高中化学竞赛初赛试卷(18).pdf
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1、第 1 页(共 13 页)高中化学竞赛初赛试卷(19)(时间:3 小时满分:100分)题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分4 6 6 5 20 9 11 6 10 5 6 7 5 H 1.008 相 对 原 子 质 量He 4.003Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 4
2、7.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc 98 Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 1
3、37.3 LaLu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po 210 At 210 Rn 222 Fr 223 Ra 226 Ac La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9
4、Tb 173.0 Lu 175.0 第一 题(4 分)据认为“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应,例如6830Zn 可以俘获1个中子形成A,过剩的能量以光子形式带走;A 发生 衰变转化为B。试写出平衡的核反应方程式。第 二题(6 分)根据提供的信息写出相应的化学方程式:1铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定,比如铍的化合物A 为无色可升华的分子型化合物,易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶。A 物质中心氧原子周围按四面体方式排布4 个 Be 原子,Be 原子两两间又被醋酸根所桥联。该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备,请写出该制备反应的化学方程式;2ClF3是比F2更有效的氟化剂,遇有机
5、物往往爆炸,能燃烧石棉,能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF3与 Co3O4反应,作为还原剂的元素有两种,物质的量之比为18,请写出反应方程式。姓名:第 2 页(共 13 页)第三 题(4 分)所有固体均有缺陷,其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷(弗抡凯尔缺陷)和空位缺陷(肖脱基缺陷)。当晶体热振动时,一些能量足够大的原子离开平衡位置而挤到晶格点的间隙中,形成间隙原子,而原来位置上形成空位,这种缺陷称为弗伦克尔缺陷。如果正常格点上原子,热起伏后获得能量离开平衡位置,跃迁到晶体的表面,在原正常格点上留下空位,这种缺陷称为肖特基缺陷。已知 TiO 为岩盐结构,X 射线衍射数据表明TiO 的比例为
6、1 1 的立方体元晶胞的边长为418pm,测量体积和质量得到的密度为4.92gcm3,这些数据能否表明晶体内部有缺陷存在?如果有,请进一步指出缺陷是空位缺陷还是间隙缺陷情况,并具体说明。第四 题(6 分)化学教材中硬水软化部分,对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得到的产物看法不同。如,高中化学教材中介绍:加热含有Mg(HCO3)2的暂时硬水时,先生成 MgCO3沉淀,继续加热,则 MgCO3逐渐转化成更难溶的Mg(OH)2沉淀。大学无机化学教材中则认为:暂时硬水中含有的Mg(HCO3)2经煮沸后生成碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3沉淀,使水软化。那么,Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物究竟是什
7、么呢?(1)新制 Mg(HCO3)2溶液(步骤略)(2)取 180mL 新制的 Mg(HCO3)2清液放入烧杯中,水浴加热约1h;直至近干。抽滤,将所得固体产物用80的二次蒸馏水洗涤数次,直至洗涤液的pH 约为 7。将产物放入 70烘箱中烘干,然后放入盛有P2O5的干燥器中冷却至室温,称重。反复上述操作,直至恒重。热重曲线如图:三个拐点的纵坐标分别为:99.965%、84.966%、44.026%。三段曲线温度区间分别为:100252.7,252.7462.9,515.2以后。(3)称取烘干的产物0.2593g 于洗净的烧杯中,用2mL 1 1 HCl 溶液溶解。然后将其转移至 250mL 容
8、量瓶中,定容。移取25.00mL 溶液,加入25mL 二次蒸馏水,3 滴铬黑指示剂和 10mL pH 为 10 的缓冲溶液,以 0.01085molL1的 EDTA 溶液滴定Mg2。通过计算,测得 Mg2含量为 26.25%,相当于含MgO 为 43.54%。通过计算说明Mg(HCO3)2溶液受热后的最终产物是什么?第 3 页(共 13 页)第五 题(20 分)A 物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体,由X、Y 两种短周期元素组成。A 在空气中极易着火生成B 气体和 C 气体;A 不溶于水,但加热到423K 可以和水反应,生成B 气体和 D 气体,D 只含两种元素,其中一种是Y。在交流放电的情
9、况下,分解生成E 气体、F 固体两种物质,E 物质和 B 化学式量几乎相等,含Y 元素约 72.7%;F 是环状单质分子,具有冠状结构,易溶于A,F 的式量约是C 的 4 倍。E 可在液氮条件下与HBr 于 77K 生成含双键结构的物质G,冷却至室温可得G 的环状三聚体H。1写出 A、B、C、D、E、F、G、H 的结构简式。2用 X 射线衍射法测得F 的晶体为正交晶系,晶胞参数a1048pm,b1292pm,c2455pm。已知该物质的密度为2.07gcm3。计算每个晶胞中F 分子的数目。3自发现富勒烯以来,其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外,其它元素
10、的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性,这是个十分有趣的研究课题。F 物质有很多同素异形体,在实验手段受到各种条件的限制时,理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F 物质的原子团簇进行了理论计算,发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X 具有 2 次对称轴,以及两个包含对称轴的对称面,一配位和三配位原子数目相等;另外一种Y 是一种椅式结构原子团簇增加2 个原子形成,也具有二次对称轴,对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。4五氟化砷AsF5(2.93g)和上述物质F(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液态SO2溶剂中发生完全的反应,溶剂和挥发性产物被泵抽出后
11、得黄色固体残留物L(3.08g),分析 J 知其含有:As 28.04%,F 42.70%,N 5.25%,经分析L 是离子化合物,阴离子为正八面体结构,阳离子为两种元素组成,结构是直线形。固体L(0.48g)溶于液态二氧化硫,和叠氮化铯 CsN3(0.31g)完全反应,收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K 为 67.1cm3。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J(0.16g)。分析 J知其含有2 种元素,其中含 N 30.3%。红外光谱、X 射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷(V)酸铯。(1)L 的实验式是什么?第 4 页(共 13 页)(2)提出 L 的结构式;(3)
12、写出配平的生成L 的方程式;(4)1mol L 发生转化时生成氮气的物质的量;(5)J 的化学式;(6)写出 nmol L 生成 J 的普遍离子方程式。第六 题(9 分)1工业上通常由黑钨矿提取金属钨采取碱溶法,先将黑钨矿用重力或磁力法得到精矿(Fe,Mn)WO4,然后通入大量空气与纯碱焙烧生成钨酸钠Na2WO4,加水溶解后,加入盐酸酸化,生成的新酸加热后用氢气还原可得金属钨。请写出上述过程中的所有化学方程式。2把 1.000g 钨酸钠(Na2WO42H2O)加到 50mL 水中,又加入0.8g(过量)锌粒,并加热,不发生反应。再加入75mL 3molL1硫酸,反应立即发生,生成一种蓝色化合物
13、(非整比氧化物)。用 0.044 mol L1高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物,使它氧化成一种黄色化合物(整比氧化物),共用了 8.33mL 高锰酸钾溶液。这种蓝色化合物的化学式为,黄色化合物的化学式为,锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为。3钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物,其通式为MxWO3,其中 0 x 1,M 可以是碱金属、碱土金属、稀土金属、铜、银、铵、氢等。这类化合物具有特殊的物理化学性质,一般它具有高电子电导率以及快离子传输性质,是一种低温超导体。钠钨青铜也是氧化还原的很好催化剂。下面应用熔融电解法制备钠钨青铜。(右图)1、阳极:高纯金丝;2、(预先烘干,按照不同比例混合
14、,在熔融条件下进行电解)Na2WO4WO3;3、磁坩埚;4、阴极:高纯镍片。电解中阳极反应放出氧气,阴极析出钠钨青铜晶体。写出电极反应和总反应方程式。第 5 页(共 13 页)第七 题(14 分)1吡啶 2甲酰胺,简写为piaH,可有两种方式起双齿配体的作用:(型式 A)(型式 B)(1)如果按B 种型式配位,画出Ni(H2O)2(piaH)22离子的可能存在几何异构休,并说明其旋光性。(2)以 N、N 方式配位(型式A)时,其可能的异构和型式如何?2含有 4 个水分子的醋酸镍Ni(C2H3O2)2 4H2O 是单聚体,它可以失去2 个水分子形成另外一种单聚物,而且还可以失去另外2 个水分子形
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- 高中化学 竞赛 初赛 试卷 18
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