化学竞赛价层电子对互斥理论课件.ppt
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1、价层电子对价层电子对互斥理论互斥理论(VSEPR模型模型)形形色色的分子形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2ONH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70为为什么什么CO2 和和 H2O都是三原子分子,而分子的空都是三原子分子,而分子的空间结间结构却不同?构却不同?为为什么什么CH2O和和 NH3都四原子分子,而分子的空都四原子分子,而分子的空间结间结构也不同?构也不同?写出写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的等分子的电电子式、子式、结结构式构式分子分子CO2H2ONH3CH2OCH4电电子式子式结结构式构式中心
2、原子中心原子有无孤有无孤对电对电子子空空间结间结构构O C O:H O H:H N H:H:H C H:HHO=C=OH-O-HH-N-H-HH-C-H=OH-C-H-HH无无有有有有无无无无直线形直线形V 形形 三角三角 锥锥形形 平面平面三角形三角形 正四正四 面体面体:H C H:O:一、价层电子对互斥理论的要点一、价层电子对互斥理论的要点1.中心原子的价中心原子的价层电层电子子对对只包括形成只包括形成键键的的电电子子对对和价和价层层的孤的孤电电子子对对。2.中心原子周中心原子周围围的价的价层电层电子子对对数决定了数决定了分子或离子的空分子或离子的空间间构型。构型。3.价价层电层电子子对
3、对尽可能彼此尽可能彼此远远离,使它离,使它们们之之间间的斥力最小的斥力最小。价价层电层电子子对对=成成键电键电子子对对+孤孤对电对电子子对对 (VP)(BP)(LP)1、确定中心原子的价、确定中心原子的价层电层电子子对对数数 以以AXm为为例例(A中心原子中心原子,X配位原子配位原子):原原则则:A的价的价电电子数子数=主族序数主族序数 配位原子配位原子X:H和和卤卤素每个原子各提供一个价素每个原子各提供一个价 电电子子,规规定定:氧与硫不提供价氧与硫不提供价电电子;子;阳阳离子应减去电荷数离子应减去电荷数,阴阴离子应加上电荷数。离子应加上电荷数。VP=1/2A的价的价电电子数子数+X提供的价
4、提供的价电电子数子数m 离子离子电电荷数荷数()阴阴 阳阳二、推断分子或离子空间构型的步骤:二、推断分子或离子空间构型的步骤:计计算算结结果不果不为为整数,整数,则应进为则应进为整数。整数。例:例:价电子数价电子数 VP(价电子对数价电子对数)NH4+5+4-1=8 CCl4 4+4=8 NO2 5+0=5 ICl2-7+2+1=10 OF2 6+2=8 PO43-5+3=8444354 XeF4 8+4=1262、确定、确定电电子子对对的空的空间间构型:构型:VP=2 直直线线形形VP=3 平面三角形平面三角形VP=4 正四面体正四面体VP=5 三角双三角双锥锥VP=6 正八面体正八面体3、
5、确定中心原子的孤、确定中心原子的孤对电对电子子对对数,推断分子的空数,推断分子的空间间构型。构型。(1)LP=0:分子的空分子的空间间构型构型=电电子子对对的空的空间间构型构型VP=(2+2)=2 直直线线形形VP=(3+3)=3 平面三角形平面三角形VP=(4+4)=4 正四面体正四面体VP=(5+5)=5 三角双三角双锥锥VP=(6+6)=6 八面体八面体例如:例如:(2)LP0:分子的空:分子的空间间构型不同于构型不同于电电子子对对的空的空间间构型构型 34611 21 2SnCl2平面三角形平面三角形 V形形NH3正正四面体四面体 三角锥三角锥形形H2O正四面体正四面体 V形形IF5正
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