332盐类水解的影响因素及应用.ppt
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1、 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第二课时第二课时 影响盐类水解的主要因素和影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用盐类水解反应的利用五、盐类水解平衡的五、盐类水解平衡的影响因素影响因素水解平衡:在一定条件下,当盐类的水解平衡:在一定条件下,当盐类的水解速率水解速率等于等于中和中和速率速率时,达到水解平衡。时,达到水解平衡。(动态平衡)(动态平衡)1、内因:、内因:盐本身的性质。盐本身的性质。(越弱越水解)(越弱越水解)不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸 HClO CH3COOH 碱碱 性性 不同弱
2、碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐:正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)碱碱 性性对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3 单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓单水解程度很小,水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。度远远小于弱离子的浓度。如:如:NH4Cl 溶液中:溶液中:(六)、水溶液中微粒浓度的大小比较:(六)、水溶液中微粒浓度的大小比较:1.弱电解质电离是微弱的弱电解质电离是微弱的 c(NH3 H2O)c(OH)c(NH4+)c(H+)
3、如:如:NH3H2O溶液中:溶液中:2.水解水解1、电荷守恒、电荷守恒如:如:NH4Cl 溶液中溶液中阳离子:阳离子:NH4+H+阴离子:阴离子:Cl OH正电荷总数正电荷总数 =负电荷总数负电荷总数n(NH4+)+n(H+)=n(Cl)+n(OH)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系 又如:又如:Na2S 溶液溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(S2)+c(HS)七、电解质溶液中的守恒关系七、电解质溶液中的守恒关系2、物料守恒、物料守恒
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- 332 盐类 水解 影响 因素 应用
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