【精选】高考化学热点题型提分秘籍【专题08】原子结构、分子结构、化学键(解析版).pdf
《【精选】高考化学热点题型提分秘籍【专题08】原子结构、分子结构、化学键(解析版).pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【精选】高考化学热点题型提分秘籍【专题08】原子结构、分子结构、化学键(解析版).pdf(25页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、精选高考化学复习资料专题八原子结构、分子结构、化学键【高频考点解读】1 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2了解元素、核素和同位素的含义。3了解原子核外电子排布。4了解化学键的定义。5了解离子键、共价键的形成。6了解化学反应的本质。【热点题型】题型一原子结构的概念例 1、嫦娥二号月球探测器获得了7 m 分辨率全月球影像图,该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于238 94Pu的说法正确的是()A.238 94Pu和240 94Pu的质子数之差为2 B.238 94Pu和240 94Pu是两种不同的核素C.238
2、94Pu的中子数与质子数之差为144 D.238 94Pu和240 94Pu互为同素异形体【提分秘籍】(1)质子数与核外电子数之间的关系,对于原子不易出错,对于阴、阳离子容易出错。应清楚阳离子核外电子数少于质子数,阴离子核外电子数多于质子数。(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。如:具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素,如Ne和 H2O。质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素,如14N2和13C16O。2H2和3H2既不是同位素,也不是同素异形体。【举一反三】已知:为纪念著名天文学家哥白尼,国际纯粹与应用化学联合会将112 号元素的符号定为“Cn”
3、,汉语名为“金哥”;合理利用核能符合“低碳经济”的要求,235 92U是核反应堆的重要原料;锂被誉为“高能金属”,制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是()A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B.235 92U和238 92U是同位素,核反应属于化学变化C40Ca2与18O22具有相同的电子数DSi2O46中质子总数为80【热点题型】题型二特殊核外电子排布的微粒例 2、已知 A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒,它们之间有如图所示的转化关系,且 A是一种含有18 电子的微粒,C是一
4、种含有10 电子的微粒。请完成下列各题:(1)若 A、D分别是两种气态单质分子,写出A与 B反应的化学方程式:_;(2)若 B是一种四核含18 个电子的分子,D是种气态单质分子,则A的化学式为_,B的结构式为 _;(3)若 A、B均是含 2 个原子核的微粒,其中B中含有 10 个电子,D中含有 18 个电子,则A、B之间发生反应的离子方程式为_;(4)若 D是一种含有22 个电子的分子,则符合如图关系的A的物质有 _(写化学式,如果是有机物则写相应的结构简式)。【提分秘籍】(1)短周期与前20 号元素的内容是不同的,短周期只包含118 号,而前 20 号元素还比短周期多了K、Ca两种元素。要注
5、意题中的表达。(2)在 10e和 18e微粒中,要综合考虑,除无机分子外,还要考虑有机分子,如10e的CH4,18e的 C2H6等。(3)第 A族元素不都是碱金属元素。【规律方法】(1)记忆含 10 电子微粒的方法:首先找出含10 电子的原子(单原子分子)Ne,然后向前寻找非金属元素对应的氢化物CH4HF,向后寻找金属元素形成的阳离子NaAl3。(2)记忆含 18 电子微粒的方法:首先找出含18 电子的原子(单原子分子)Ar,然后向前寻找非金属元素对应的氢化物SiH4HCl,向后寻找金属元素形成的阳离子KCa2。还有部分含 18 电子的分子可通过含10 电子的氢化物得到,含10 电子的氢化物分
6、子去掉一个H原子得到含 9 电子的基团:CH3、NH2、OH、F,这些基团两两结合即可形成含18 电子的分子。【举一反三】用 A、B、C2、D、E、F、G和 H分别表示含有18 个电子的八种粒子(离子或分子),请回答:(1)A 元素是 _、B元素是 _、C元素是 _(用元素符号表示)。(2)D 是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是_。(3)E 是所有含18 个电子的粒子中氧化能力最强的分子,其分子式是_。(4)F 是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是_;电子式是 _。(5)G 分子中含有4 个原子,其分子式是_。(6)H 分子中含有8 个原子,其分子式是_。【答案】K Cl S HCl
7、 F2H2S HSH H2O2(或 PH3)C2H6【热点题型】题型三离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较例 3、下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2S CMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2【提分秘籍】1离子键与共价键离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间成键作用静电作用存在举例如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等如:H2、O2、HCl、CO2、CH4等。2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物和
8、共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键类型一定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键构成粒子阴、阳离子原子易形成化合物元素一般由第 A族(H 除外)、第 A族活泼金属与第A族、第 A族活泼非金属形成一般是由非金属元素形成(铵盐除外)(2)判断:【方法规律】巧判化学键类型(1)看物质的结构粒子。结构粒子是阴、阳离子,形成离子键;结构粒子是原子或分子,形成共价键。(2)看化合物类型。离子化合物中含离子键,共价化合物中含共价键(多原子单质分子和原子团中含共价键)。【举一反三】某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键()A一定是离子键B一定是共价键C可能是离子键,也可能是共价
9、键D以上说法都不正确【热点题型】题型四考查化学键与物质类别的关系例 4、下列说法正确的是()A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子C由共价键形成的分子一定是共价化合物分子D只有非金属原子间才能形成共价键【提分秘籍】化学键与物质类别的关系 1 只含共价键的物质(1)同种非金属元素构成的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)不同非金属元素构成的共价化合物,如HCl、NH3、SiO2、CS2等。2只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。3既含有离子键又含有共价键的物质如 Na2O2、N
10、H4Cl、NaOH、Na2SO4等。4无化学键的物质稀有气体,如氩气、氦气等。【特别提醒】(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物,而且还能够形成离子化合物,如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质,共价化合物也可能是强电解质,如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物,如SiO2的熔沸点比NaCl 的高。【举一反三】下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【高考风向标】1(2014新课标全国卷)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y
11、处于同一周期,X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z,Y和 Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数:XYZ B单质沸点:XYZ C离子半径:X2YZD原子序数:XYZ 2(2013海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()A氘(D)的原子核外有1 个电子B.1 H 与 D互称同位素CH2O与 D2O互称同素异形体D.1H182O与 D162O的相对分子质量相同3(2014山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.
12、3517Cl 与3717Cl 得电子能力相同4(2014海南卷)4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素X的原子核外电子数是M的 2 倍,Y的氧化物具有两性。回答下列问题:M N X Y(1)元素 X在周期表中的位置是第_周期、第 _族,其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)M、N、Y 三种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_,碱性最强的是 _。(填化学式)(3)气体分子(MN)2的电子式为 _。(MN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。5(2014天津卷)元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:(1)按原
13、子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是_。a原子半径和离子半径均减小b金属性减弱,非金属性增强c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强d单质的熔点降低(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_,氧化性最弱的简单阳离子是 _。(3)已知:化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/2800 2050 714 191 工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是 _;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是 _。(4)晶体硅(熔点 1410)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)Cl2460 SiCl
14、4 蒸馏SiCl4(纯)H21100 Si(纯)写出 SiCl4的电子式:_;在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯 硅 需 吸 收akJ热 量,写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式:_ _。(5)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是 _。aNH3bHI cSO2 d CO2(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:_。6(2014山东卷)A、B、D、E、F 为短周期元素,非金属元素A 最外层电子数与其周期数相同,B
15、的最外层电子数是其所在周期数的2 倍。B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与 D2具有相同的电子数。A在 F 中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题:(1)A 在周期表中的位置是_,写出一种工业制备单质F 的离子方程式:_。(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为 _,其水溶液与F单质反应的化学方程式为_;在产物中加入少量 KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:物质组成和结构信息a 含有 A的二元离子化合物b 含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为11 c 化学组成为BDF2d 只存在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 精选 专题08 高考 化学 热点 题型 秘籍 专题 08 原子结构 分子结构 化学键 解析
限制150内