高中化学13化学键教案新人教版必修.pdf
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1、高 中 化 学-1 3 化 学 键 教 案-新 人 教版 必 修 2(总 9 页)化学键化学键课题课题必修必修 2 2 第一章第一章第三节化学键第三节化学键设计设计教师教师时间时间教学目标教学目标知识与技能:1、知道离子键、化学键的概念;离子键、共价键的形成过程和条件。、能用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。过程与方法:1、通过离子键和共价键的教学,培养学生对微观粒子运动的理解力、想象力。情感态度价值观:1、通过对离子键、共价键形成过程的分析,培养学生从现象到本质的看问题方法。教学重点教学重点1、离子键的概念及形成过程。2、共价键、极性键和非极性键的概念及形成过程教学难点教学难点1、
2、用电子式表示离子化合物的形成过程。2、用电子式表示共价键的形成过程。教教法法自学、复习、启发引导、讲练结合,白板自学、复习、启发引导、讲练结合,白板教教学学过过程程设设计计教教材材处处理理课时一课时一 化学键化学键教学过程:教学过程:设问从元素周期表我们看出,到目前为止,已经发现元素只有一百多种。然而,师生活动师生活动课型课型课时课时2 2 课时课时授课教师授课教师由这一百多种元素组成的物质却数以千万计。为什么?学生讨论回答讲述原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键,由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。板书第三节化学键一
3、、离子键展示氯化钠固体的样品。设问1食盐是由哪几个元素组成的?-2-2氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠?思考、回答 1食盐是由钠和氯两种元素组成。猜想 2当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠。动手实验 1-2取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层),再用滤纸吸干上面煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热,待钠熔化成球状时,将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。观察现象。记录现象化学方程式2阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?发表见解1阴、阳离子之间除了有静电引力引力作
4、用外,还有电子与电子、原子核与原子交流 现象:钠燃烧、集气瓶内大量白色烟2Na+Cl22NaCl组织讨论1在食盐晶体中 Na+与 CI 间存在有哪些力?核之间的相互排斥作用。2当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。评价对以上讨论结果给予正确的评价,并重复结论。学生阅读P19最后一自然段板书1阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。提问成键微粒:相互作用:成键过程:学生总结并回答阴、阳离子。静电作用(静电引力和斥力)。-3-阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡就形成了离离
5、子键。投影氯化钠的形成动画板书成键微粒:阴、阳离子;相互作用:静电作用(静电引力和斥力);成键过程:阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡就形成了离离子键。设疑要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质,那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?投影活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼的非金属元素(VIA,VIIA)之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐。讲解不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。讲述含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合
6、物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物,所以它们都含有离子键。过渡从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语电子式。板书2电子式,在元素符号周围用“”或“”来表示原子最外层电子的式子。举例并讲解原子电子式:离子电子式:Na+Mg2+-4-总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“”和“电荷数”投影课堂练习1写出下列微粒的电子式:S Br Br S过渡用电子可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键-2间的关系。板书3用电子式表示出离子化合物的形成过程。
7、举例并讲解用电子式表示氯化钠的形成过程。投影练习用电子式表示 MgO、K2S 形成过程:设问用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?交流区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同,并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。指导讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。请其他组对上述发言进行评议。领悟书写方法。讨论。1首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。2箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标 。3箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。4在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。课堂练习
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