第八单元金属和金属材料单元知识点复习.doc
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1、第八单元金属和金属材料单元知识点复习课题1 金属材料 1、人类从石器时代进入青铜器时代继而进入铁器时代,铝的利用要晚得多。2、金属材料:金属材料包括纯金属和合金。合金(一定是混合物):由一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金的特点:合金与组成它的纯金属对比:合金硬度变大、熔点变低、耐腐蚀性更好。因此,合金具有更广泛的用途。 3、一些金属的特性:大多数金属都呈银白色,但铜却呈紫红色,金呈黄色;在常温下,铁、铜、铝等大多数金属是固体,但体温计中的汞却是液体;4、金属材料共同的物理性质:金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性(能展成薄片、能拉成丝)等。5、决定物质用
2、途的主要是物质的性质 ,但不是唯一的因素。还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、以及废料是否易于回收、对环境的影响。5、金属之最:(1)铝:地壳中含量最多的金属元素 (2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁铝铜) (4)银:导电、导热性最好的金属(银铜金铝)(5)铬:硬度最高的金属 (6)钨:熔点最高的金属(用来做灯丝,耐用。)(7)汞:熔点最低的金属 (常温下是液体) (8)锇:密度最大的金属(9)锂:密度最小的金属 6、重要的合金:生铁和钢都是铁的合金,生铁含碳量2%-4.3%,钢含碳量0.03%-2%。不锈钢是含铬、镍的钢具有优良的抗腐蚀性能。钛合金
3、由于具有熔点高、密度小、抗腐蚀强、机械性能好等优点,被认为是21世纪最重要的金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔,用于包装香烟、糖果;铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能,铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。焊锡:锡、铅合金,熔点低。形状记忆合金是钛、镍合金,用于做人造卫星和宇宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿矫正等医疗材料。课题2 金属的化学性质=1、铁、铜等在常温下几乎不能与氧气反应。但在高温时能与氧气反应,如2Cu + O2 2CuO,“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与
4、氧气反应。2、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。单质1 + 化合物2 = 新单质1 + 新化合物2;用字母表示A + BC = B + AC(置换反应属于基本反应类型)H2 CuO Cu + H2O (是置换反应); CO + CuO Cu + CO2(不是置换反应,反应物没有单质。)3、金属活动性顺序:钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金。助记:嫁给那美女,锌铁锡千斤(H),铜汞银百斤(金)K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb(H), Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里:金属的位置越靠前,它的活动性就越
5、强;位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(氢元素,不是氢气)(不可用浓硫酸、硝酸)(除K、Ca、Na外,因为K、Ca、Na太活泼,会与酸溶液中的水先反应);位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。(除K、Ca、Na外,因为K、Ca、Na太活泼,会与溶液中水先反应)3、准备知识:关于金属离子溶液的颜色(注:离子化合物在溶液中是以离子的形式存在的)。凡有铁离子Fe3+ 溶液为黄色,如:如:FeCl3溶液、 Fe2(SO4)3溶液为黄色凡有亚铁离子Fe2+ 溶液为浅绿色,如:FeCl2溶液、 FeSO4溶液为浅绿色凡有铜离子Cu2+ 溶液为蓝色,如:CuCl2溶液、CuS
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- 第八 单元 金属 金属材料 知识点 复习
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