高中化学必修一第二章复习课件.ppt
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1、第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化复习复习溶液溶液胶体胶体浊液浊液外观外观微粒微粒大小大小能否通能否通过滤纸过滤纸丁达尔丁达尔效应效应特征特征澄清、透明澄清、透明澄清透明澄清透明浑浊浑浊100nm能能能能不能不能无无有有无无均一,稳定均一,稳定均一,介均一,介稳定稳定不均一不均一不稳定不稳定三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写NaClNaCl =Na =Na+Cl+Cl -小结:小结:1 1、左写化学式,右写离子符号,原子团不拆;、左写化学式,右写离子符号,原子团不拆;2 2、满足质量守恒、满足质量守恒+电荷守恒;电荷守恒;3 3、强电解质用、强电解质用“=”H H2 2SOS
2、O4 4 =2H =2H+SO+SO4 4 2-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2 =Ba =Ba 2+2+2OH+2OH-(二)离子反应的类型(二)离子反应的类型1.复分解型复分解型(离子之间的交换反应)(离子之间的交换反应)如:酸、碱、盐、氧化物之间的交如:酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。换反应等。2.氧化还原型氧化还原型(离子参加的氧化还原(离子参加的氧化还原反应)反应)如:溶液中的置换反应等。如:溶液中的置换反应等。口口 诀:诀:单质氧化物单质氧化物 写成化学式写成化学式对于酸式根对于酸式根 强分弱不分强分弱不分处理微溶物处理微溶物 清拆浊不拆清拆浊不拆要拆强酸、强碱、可溶盐要拆
3、强酸、强碱、可溶盐不拆弱酸、弱碱、气体沉不拆弱酸、弱碱、气体沉七、离子共存问题:七、离子共存问题:离子在一定条件下能否共存,是指所处的条件下离子在一定条件下能否共存,是指所处的条件下它们能否反应。它们能否反应。离子之间不反应,就可以大量共存。离子之间不反应,就可以大量共存。只要离子间发生反应,就不能大量共存。只要离子间发生反应,就不能大量共存。离子不能大量共存原因:离子不能大量共存原因:1 1、因生成气体而不能大量共存。、因生成气体而不能大量共存。如如H H+与与COCO3 32 2、SOSO3 32 2、S S2 2、HCOHCO3 3、HSOHSO3 3、HSHS等不能大量共存。等不能大量
4、共存。2 2因生成沉淀而不能大量共存因生成沉淀而不能大量共存(关键是熟记酸、碱、盐的溶解性)(关键是熟记酸、碱、盐的溶解性)如如 AgAg+与与 ClCl-、BrBr-、I I-、SOSO4 42 2 ;BaBa2+2+与与COCO3 32 2、SOSO4 42 2、POPO4 43 3;CuCu2+2+与与S S2 2、OHOH等。等。3 3因生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)因生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)而不能大量共存。而不能大量共存。如如:H:H+与常见弱酸根离子与常见弱酸根离子POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO-、COCO3 32-2-、S S2-2-等生成弱酸;
5、等生成弱酸;OHOH-与与NHNH4 4+、CuCu2+2+、FeFe3+3+、CaCa2+2+等生成弱碱;等生成弱碱;H H+与与OHOH-生成水。生成水。4 4因发生氧化还原反应而不能大量共存。因发生氧化还原反应而不能大量共存。如强氧化性离子(如强氧化性离子(FeFe3+3+、MnOMnO4 4-)与强还原性离子()与强还原性离子(I I-、S S2-2-)不能大量共存;)不能大量共存;FeFe3+3+与与S S2-2-、I I-,如,如2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 ;FeFe2+2+与与H H+、NONO3 3-等。等。含氧酸根离子的氧化性,大多在
6、酸性条件下才能体现,含氧酸根离子的氧化性,大多在酸性条件下才能体现,如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性,亚硫酸也具有如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性,亚硫酸也具有一定的氧化性,但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧一定的氧化性,但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱,均不能将化能力却很弱,均不能将S S2-2-、I I-氧化。氧化。七、离子反应方程式书写常见错误七、离子反应方程式书写常见错误 1 1、该拆的没拆,不该拆的拆了、该拆的没拆,不该拆的拆了 2 2、反应原理不对、反应原理不对 3 3、电荷,质量不守恒、电荷,质量不守恒 4 4、不注意系数配比、不注意系数配比 5 5、过
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