高中化学化学键教案新人教版必修.pdf
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1、第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1 1.掌握离子键的概念。2 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法1 1.通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力;2 2.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1 1.培养学生用对立统一规律认识问题。2 2.通过对离子键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。3 3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 1.离子键和离子化合物的概
2、念2 2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镣子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程新课导入化学键:(1)定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。(2)化学反应的本质:反应物分子内 旧化学键的断裂 和产物分子中 新化学键的形成离子键金属键一.离子键【实验12】操作取绿豆大的金属钠(切去氧化层)用滤纸吸净 煤油放在石棉网上,用酒精灯微热。待钠熔成 球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的 上方(如图1 10)现象钠在氯气中燃烧,产生白烟-(3)化学键的类型R价键化学方程式2Na
3、+CI22NaCl【图1 10解释:Na原子与Cl原子化合时,Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定 定结构,因此,Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上,形成带 正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子,阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图111 NaCl离子键的形成1.定义:把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质:静电作用(包含吸引和排斥)2.离子键的判断:(1)第IA、n A族的活泼金属元素之间所形成的化学键是 离子键Na?。、MgCl2S第WA、口A族的活泼非金属元素-T(2)带正、负电荷的原子团之间形成的化学键离子键。(NH4)2SO4、NaOH、NH4
4、Cl、Mg(NO3)2等3.决定强弱的因素:离子电荷数:离子电荷越多,离子键越_J1;离子半径:离子半径越小,离子键越 强。4.电子式:(1)电子式:在元素符号周围用小黑点(或X)来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式。j原子:元素符号一标最外层电子数,如:+2*4I-H*。MgN N N*.F3单核阳离子:阳离子符号即为阳离子的电子式,如:Na、Mg+、Al+写法:J单核阴离子:)素符号一最外层电子数一一标离子电荷数原子团M阴阳离子:原子团一最外层电子一一标离子电荷数(2)用电子式表示离子键的形成:NaCl离子键的形成:MgBr2离子键的形成:(3)用电子式表示离子化合物:第三节化学
5、键第2课时三维目标知识与技能1 1.使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解。2 2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3 3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1 1.通过对共价键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力。2 2.通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。3 3.通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观4 4.培养学生用对立统一规律认识问题。5 5.通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。6 6.培养学生由个别到一
6、般的研究问题的方法。从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1 1.共价键和共价化合物的概念2 2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1 1.用电子式表示共化合物的形成过程2 2.极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程新课导入二.共价键1.定义:原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断:(1)同种非金属元素形成的单质中的化学键:如:H2、Cl2、N2、。2、。(稀有气体除外:稀有气体是单原子分子,属于无化学键分子)(2)不同种非金属元素之间形成的化学键:非金属氧化物、氢化物等:H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等酸中的
7、化学键(全部是共价键):HNO HCO、H2SO、HCl。CHCOOK。3.决定共价键强弱的因素:成键原子的半径 之和,之和越小,共价键越强。4.用电子式表示共价键的形成:Cl2、HCl分子的形成(1)ci2的形成:C!,+:CP:C!:(2)HCl的形成:Cl +-H4H:Cl:,5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子(单质或化合物)电子式:元素符号周围一标最外层电子数。结构式:元素符号一用一根短线表示一对共用电子对(未参加成键的电子省略)3、P4等。物 质H2N2CO2H2OCH4CCI4电子式H H N:N O.C O H.Cl结构式H H、NHN=、OC=A1H OH、H CClC
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