高中化学离子反应习题含答案.pdf
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1、-离子反响 1以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A铁屑溶于足量稀硝酸:Fe4HNO3Fe3NO2H2O B碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液:HCO3OHCO32H2O C过氧化钠固体与水反响:2O22+2H2O 4OH+O2 D向 KI 与稀硫酸的混合溶液入氧气:4H+O24I=2I2+2H2O 2以下离子方程式书写正确的选项是【】A向碳酸氢钙溶液中参加足量氨水:Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O B向 KI 与稀硫酸的混合溶液入氧气:4H+O24I=2I2+2H2O C次氯酸钠溶液入二氧化硫气体:2ClO+SO2+H2O=2HClO+SO32 D高锰酸钾与乙醇制备 Mn3O
2、4纳米粉体,同时生成乙醛:6MnO413CH3CH2OH2Mn3O413CH3CHO6OH10H2O 3在含有大量 Na+和 NO3的溶液中,能大量共存的离子组是【】AH+Fe3+ClO Cl BH+NH4+Fe2+Br CAg+K+CO32SO42DK+AlO2Cl OH 4以下离子方程式书写正确的选项是【】A向饱和 NaHCO3溶液入过量 SO2:SO2+HCO3CO2+HSO3 BNaHS 水解:HS+H2O H3O+S2 C向苯酚钠溶液人少量的 CO2:2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32 DNH4Al(SO4)2溶液中参加过量 Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42+
3、2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 5以下各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A在碱性溶液中:CO32、K+、C1、Na+B与铝粉反响放出氢气的无色溶液中:NO3、Mg2+、Na+、SO42 C在 c(H+)c(OH)=11013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1、K+D在中性溶液中:Fe3+、C1、NO3、A13+6以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A铁屑溶于足量稀硝酸:Fe4HNO3Fe3NO2H2O B碳酸氢钙溶液中参加足量烧碱溶液:HCO3OHCO32H2O C金属钠溶于足量水中:Na2H2ONaH22OH D苯酚钠溶液入少量 CO2:2C6H5OCO2H2
4、O2C6H5OHCO32 7以下离子方程式中正确的选项是【】A用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3+CuFe2+Cu2+B用烧碱溶液吸收氯气:Cl22OHClClOH2O C用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H+SO42Ba2OH=H2OBaSO4 D向 NaHCO3溶液中参加过量 Ca(OH)2溶液 2HCO3Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32 8*无色溶液中可能含有 Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种,依次进展以下实验,观察到的现象记录如下:pH 试纸检验,溶液的 pH7。取少量原溶液,-PH 向溶液中参
5、加过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再参加 CCl4振荡,静置后 CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中参加Ba(NO3)2和 HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。在滤液中参加 AgNO3和 HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的选项是【】A肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B肯定存在的离子是 Na+、K+、SO32-、Br-C无法确定原溶液中是否存在 Cl-D假设步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断有影响。9以下离子方程式书写正
6、确的选项是 OHCl222222ClHOH A 用 惰 性 电 极 电 解 饱 和 氯 化 钠 溶 液:BCl2 与冷水反响:HClOClOHCl222 C往碘化钾溶液中滴入稀硫酸酸化的过氧化氢溶液:D往苯酚钠溶液入二氧化碳:2356225622COOHHCOHCOOHC 10以下离子方程式书写正确的选项是 ()ANaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O B将标准状况下 112 mL 氯气通入 10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中:2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 6Cl 2Br2 C实验室用浓盐酸和 MnO2反响制
7、 Cl2:MnO2+2H+2Cl Mn2+Cl2+H2O D向澄清石灰水中参加过量的碳酸氢钠溶液:Ca2 OH HCO3 CaCO3 H2O 11关于*无色透明溶液中所含离子的鉴别,以下表达正确的选项是 A参加 BaNO32溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定有 SO42 B参加 AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有 Cl C参加盐酸,生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有 CO32 D参加 NaOH 溶液加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定有 NH4 12以下各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是 ()ApH
8、1 的无色溶液:Na+、Cu2+、NO3、SO42 B能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42、Cl C水电离出的c(H+)1012mol/L 的溶液:Ba2+、Na+、Cl、NO3 D能溶解 Al(OH)3固体的溶液:K+、Na+、HCO3、NO3 13*CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100mL,溶液中阳离子的浓度一样(不考虑水解),且 SO42的物质的量浓度为 6molL1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为【】A5.6 g B11.2g C22.4g D33.6g 14 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如右图所示。以下表达中正
9、确的选项是 电解-【】AMOH 和 ROH 都是强碱 B稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C常温下 pH 之和为 14 的醋酸和 ROH 溶液等体积混合,所得溶液呈碱性 D在*点,c(M+)=c(R+)15以下方程式写确的是【】A高温煅烧石英和纯碱混合物:SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 B过量 SO2通入到 Ba(NO3)2溶液中:3 SO2+2 NO3+3 Ba2+2H2O=3 BaSO4+2NO+4H+C一定量的 Cl2通入到 FeBr2溶液中:FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2 D金属 Na 投入到 CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na+Cu 16、在由水电
10、离出来的 c(H+)=110-14molL-1的溶液中,一定能大量共存,且溶液为无色的离子组的是:【】A、NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-B、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C、K+、Mg2+、HCO3-、SO42-D、K+、Na+、MnO4-、SO42-17、以下离子方程式或化学方程式,正确的选项是【】A、铝与氢氧化钾溶液反响:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 B、向 Fe(NO3)2稀 溶液中参加醋酸:3Fe24HNO33Fe3NO2H2O C、向 Fe(OH)3中参加氢碘酸:Fe(OH)33HFe33H2O D、向石灰水中参加过量 NaHCO3溶液:Ca2OHHCO
11、3CaCO3H2O 18以下离子方程式中正确的选项是 A 氢氧化钡溶液与硫酸混合:Ba2OH HSO42-=BaSO4H2O B饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后,溶液浑浊:2NaCO32CO2H2O=2NaHCO3 C氯化铝溶液与过量的氨水反响:Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH Cl-+ClO+H2O 19在以下溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B澄清透明的无色溶液:ClO、MnO4、Al3+、SO42 C c(H+)=10-12 molL-1的溶液:K+、Ba2+、C
12、l-、Br-D碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+20以下各种情况下,溶液中一定能大量存在的离子组是 A能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中:S2 一、SO32、CO32、Na+B含有大量 NO3的溶液:H、Fe2+、SO42、Cl C由水电离出的 c(H十)=ll012 mol/L 的溶液中:K、Na、Cl一、SO32 D含有大量 AlO2的溶液:Na、NH4+、SO42、HCO3 21以下离子方程式正确的选项是 A过氧化钠和水反响:2O2 22H2O4OHO2 B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反响:NH4OHNH3H2O C足量的溴化亚铁和少量的氯气反响:2Fe24Br3Cl23Fe32Br2
13、6Cl D碳酸氢镁溶液中参加足量的澄清石灰水:Mg22HCO32Ca24OHMg(OH)22CaCO32H2O 22 10 分离子反响是中学化学中重要的反响类型。答复以下问题:-1在发生离子反响的反响物或生成物中,一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 2可用图示的方法表示不同反响类型之间的关系。如分解反响和氧化复原反响可表示为以下图。请在下面的方框中画出离子反响、置换反响(溶液中)和氧化复原反响三者之间的关系。3离子方程式是重要的化学用语。以下是有关离子方程式的一些错误观点,请在以下表格中用相应的“离子方程式否认这些观点。不能一样 所有的离子方程式均可以表示一类反响 酸碱中和反响均可表
14、示为:H+OH=H2O 离子方程式中但凡难溶性酸碱盐(产物)均要用 24*无色溶液中可能含有 Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的假设干种,依次进展以下实验,观察到的现象记录如下:pH 试纸检验,溶液的 pH7。取少量原溶液,向溶液中参加过量的 BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。另取少量原溶液,向溶液中滴加足量氯水,无气体产生,再参加 CCl4振荡,静置后 CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中参加Ba(NO3)2和 HNO3溶液,有白色沉淀产生,过滤。在滤液中参加 AgNO3和 HNO3的混合溶液
15、有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的选项是【】A肯定不存在的离子是 Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B肯定存在的离子是 Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C无法确定原溶液中是否存在 Cl-D假设步骤改用 BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判断无影响。25 25时,在含有大量 Ba2+的*澄清透明溶液中,由水电离产生的 OH物质的量浓度为 110-12mol/L,则在此溶液中还可能大量共存的离子组有【】ANa+、Fe2+、NO3 BK+、CH3COO、SO42 CNH4+、HCO3、S DCu2+、Mg2+、Cl 26以下离子方程式正确的选项是【】A向
16、碳酸氢钙(aq)中参加少量氢氧化钾(aq):Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32 B氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NH4 H2O+NH3 C少量金属钠投入水中:Na2H2ONa+2OHH2 D单质铜与稀硝酸反响 Cu+2 H+2NO3=Cu2+2NO+H2O 27两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物*,*溶于水能电离出 K、Cr3+、SO42,假设将 2.83 g*中的 Cr3+全部氧化为 Cr2O72后,溶液中的 Cr2O72可和过量 KI 溶液反响,得到 3.81gI2,反响的离子方程式为:Cr2O726I14H2 Cr3+3I27H2O 。假设向溶有 2
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