浙教版高中化学--必修一专题一.pdf
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1、必修一专题一 必修一的内容主要涉及物质的量、物质分类组成、原子结构以及元素化学.其中物质的量是高中化学计算的基础,元素化学是必修一的重点。物质的量 1。物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2。摩尔(mol):把含有 6。02 1023个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔.3。阿伏加德罗常数(NA):把 6.02 1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位:g/mol 或 gmol1(3)数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.。5。物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数(n=N/NA)物质的
2、量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)气体摩尔体积 1。标准状况下,气体摩尔体积:Vm=22。4Lmol-1。常温常压下,Vm22.4Lmol1 2.阿伏伽德罗定律 牢记公式 pV=nRT。导出公式 pM=RT。由此推出阿伏伽德罗定律的所有推论。(解题时结合=M/V 灵活应用)3。气体相对密度 D=A/B=MA/MB 物质的分类(详见书本 P3 图)1.氧化物的分类金属氧化物、非金属氧化物 酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物、过氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(同上),非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
3、2。常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。3。分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。颗粒直径大于 10-7m 的为浊液,介于10-7m 和 10-9m 之间的为胶体,小于 10-9m 的为溶液。胶体的物理性质丁达尔效应电泳现象介稳性胶粒不能透过半透膜,能透过滤纸吸附性(可以用于净水,如 Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体)4.电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。反之,则为非电解质。单质既不是电解质,也不是非电解质。氧化还原反应 1.氧化还原反应的实质是 电子的得失转移,特征是化合价的升降。2.置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应。3.有单质参加的化
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