2022年高中化学《原子结构与元素的性质》同步练习新人教版选修.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章 原子结构与性质其次节原子结构与元素性质( 1)原子结构与元素周期表1外围电子构型为 4f 75d 16s 2 元素在周期表中的位置是 A 四周期 B 族 B 五周期 B 族 C 六周期 B 族 D 六周期 B 族2 原子序数小于 18 的八种连号元素,它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示;图中 X 元素应属()A A 族 B A 族 C A 族 D A 族3某周期 A族元素的原子序数为 x,就同周期的族元素的原子序数是 A 只有 x+1 B 可能是 x+8或x+18 C 可能是 x+2 D 可能是 x+1或x+11或 x+2
2、5 4以下各组元素性质递变情形错误选项 A Li 、Be、B原子最外层电子数依次增多B P、S、Cl元素最高正化合价依次上升C N、O、F原子半径依次增大D Na、K 、Rb的金属性依次增强5短周期元素 X、 Y 的原子序数相差 2;以下有关表达正确选项()A 、X 与 Y 不行能位于同一主族B、 X 与 Y 肯定位于同一周期C、X 与 Y 可能形成共价化合物 XY D、X 与 Y 可能形成离子化合物 XY 6周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的以下数据是后者的 4 倍的是 A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数7以下说法中正确选项()A 非金属元素出
3、现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素出现的最低化合价,其肯定值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子8.在以下所示的微粒中 ,氧化性最强的是 A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 9.元素的分区和族1 s 区: , 最终的电子填在上, 包括, 属于活泼金属 , 为碱金属和碱土金属; ; 2 p 区:, 最终的电子填在上 , 包括族元素 , 为非金属和少数金属- 1 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习
4、资料 - - - - - - - - - 3 d 区: , 最终的电子填在上, 包括族元素 , 为过渡金属4 ds 区: , n-1d 全布满 , 最终的电子填在上, 包括, 过渡金属d 和 ds 区金属合起来 ,为过渡金属 ; 5 f 区: , 包括 元素 , 称为内过渡元素或内过渡系 . 10周期表中最活泼的金属为,最活泼的非金属为;原子序数最小的放射性元素为第 周期元素,其元素符号为;1周期表前 20 号元素中,某两种元素的原子序数相差 3,周期数相差 1,它们形成化合物时 原 子 数 之 比 为 1:2;写 出 这 些 化 合 物 的 化 学式;12.看表填空;族元A A A A A
5、A A O 素周期1 8 3 4 5 6 2 1 2 3 7 9 10 (A)写出 110号元素的元素符号:1_2_3_4_5_6_7_8_9_10_;并指出能成共价键的元素有 _种;(B)1、5、9号元素,相互化合时可形成 _化合物, 但溶于水后也可以电离出 _离子和 _离子;(C)8、10 号元素化合时,可通过_键形成 _化合物;(D)1、5 、7号元素相互化合形成的物质中,既有 _键,又有 _键,它的俗称有 _、_、_;(E)可形成双原子分子的单质有 原子间以 _键结合;(写化学式) :_、_、_、_、_,(F)可形成最稳固气态氢化物的元素是 _;(G)1、4 号元素形成的气态氢化物溶于
6、水后,溶液呈 气态氢化物溶于水后溶液呈 _性;_性, 1、10号元素形成的(H)3 、5 、7 号元素相互化合可形成 _化合物;该物质俗称为 _,但属于 _类物质;(I)分子中含有18 个电子的气态氢化物有_种,分别写出化学式_,将分子中含10 个电子的气态氢化物的化学式分别写出:_、_、_、_;(J)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_和 _;- 2 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - (K)10 种元素中化学性质最不活泼的是 _;(L)3、7 、9三种元素的最高氧化物的水化物中,碱性由强到弱
7、的次序是 _;其次节 原子结构与元素性质(2)元素周期表与元素周期律:原子半径班级 学号 姓名 等第1镭是元素周期表中第七周期的 A族元素;下面关于镭的性质的描述中不正确选项 A 在化合物中呈 +2价 B 单质使水分解、放出氢气C 氢氧化物呈两性 D 碳酸盐难溶于水2在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图示,如 B元素 D A B C 的核电荷数为 Z,就五种元素的核电荷数之和可能为()E A 5Z B 5Z+18 C 5Z+10 D 5Z+8 3最近,意大利科学家使用一般氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据;如该氧分子具有空间对
8、称结构,以下关于该氧分子的说法正确选项()A是一种新的氧化物 B不行能含有极性键C是氧元素的一种同位素 D是臭氧的同分异构体4.以下有关元素周期表的表达正确选项()A. 原子半径最小的是 F B.所含元素种类最多的族是第 VIII 族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第 n 周期第 n 主族的元素均为金属5依据元素周期律和物质结构的有关学问,以下有关排序错误选项()A. 离子半径: S2-Cl - Ca2+ B.原子半径: CaSCl C.热稳固性: HCl H2S H2Se D. 酸性: HClO 4HBrO 4 HIO 46X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素;以下表达中能说明X 的非
9、金属性比Y 强的是A.X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多()B.X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C.X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳固D.Y 的单质能将X 从 NaX 的溶液中置换出来7以下表达正确选项()A. 同周期元素中,VIIA 族元素的原子半径最大B.VIA 族元素的原子,其半径越大,越简洁得到电子C.室温时,零族元素的单质都是气体D. 全部主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等- 3 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 8在第 n 电子层中,当它作为原子的最外层时,容
10、纳电子数最多与第n-1层相同;当它作为原子的次外层时,其电子数比 n-1 层多 10 个,就对此电子层的判定正确选项()A. 必为 K 层 B. 只能是 L 层 C. 只有是 L 层 D. 可以是任意层超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为 114 号的稳固同位素 298 X ,试依据原子结构理论和元素周期律猜测:1 114X 元素位于元素周期表第_周期 _族,为 _元素(金属、非金属) ;2写出该元素最高价氧化物及其对应水化物的分子式_、 _,并估量后者为_(酸、两性、碱)3该元素与氯生成化合物的分子式 _、_;(05 年上海)(A) 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线
11、依据 NaH 的存在,有人提议可把氢元素放在VIIA 族,那么依据其最高正价与最低负价的肯定值相等,又可把氢元素放在周期表中的 _族; 现有甲、乙两种元素,甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子,乙元素的焰色反应为黄色; 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置;(B) 甲元素与硫元素相比较,非金属性较强的是 _(填名称),写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 _ ; 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 _;( a)A (b)B (c)C (d)D 有人认为形成化合物最多的元素不是 IV A 族的碳元素, 而是另一种短周期元素,请你- 4 - 名师归纳总结 - -
12、- - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据学过的化学学问判定这一元素是 _; 现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M 电子层与 K 电子层上的电子数相等; 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置; 甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_(填名称),可以验证该结论的试验是 _ ;(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液(d)比较这两种
13、元素的气态氢化物的稳固性其次节原子结构与元素性质(3)电离能,电负性班级学号姓名等第 1以下元素中哪一个基态原子的第一电离能最大?()A Be B B C C D N 2在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3B ns2np5C ns2np4D ns2np63以下各组微粒按半径逐步增大,仍原性逐步增强的次序排列的是(A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al 2+、Zn2+D Cl-、Br -、I-4已知 X 、Y 元素同周期,且电负性X Y ,以下说法错误选项 A X 与 Y 形成化合物是,X 可以显负价, Y 显正价 B 第一电离能可能Y 小于 X
14、C 最高价含氧酸的酸性:X 对应的酸性弱于于Y 对应的D 气态氢化物的稳固性:HmY 小于 H mX 元素周期表其次周期Li 到 Ne 原子的电离势总的趋势是怎样变化的A 从大变小B 从小变大C 从 Li 到 N 逐步增加,从N 到 Ne 逐步下降D 没有多大变化6.对 Na、 Mg、Al 的有关性质的表达正确选项 3 A 碱性:()2()第一电离能:电负性:- 5 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 仍原性:元素电负性随原子序数的递增而增强的是()、 、 、. 原子半径的大小取决于二个相反因素:一是,另一个因素
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