2019-2020年高考化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时教案.pdf
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1、可编辑修改2019-20202019-2020 年高考化学年高考化学 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第第 3 3 课时教案课时教案三维目标三维目标知识与技能知识与技能1.理解气体摩尔体积的概念,掌握有关气体摩尔体积的计算。2.理解阿伏加德罗定律,掌握阿伏加德罗定律的应用。3.理解气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的关系。过程与方法1.通过气体摩尔体积的教学,培养学生分析问题的能力。2.通过有关计算,使学生理解气体的分子数与物质的量的关系。情感、态度与价值观1.经过分析推出气体摩尔体积,使学生感到获取新知识的乐趣。2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。教学重点教学重
2、点1.气体摩尔体积2.阿伏加德罗定律教学难点教学难点阿伏加德罗定律的应用教学过程教学过程复习提问1.0.25 mol CO2与_g H2O 含的分子数相等。2.1.8 g H2O含有的氢原子数与_g CH4中含有的氢原子数相等。学生回答略。师:不同物质若含有的分子数相同,则两种物质的物质的量一定相同。但若求不同物质中同一元素的原子数,除考虑物质的量外,还得考虑不同物质的分子中含该原子的个数。我们可得到这样的结论,只要物质的量相同,组成物质的微粒数一定相同。那么,当物质的微粒数相同,物质所具有的体积相同吗?问题计算 1 mol Fe、Al、H2O在 20 时的体积。已知:20 Fe、Al、H2O
3、的密度分别为 7.8 gcm-3 2.7 gcm-31 gcm-3生:V(Fe)=7.2 cm3V(Al)=10 cm3V(H2O)=18 cm3师:三种物质的微粒数相同,但体积不同,体积不同的原因是什么?生:组成三种物质的微粒数相同,都是1 mol;但三种微粒 Fe、Al与 H2O 的大小不同,所以三种物质的体积不同。师:由计算知,对于液体、固体物质,其体积大小由组成物质的微粒多少和微粒体积的大小决定。板书二、气体摩尔体积推进新课对气体物质,当温度、压强相同时,气体的分子数相同,体积是否也不同呢?师:在标准状况下(0、101 kPa)氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089 9 gL-1、
4、1.429gL-1、1.977 gL-1。1 mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少?生:V(H2)=22.4 L精品文档可编辑修改V(O2)=22.4 LV(CO2)=22.3 L师:在相同条件下(同温、同压)物质的量相同的气体,具有相同的体积。在标准状况下(0、101 kPa)1 mol任何气体的体积都约是 22.4 L。板书1.气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。符号为Vm。Vm=(V为标准状况下气体的体积,n 为气体的物质的量)单位:L/mol或(Lmol-1)m3/mol或(m3mol-1)2.原因师:为什么标准状况下相同物质的量的任何气体,具有相同的体积?生
5、:气体分子间的距离很大,是分子直径的 10 倍,所以气体的体积是由分子间的平均距离决定的,与分子的大小无关。在同温同压下,任何气体分子间的平均距离相同,所以当物质的量相同时,其体积相同。师:对于气体只要温度、压强相同,气体分子间的平均距离就相同,所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。板书3.阿伏加德罗定律同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。师:气体具有相同分子数,物质的量是否相同呢?生:分子数相同,物质的量相同。师:同温、同压下,体积相同的任何气体物质的量相同,分子数相同。温度在0,压强为 101 kPa时 1 mol气体的体积为 22.4 L。板书4.计算公式:n=例题
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