第二节-化学计量在实验中的应用第三课时).ppt
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1、化学计量在实验中的应用1二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度:、物质的量浓度:以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B B的物质的量浓度。的物质的量浓度。单位:mol/L。物质的量浓度=(mol/L)公式:2下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液的说法中,错误的是()A、0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B、0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C、0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mLD、0.1molKNO3溶于1L水配制而成A、D3用5molNaOH
2、配成500mL溶液,其浓度为 mol/L,取5mL该溶液,其浓度为 mol/L。从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出100mL、10mL和1mL溶液,它们的物质的量浓度是否相等?所含溶质各是多少克?101042、一定物质的量浓度溶液的配制 例:怎样配制500mL 0.4mol/L 的NaCl溶液?56步骤 计算:计算:nNaCl=0.4mol/L0.5L=0.2mol则mNaCl=0.2mol58.5g/mol=11.7克称量:称量:(天平的使用)溶溶解解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)转移、洗涤:转移、洗涤:移入500mL容量瓶,洗涤烧杯
3、和玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流)定容:定容:加水到接近刻度12厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.7实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)8计计称称溶溶静静洗洗转转定定(准备)(准备)91、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?涤液也注入容量瓶?2、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时、如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?是小了?10讨论在配
4、制溶液中哪些操作可能引起溶在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?液浓度的误差?11可能影响溶液浓度的操作可能影响溶液浓度的操作固固体体药药品品的的称称量量与与液液体体药药品品的的量量取取是是否否准确;准确;把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;定容时水加多了或加少了;定容时水加多了或加少了;定容时未平视刻度线。定容时未平视刻度线。12讨论定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?13俯视俯视仰视仰视返回14俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响 俯俯视视刻刻度度线线,实
5、实际际加加水水量量未未到到刻刻度度线,使溶液的物质的量浓度增大;线,使溶液的物质的量浓度增大;仰仰视视刻刻度度线线,实实际际加加水水量量超超过过刻刻度度线,使溶液的物质的量浓度减小。线,使溶液的物质的量浓度减小。15小结:容量瓶的使用六忌小结:容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)四四忌忌读读数数仰仰视视或或俯俯视视(仰仰视视浓浓度度偏偏低低,俯俯视浓度偏高)视浓度偏高)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)五忌不洗涤玻璃棒和烧
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- 第二 化学 计量 实验 中的 应用 第三 课时
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