滴定管的正确使用教学教材.ppt
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1、滴定管的正确使用一、酸式滴定管在上部有如下的标注信息:温度容积0刻度一、酸式滴定管在下部有如下的结构:活塞玻璃尖嘴一、酸式滴定管主要规格有:25ml、50ml无色与棕色两种读数误差:0.01ml二、滴定管的正确使用1、检查是否漏液正常漏液酸式滴定管的装配 活塞要转动灵活,且密不漏液。新的或旧的发现漏液及转动不灵活,需重新装配。装配方法:滴定管平放在桌面,取下活塞,活塞套和活塞洗净后用滤纸吸干水。分别在活塞粗端和套细端沿周围涂少许凡士林(不宜太多,勿堵住孔)。活塞插入套中,沿同一方向转动,直到接触部呈透明状,两者紧密结合,最后用橡皮筋套住活塞尾部,以防脱落。观察是否结合,若还是旋转不灵活,表示凡
2、士林涂太少。若凡士林从缝里溢出或挤入孔道,表示凡士林太多。二者出现都应重新装配。试漏办法:先关闭活塞,将滴定管充满水,用滤纸 在活塞周围和管尖处检查。然后将活塞 旋转180。,直立两分钟,再用滤纸检 查,如不漏液可用,漏液重装。二、滴定管的正确使用2、洗涤先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。(见右图所示)再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。(见下图所示)装溶液 用滴定液润洗管2-3次注入滴定液至刻度以上排气【酸管酸管-迅速旋开活塞使滴定液急速流出排除气泡】【碱管碱管-向上排气法,将乳胶管向上弯曲,用两指挤压稍高于玻璃球所在处,使溶液从管尖涌出而排除气泡】排气操作二、滴定管的正确使用3、
3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。4、排净尖嘴内的气泡。5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。二、滴定管的正确使用6、滴液准确量取一定体积溶液时,滴液先快后慢,接近所取体积时逐点滴入,见右图。三、误差分析仰视时读数偏高俯视时读数偏低平视是正确的读数位置读数 若颜色太深,不能看到凹液面是,可读取液面的最上缘。初读数与终读数应同一标准。3、读数时,应估读到小数点后第二位。4、也可使用读数卡为背景,使读数清晰。滴定最好是在零刻度开始,且每次都一致,以消除因上下刻度不匀所造成的误差。遵循规则:遵循规则:1、装液或放液,需等1-2分钟,再读数。放液慢时,等0.5-1分钟即可读数。2、对于无色或浅色溶液
4、,读取凹液面的最低点与刻度相切处,视线与切点同一水平线。四、使用注意事项酸式滴定管可装强氧化剂(高锰酸钾、双氧水等)和酸性溶液(硫酸、盐酸等),不能装碱性溶液,原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O从而粘接活塞五、碱式滴定管刻度与酸式滴定管一样,但不能装强氧化剂(高锰酸钾、双氧水等)和酸性溶液(硫酸、盐酸等),这些溶液可腐蚀橡胶管。五、碱式滴定管排除气泡的方法思考与探索:思考与探索:用已知物质的量浓度的酸用已知物质的量浓度的酸(或碱或碱)来测定未知来测定未知物质的量浓度的碱物质的量浓度的碱(或酸或酸)的方法就叫做酸碱的方法就叫做酸碱中和滴定。中和滴定。研究探索:如何用已知浓度的盐酸滴定
5、研究探索:如何用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液,以测定溶液,以测定NaOH的物质的量浓度。的物质的量浓度。(CHCl=0.1154mol/L)原理:原理:H+OH=H2O,即中和反应中酸提,即中和反应中酸提供的供的H+(总量总量)与碱提供的与碱提供的OH(总量总量)的物质的物质的量相等。的量相等。过程:在一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放过程:在一洁净的锥形瓶,从碱式滴定管放出出25.00mLNaOH溶液,加入溶液,加入2滴酚酞滴酚酞(溶液溶液呈红色呈红色)。把锥形瓶移到酸式滴定管下,逐滴。把锥形瓶移到酸式滴定管下,逐滴加入盐酸,不断摇动锥形瓶使溶液充分混合,加入
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