专题三氧化还原反应第1讲氧化还原反应(原卷版).docx
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1、专题三氧化还原反应第1讲氧化还原反应知识衔接知识点一从三个角度认识氧化还原反应【初中知识回顾】.氧化反应(1)概念:物质与 发生的反应。(2)举例:石蜡燃烧、木炭燃烧等。(3)氧化性:氧气在氧化反应中提供氧,它具有 性。1 .还原反应(1)典例实验室模拟炼铁: (化学方程式);(2)原理:在这个反应中,Fe2Ch中的氧被CO夺去,铁被 出来,一氧化碳是。像这样,氧化物中的氧被夺去的反应属于。练习1下列说法正确的是()A.氧化反应一定是化合反应B.化合反应一定是氧化反应C.有氧气参与的化合反应一定是氧化反应D.氧化反应一定是物质与氧气发生的化学反应高温练习2有关Fe2O3+3CO=S、2Fe+3
2、cCh,下列说法不正确的是()A. CO具有还原性B. FezCh发生了还原反应C.反应后铁元素的化合价升高 D.工业上可利用该反应炼铁练习3将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应:H2O+C练习3将水蒸气通过灼热的炭层可发生如下反应:H2O+Cfol innH2+CO,其中作还原剂的是(A. H20B. CC. H2D. CO.化合价(1)化合价规律单质中元素的化合价为 o化合价原则:在化合物里,元素正负化合价的代数和为。在化合物里,通常不变价的元素是氢元素和氧元素,氢通常显价,氧通常显价。 2Na+Cl2=2NaCl;NaOH+HCl=NaCl+H20。(2)分析下列反应的化学方程式,是氧化
3、还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 BaCl2+Na2SO4=s=BaSO4+2NaCl; Fe+2HCl=FeCL+H2。失2X/,被氧化12 .饮用I-n水中的N(方对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中I 点燃、NO?的浓度,2Na巧2-2NaC某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NOf还原为用,其化学得2Xe1被还原方程式为10A1+6NaNOa+4NaOH= 10NaAlO2+3N2T + 2H2O请【可答下列问题:(1)上述反应中,元素的化合价升高,则该元素的原子(填“得到”或失去”)电子;而 元素的化合价降低,则该元素的原子被(填“氧化”或“还原”)。(2)用“
4、双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:13 .酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2O2O7和H2s04的混合溶液在一定条 件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C?H5OH +8H2so=2K2so4+2Cn(SO4)3+3CH3coOH+llHzO,且知 CnO歹和 CF卡在溶 液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:该反应(填“是”或“不是”漓子反应。(2)写出Cr2(S05的电离方程式:(3)该反应(填“是”或“不是)氧化还原反应,判断的依据是(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车? (填“能或不能”),简述其原理金属元素通常显 价,非金属元素通常显
5、价(非金属氧化物里,氧显负价,非金属元素显正价)。许多元素具有可变化合价。例如:Fe有、价;C1有-1、+1、+3、+5、+7价。原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算,同一原子团的化合价是不变的,如显-1 价的有、,显-2价的有、等,显+价的有 等。练习4标出下列元素化合价(写在元素符号正上方)Fe:FeFeOFezChNazFeChMn:MnMnCl2MnO2K2MnO4KMnOC:CCOCO2BaCOjch4S:SO3SO32-Na2sO3Na2SCuSO4C1:Cl2NaClC1O2cio-cio3-HCIO4练习5在反应4HCl + MnO2 = MnC12 + C12T
6、+2H2O中,化合价升高的元素是()A. MnB. ClC. HD. O练习6(双选)下列变化中,没有化合价变化的是()A. Na2O + H2O = 2NaOHB. 2NaHCO3 = CO2T+ Na2cO3 + H2OC. 2Fe CI3 + Fe = 3FeCl2D. 6NO + 4NH5 = 6H2O + 5N2【新课知识梳理】1 .从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应对于反应2CIO+C国选2Cu+CChT:CuO,发生了 反应,被C,生成CuC,发生了 反应,被CuO,生成C02结论:从得失氧的角度看,一种物质,另一种物质 的反应叫氧化还原反应。2 .从元素化合价升降的角度认识氧化
7、还原反应对于反应2CuO+C画辿2Cu+CO2T(反应物、生成物均无氧元素):铜元素化合价,发生 反应,被C2Q1O+C 粤DCu+碳元素化合价,发生 反应,被CuO占燃对于反应2Na+023=2NaCI:(反应物、生成物均无氧元素)化合价,发生 反应,被I 占燃 J2Na+Cl2=2NaClI 化合价,发生 反应,被Na结论:从反应前后元素化合价升降的角度看,只要反应前后有元素 的反应,就叫氧化还原反应。练习7判断下列过程是氧化反应还是还原反应:(1) CuO-Cu ()(3) N2TNH3 ()练习8下列反应是氧化还原反应的是()高温A. CaCO3=CaO+CO2tB. CH4+2O22
8、H2O4-C02C. Na2CO3+2HCl=2NaCI+H20+CO21D. 2NaOH + H2so4=NaSO4+3H2O(2) Cu-CuCl2 ()(4) Fe(OH)2Fe(OH)3 ()练习9下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是()A. S+KOH-K2sO3+K2S+H2OA. S+KOH-K2sO3+K2S+H2OB. FeO+HNO3-Fe(NO3)3+H2OC. C112O+H2sO4-C11SO4+CU+H2OD. NH4NO3-N2O+H2O3.从电子转移的角度认识氧化还原反应有电子得失的反应反应:2Na+CL亶暨2NaCl失去2Xe化合价,被3.从电子转移的角度
9、认识氧化还原反应有电子得失的反应反应:2Na+CL亶暨2NaCl失去2Xe化合价,被电子转移的表示方法及其含义双线桥法标价态T连双线T注得失【注意】a.箭尾、箭头必须指向反应物、 生成物中相应的同种元素。b.采用aX加一形式表示得失业子数,I 占燃v 2Na+C12=2NaClI得到2Xe化合价,被结论:氧化还原反应过程中,元素的原子 间有电子的。(2)有电子对偏移的反应反应:H2+CI2型控2HC1化合价,被 I化合价,被氯元素化合价,共用电子对 氯原子,发生 反应,被 O氢元素化合价,共用电子对 氢原子,发生 反应,被 O结论:氧化还原反应过程中,原子间有电子的 0总结论从电子转移的角度看
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- 专题 氧化 还原 反应 原卷版
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