一元弱酸和弱碱的电离平衡(第二讲)课件.ppt
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1、一、水的解离反应一、水的解离反应一、水的解离反应一、水的解离反应 用精密的电导仪测定,发现水有极微弱的导电能力。用精密的电导仪测定,发现水有极微弱的导电能力。其原因是水存在着下列的解离平衡其原因是水存在着下列的解离平衡:H+实验测得,实验测得,298K298K时纯水中,时纯水中,HH+=OH=OH-=1.00=1.001010-7-7mol/Lmol/L。第二节 弱酸弱碱的电离平衡简化为:水的离子积水的离子积因此,在因此,在2525时时:其数值与温度有关,随着温度的升高而增大。为了方便,室温下都可采用110-14t/510202550100 0.1850.2920.6811.0075.4755
2、.1不同温度下水的离子积不同温度下水的离子积不同温度下水的离子积不同温度下水的离子积二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和二、溶液的酸碱性和PHPH值值值值 溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)的相对大小的相对大小:酸性溶液:酸性溶液:纯水或中性溶液:纯水或中性溶液:碱性溶液:碱性溶液:当c(H+)比较小时,常用pH(或pOH)表示溶液酸碱性定义:定义:pH=7 中性中性pH 7 碱性碱性vpH+pOH =pKw=14 相 关 规 定根据:根据:室温下:室温下:对于一元弱酸HA:HA(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+A(
3、aq)对于一元弱碱A:A(aq)+H2O(l)HA (aq)+OH(aq)1 1、解离平衡常数、解离平衡常数、解离平衡常数、解离平衡常数三、三、弱酸和弱碱的电离平衡弱酸和弱碱的电离平衡 通常把通常把Ka=10-210-7的酸称为弱酸,的酸称为弱酸,Ka10-7的酸称为极的酸称为极弱酸,弱碱亦可按弱酸,弱碱亦可按Kb大小进行分类。大小进行分类。是是弱弱酸酸、弱弱碱碱的的标标准准解解离离常常数数,是是表表征征弱弱酸酸、弱弱碱碱解解离离程程度度大大小小的的特特征征性性常常数数,其其值值越越小小,表表示示其其解解离离程程度度越越小小,酸酸性性、碱性越弱。碱性越弱。与与浓浓度度无无关关,而而与与温温度度
4、有有关关,但但温温度度对对他他们们的的影影响响不不显显著著,在在温温度度变变化化不不大大时时,通常采用常温下的数值。通常采用常温下的数值。二、一元弱酸解离平衡及其计算二、一元弱酸解离平衡及其计算二、一元弱酸解离平衡及其计算二、一元弱酸解离平衡及其计算一元弱酸水溶液存在两种质子传递平衡,以一元弱酸水溶液存在两种质子传递平衡,以HAcHAc为例:为例:要精确计算一元弱酸溶液中的要精确计算一元弱酸溶液中的 H+H+浓度,比较复杂,实际浓度,比较复杂,实际工作中也没有必要那么精确,通常在误差允许的范围内可工作中也没有必要那么精确,通常在误差允许的范围内可采用近似计算。采用近似计算。(1 1)当酸不是太
5、弱,液体浓度也不是太低,即)当酸不是太弱,液体浓度也不是太低,即 时,可以忽略水的解离(大多数情况都可以忽略,因此省时,可以忽略水的解离(大多数情况都可以忽略,因此省略不写),只考虑一元弱酸的解离平衡。略不写),只考虑一元弱酸的解离平衡。条件一一元弱酸一元弱酸HAHA在水中的电离:在水中的电离:起始时:起始时:c c0 0 0 0 0 0 平衡时:平衡时:c c0 0-x x x -x x x HAHA在水中的电离表达式为:在水中的电离表达式为:精确公式 HA(aq)H+(aq)+A(aq)从上式可知从上式可知HH+的浓度直接与的浓度直接与c c0 0/K/Ka a有关。考虑到有关。考虑到HA
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- 一元 弱酸 弱碱 电离 平衡 第二 课件
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