《化学计量在实验中的应用.ppt
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1、第一章第一章 第二节第二节 意意大大利利物物理理学学家家把含有把含有.02.02个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔个粒子的任何粒子集体计量定为摩尔一、一、物质的量物质的量表示表示微观粒子微观粒子微观粒子微观粒子集合集合集合集合多少的一个物理量多少的一个物理量单位为摩尔(简称单位为摩尔(简称“摩摩”)(n)(mol)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数()n (粒子个数)(粒子个数)微粒数微粒数(N)NA NA物质的量物质的量(n)例题例题物质的量与微观粒子数之间成正比:物质的量与微观粒子数之间成正比:物质的量与微观粒子数之间成正比:物质的量与微观粒子数之间成正比:n nn nn(mol)(mol)物物
2、理理 量量单单 位位 名名 称称 单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时间时间电电 流流 强度强度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制(国际单位制(SISI)的七个基本物理量)的七个基本物理量物物 质质 的的 量量小结:1、物质的量(用n表示)是一个物理量,和长度,质量等物理量类似,其单位是摩尔(用mol表示)只用来计量微观粒子(如:原子,质子,分子,离子,电子等)即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号2、规定12gC12 所含有的碳原子数(称为阿伏伽德罗常数用表示,其近似值或计算值为
3、表示,其近似值或计算值为“6.02 1023mol-1”)为1mol3、“物质的量物质的量”是一个物理量名词,不可改变,四个字是一整体,不可写成“物质的质量”或“物质量”(无任何意义)4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数()个微粒,约为个微粒,约为6.02 1023个个5、阿伏伽德罗常数()不是一个常数,是一)不是一个常数,是一个物理量,其单位是:个物理量,其单位是:mol-1”)6、N(微粒数目)=n n物质的量与微观粒子数之间成正比:物质的量与微观粒子数之间成正比:物质的量与微观粒子数之间成正比:物质的量与微观粒子数之间成正比:n nn n在在0.5 mol O2中含有的中含有的氧分子
4、氧分子数目是多少?数目是多少?解:解:N(O2)=n(O2)NA =0.5 mol 6.02 1023mol-1 =3.01 1023 答:答:O2的氧原子数为的氧原子数为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。在在0.5 mol O2中含有的中含有的氧原子氧原子数目是多少?数目是多少?解:每个解:每个O2分子中含有两个氧原子,氧分子中含有两个氧原子,氧原子数为原子数为N(O)=n(O)NA=n(O2)2 NA =0.5 mol2 6.02 1023mol-1 =6.02 102
5、3 答:答:O2的氧原子数为的氧原子数为6.02 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。、1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子,共含有离子的个数为离子,共含有离子的个数为_个。个。0.3 6.02 1023 1.806 1023练习:练习:1、1 mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2、0.3 mol H2SO4含有含有 个个硫酸分子硫酸分子、1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mo
6、l2136.02 1023 1.806 1024练习:练习:、与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的含有相同氢原子数的是是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3B 、下面叙述是否正确下面叙述是否正确()摩尔是七个物理量之一()摩尔是七个物理量之一()摩尔是物质的数量单位()摩尔是物质的数量单位 ()1摩尔大米约含有摩尔大米约含有 6.021023 个米粒个米粒练习:练习:物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一,摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的
7、量物质的量的单位的单位,“物质的量物质的量”四字为一整体,不能随便拆写四字为一整体,不能随便拆写物质的量物质的量只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子,不能用来说明宏观物质。、判断正误,并说明理由。、判断正误,并说明理由。A.1mol氢氢B.1mol CO2 、请说出下列的含义请说出下列的含义()()mol()()mol 练习:练习:表示表示mol的氢原子的氢原子表示表示mol的水分子的水分子错误。没有指出是分子、原子或离子错误。没有指出是分子、原子或离子正确。正确。物质物质物质的量物质的量的表示方法:的表示方法:物质的量的多少(物质的量的多少(mol)能表示微观粒子的符号或
8、文字)能表示微观粒子的符号或文字2、0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是分子中含有氢原子的物质的量是 ()().含有氧原子数目为含有氧原子数目为()()1、2.107102个铁原子的物质的量是个铁原子的物质的量是 .3 3、将、将0.5molAl0.5molAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶于水配成溶液,溶液中硫酸根溶于水配成溶液,溶液中硫酸根离子的物质的量();离子的物质的量();铝离子数目为铝离子数目为 .、0.3molH2O与与0.4molCO2物质的量之比为物质的量之比为 ,所含分子数目之比为所含分子数目之比为 ,所含氧原子数目之,所含氧原子数目之 比为比为.复习练习:复习练
9、习:(阿伏加德罗常数可用(阿伏加德罗常数可用(阿伏加德罗常数可用(阿伏加德罗常数可用表示)表示)表示)表示).5mol.75mol.25NA.5mol.5NA (.3)(.4)、对于物质的量相同的、对于物质的量相同的H H2 2SOSO4 4和和H H3 3POPO4 4,下列说法不正确的是,下列说法不正确的是 A A、分子数相同、分子数相同 B B、氧原子数相同、氧原子数相同C C、原子总数相同、原子总数相同D D、氢原子数相同、氢原子数相同摩尔质量摩尔质量单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量1mol1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位为单
10、位时,时,数值上数值上都与其相对分子质量(或相对都与其相对分子质量(或相对原子质量)相等原子质量)相等符号:单位:符号:单位:符号:单位:符号:单位:g gmolmolgmolgmol m n 质量质量(m)物质的量物质的量(n)(g)nm(mol)(gmol)小结小结:1、物质的量是一个物理量,它表示含有物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目粒子的集体,符号一定数目粒子的集体,符号n,单位,单位mol;2、1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数,符号NA,单位单位mol-,通常用,通常用6.0210 mol-来表示,来表示,阿伏加德罗阿伏加德罗常数
11、是个精确值,常数是个精确值,6.0210 是个大约值;是个大约值;3、物质的量物质的量n、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数NA与粒子数与粒子数N之间的关系之间的关系 n=N/NA4、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号量。符号M,常用的,常用的 单位单位gmol(或或g.mol);物物质的量(质的量(n)、质量()、质量(m)、摩尔质量()、摩尔质量(M)之间的关)之间的关系系 n=mM5、摩尔质量与相对分子量(式量)间的关系:数值上相等mol的质量是多少?的质量是多少?解:解:m()=n()()=molgmol=g 答:答:mol的质量为的质量为
12、g例题例题注意解题格式注意解题格式mol中氧元素的质量是多少?中氧元素的质量是多少?解:个硫酸分子中含有个,的解:个硫酸分子中含有个,的质量是:质量是:m()=n()()=mol4gmol=128g 答:氧元素的质量为答:氧元素的质量为128g例题例题注意解题格式注意解题格式知识回顾知识回顾微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol质量之比质量之比 ggg质量之比质量之比ggg(1 1 1 1)2molFe2molFe2molFe2molFe的质量是的质量是的质量是的质量是_,1.5molSO1.5molSO1
13、.5molSO1.5molSO2 2 2 2的质量是的质量是的质量是的质量是_。(2 2 2 2)24.524.524.524.5克克克克H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习:练习:()()g中含有多少克氧元素?中含有多少克氧元素?64g4、3.01 1022个个OH-的物质的量为(的物质的量为()质量为质量为 ()0.05mol0.85g、g氧元素中含有()个氧元素中含有()个.806请用符号分别表示出请用符号分别表示出molHmolH2 2OO的质量、水的的质量、水的相对分子质量、水的
14、摩尔质量相对分子质量、水的摩尔质量请大家回答以下几个问题:请大家回答以下几个问题:1mol O1mol O1mol O1mol O2 2 2 2的质量是的质量是的质量是的质量是 ,O O O O2 2 2 2的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .1mol Mg 1mol Mg 1mol Mg 1mol Mg 的质量是的质量是的质量是的质量是 ,MgMgMgMg的摩尔质量的摩尔质量的摩尔质量的摩尔质量是是是是 .NaNaNaNa+的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是的摩尔质量是 .32g
15、32g/mol24g24g/mol23g/mol60g/molm m(H(H2 2O)=18O)=18g gArAr(H(H2 2O)=18O)=18M M(H(H2 2O)=18O)=18g/molg/molmolmolmolmol物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对物质的质量、其相对分子或相对原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量原子质量与其摩尔质量相等的只是数值相等的只是数值相等的只是数值相等的只是数值,但绝不是意义相等,它们的但绝不是意义相等,它们的但绝不是意义相等,它们的但绝不是意义相等,它们的单位并不一致单位并不
16、一致单位并不一致单位并不一致2、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()复习:判断复习:判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量或相对原子质量(或相对原子质量()3、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96 ()4、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2 NA 个铁原子个铁原子()不对不对不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。()不对不对1、等物质的量的、等物质的量的 SO2 和和 SO3 相比较,下相比较,下列结论中列结论中错误错误的是的是A、它们的分子数之比为、它们的分子数之比为 1 :1B、它们所含氧原
17、子数目之比为、它们所含氧原子数目之比为 2 :3C、它们的质量之比为、它们的质量之比为 1 :1 D、它们所含原子数目之比为、它们所含原子数目之比为 3 :4复习:计算复习:计算2、等质量的、等质量的SO2和和SO3中硫原子的物质中硫原子的物质的量之比是(的量之比是()。)。5 43、下列物质中,物质的量最大的是、下列物质中,物质的量最大的是 ,含,含分子个数最多的是分子个数最多的是 ,含原子个数最多的,含原子个数最多的是是 ,质量最大的是,质量最大的是 。A、6 g H2 B、0.5 mol CO2 C、1.2010 24 个个HCl 分子分子 D、147 g H2SO4 E、92 g C2
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- 化学 计量 实验 中的 应用
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