好单元知识网络框架.pdf
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1、 第一单元 走进化学世界 化学(概念):研究物质的组成、结构、性质、变化规律的科学。物理变化:没有其他物质生成的变化。化学变化:有其他物质生成的变化。物理性质:物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质(颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、挥发性、溶解性)化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(包括:可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性)化学变化:举例:蜡烛燃烧;区别:化学性质:举例:蜡烛能燃烧(关键词有能、可以、易。或者是-性,能和-反应)学习化学的重要途径科学探究:具体环节有:提出问题、猜想与假设、制订计划、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流 使用
2、药品要做到“三不”:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。取用药品应严格按照实验规定的用量取用,若没有说明用量,一般应按最小量,即液体 12ml;固体只需盖满试管底部。用剩的药品不能放回原瓶,也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。粉末状:(药匙或纸槽)(一横二送三慢立)块状:(镊子或药匙)(一横二放三慢立)大量:倾倒法(倾倒时瓶盖要倒放,标签向手心)少量:用胶头滴管(注意胶头滴管的使用方法)一定量:量筒+胶头滴管(注意量筒的使用方法:读数时量筒必须放平,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平)俯视:读数偏大,实数偏小 仰视:读数偏小,实数偏大 酒精灯的使用主要
3、事项:能直接加热:试管、燃烧匙、蒸发皿等 加热仪器 垫石棉网:烧杯、烧瓶 不能加热:量筒、集气瓶、滴管等 液体:注意:试管外壁要干燥;先预热;试管内液体不超过1/3;试管口向上倾斜 45 度,试管口不对人;固体:注意:试管外壁要干燥;先预热;试管口略向下倾斜 5、仪器的洗涤(干净标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下)6、仪器连接方法:先湿润,再慢慢转动插进。变化 物 质 的 变化与性质 性质 1、药品取用的规则2、固体药品的取用 3、液体药品的取用 4、给物质的加热 化学实验基本操作 第二单元 我们周围的空气 氮气:约占 78%,用途:制造硝酸和氮肥、防腐剂、等 氧气:约 21
4、%,用途:供给呼吸、支持燃烧 稀有气体:约占 0.94%,用途:制作霓虹灯和保护气 二氧化碳:约占 0.03%,用途:灭火、作制冷剂、气体肥料、制作汽水等 原理(化学方程式):4P+5O2 点燃 2P2O5 现象:红磷燃烧,产生大量白烟;水倒吸入集气瓶约占集气瓶剩余体积的 1/5 结论:氧气约占空气体积的 1/5 红磷量不足 装置漏气 瓶未冷却就打开止水夹 气体污染物:SO2、NO2、CO 固体污染物:有害烟尘、粉尘 2、防治措施:使用清洁能源、减少工业废气和有害物质排放、大力植树造林 化合反应:(“多变一”:A+BAB)分解反应:(“一变多”:ABA+B)氧化反应:物质跟氧发生的反应 (不是
5、基本反应类型)物理性质:通常状况下为 无色无味气体,密度比空气大,不易溶于水,液体时为淡蓝色,固态时为淡蓝色雪花状的固体。剧烈氧化:(写出 C、S、Fe 分别在氧气、空气中燃烧的现象和化学方程式)缓慢氧化:例如铁生锈发酵、酿酒、动植物的呼吸等 用途:支持燃烧,供呼吸 药品:过氧化氢溶液(二氧化锰)、氯酸钾(二氧化锰)高锰酸钾 2H2O2 MnO22H2O+O2 化学方程式 2KClO3 MnO22KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 发生装置及选择原因:收集装置及选择原因:不易溶于水,密度大于空气 步骤:连查装定点收离熄 检验:用带火星的木条放进瓶中,若复燃,则是 O2
6、验满:用带火星的木条放在瓶口,若复燃,则满 注意事项:工业制取:空气 降温加压 液体空气 升温 氮气气化(剩余液体都为 氧气 ),利用氧气和氮气 沸点 不同,属于 物理 变化。化学性质:(氧化性)MnO2 制取空气(混合物)水进入瓶中少于 1/5 的原因 组成 空气中氧气体积分数测定 1、污染物 空气的污染及防治 化学反应类型 氧气(纯净物)第三单元 物质构成的奥秘 分子 原子 离子 概念:保持物质化学性质的最小粒子。(注:不能保持物理性质)质量和体积都很小 基本特征 永不停息的做无规则运动 之间有一定的间隔 概念:化学变化中的最小粒子。原子核(+)质子(+)中子(不带电)原子序数=核电荷数=
7、质子数=核外电子数 核外电子()表示:原子结构示意图 相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12 为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。(相对原子质量=质子数+中子数)概念:带电荷的原子或原子团 (如 Na+、Cl、SO42)形成:原子通过得失电子而形成。阳离子:带正电的原子或原子团。如:阴离子:带负电的原子或原子团。如:概念:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。(决定元素种类的是质子数)地壳中前四位的元素:O、Si、Al、Fe 书写:一大二小 表示该元素 表示该元素的一个原子 元素周期表:(7 个横行,7 个周期;18 个纵行,16 个族)金属元素:带 钅 旁,最外层电子数
8、4,易 失电子,化学性质 活泼 非金属元素:带有 石 、氵 、气 旁,最外层电子数 4,易 得电子,化学性质 活泼 。稀有气体元素最外层电子数一般 =8(He 为 2),不易 得失电子,化学性质 稳定 决定元素化学性质的是 最外层电子数 构成 物质 元素 组成 构成 分子 原子+16第1层第2层第3层原子核带正电质子数286原子核电子层电子层上的电子数离子 分类 意义 表示:素符号 元素 元素分类 第四单元 自然界的水 节约用水:举例节水的方法 污染源:工业污染、农业污染、生活污染 工业污水处理后才能排放 防治措施 农业上合理使用农药和化肥 生活污水处理后才能排放 方法:除去不溶性杂质 沉淀、
9、过滤、吸附、除去可溶性杂质 煮沸、蒸馏 要点:一贴 二低 三靠 过滤操作 仪器:玻璃杯的作用:概念:含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水;不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。区别:加入肥皂水搅拌,泡沫多、浮渣少是软水,泡沫少、浮渣多是硬水 硬水的危害:硬水转化为软水:煮沸 蒸馏 原理:(方程式)2H2O 通电 2H2+O2 现象:通电后两极均有 气泡产生 ,正负两极产生的气体体积比约为 1:2 ,经验证,正极是 氧气 ,负极是 氢气 结论:定义:用元素符号表示物质组成的式子。元素符号右下角写 2:O2、N2、H2、Cl2 直接用元素符号表示的:S、P、C、Fe、Al、Mg(包括 金属
10、单质、固态非金属 单 质、稀有气体 单质)化合物(根据化合价书写口诀:先排序、后标价、价数交叉写右下,相互简约做角码 意义:(四个)以 P2O5分别写出它的意义:计算相对原子质量:计算各元素原子的个数比:计算物质中各元素的质量比:计算氮元素的质量分数:计算需 100 千克氮元素,需要尿素的质量:书写:(如:Na、Cl)牢记经常显负价的元素及原子团:Cl、O、SO4、CO3、NO3、OH 口诀:(默写)书写化学式 应用 推化合物中某一元素的化合价 防止水体污染 爱护 净化 硬水与软水 水(H2O)组成 单质 书写 计算 以 CO(NH2)2 为例 化学式 化合价+1 1 1 2 2 2 1 1
11、推离子符号 几个数字的意义(2O、2O2、O2、O2、2O2、O)第五单元 化学方程式 1、概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量的总和。2、适用范围:一切的化学反应 元素和原子种类不变 3、化学反应符合的原因:“三不变”元素和原子质量不变 原子数目不变 A+B C+D 6g 9g?5g S+O2=SO2 6g 8g?(2)推某物质中一定含的元素 如:蜡烛+O2 CO2+H2O,求蜡烛中一定含有 元素,可能还有 元素 (3)推某一物质的化学式:如:X+3O2=2CO2+2H2O 2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O 定义:用化学式来表示化学反应的式子。一
12、写:写反应物和生成物的化学式:(利用化合价)正确书写 二配:根据质量守恒定律反应前后原子数目不变的原则进行配平 三等:将单线画为等号 四注:注清楚条件与生成物中的箭头 质关系:反应物、生成物、反应条件(以 4P+5O2=2P2O5为例)表示磷和氧气点燃反应生成五氧化二磷 意义 量关系:表示 124 份质量的磷和 160 份质量的氧气点燃反应生成 284 份质量的五氧化二磷 粒子关系:表示 4 个磷原子和 5 个氧分子点燃反应生成 2 个五氧化二磷分子 解设 列相关化学方程式 列相关物质相对质量、实际质量、未知量 列比例式求解 解答 点燃(1)求质量 点燃 点燃 4、应用 质量守恒定律 点燃 计
13、算格式 化学方程式 2 第六单元 碳与碳的氧化物 物理性质:用途:物理性质:用途:C60用途:无定型碳用途:木炭 、活性炭 、焦炭 、炭黑 金刚石与石墨物性差异大的原因:碳原子的排列方式不同 常温下稳定(制成墨水)O2充足:C+O2=CO2 O2不足:2C+O2=2CO 还原性(还原 CuO、Fe2O3等)做冶金原料 C+2CuO=2Cu+CO2 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2 药品:大理石或石灰石与稀盐酸 反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 发生装置(及选择原因)收集装置(及选择原因)验满:(燃着木条放在瓶口,若熄灭,则满)检验:(石灰水变浑浊)物性:无色无味的
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