,OO,根据氧化还原反 3S4S624N5 3N2应中得失电子相等,则同温同压下,通
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