下期初中升高中化学衔接.pptx
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1、1、默写1-20号元素的名称及符号2、写出下列常见元素的元素符号锰铁铜锌银钡一、元素符号一、元素符号氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaMnFeCuZnAgBaMnFeCuZnAgBa第1页/共53页微粒微粒定定义义相应微粒所构成的物相应微粒所构成的物质质分子分子分子是由原子构成分子是由原子构成的保持物质化学性质的保持物质化学性质的一种微粒。的一种微粒。O2、H2、HCl、H2SO4、CH4、He等等原子原子原子是参加化学变原子是参加化学变化的最小微粒。化的最小微粒。金刚石、石墨金刚石、石墨,金属金属等等离子离子带电的原子或原子
2、带电的原子或原子团,分阴离子和阳离团,分阴离子和阳离子。子。NaCl、KOH、CaO多数碱、盐多数碱、盐等等二、构成物质的微粒二、构成物质的微粒第2页/共53页易错易混概念之间的联系与区别易错易混概念之间的联系与区别分子分子 原子原子 定定义义 保持物质化学性质保持物质化学性质的一种粒子的一种粒子 化学变化中的化学变化中的最小粒子最小粒子 区区别别在化学变化中可以在化学变化中可以再分再分 在化学变化中不在化学变化中不可再分,但在核可再分,但在核变化中可以再分变化中可以再分联联系系 分子由原子构成,分分子由原子构成,分子在化学变化中可以子在化学变化中可以分成原子,分成原子,这些原子又可构这些原子
3、又可构成新的分子成新的分子第3页/共53页元素元素原子原子概念概念 具有相同核电荷数具有相同核电荷数 即即核内质子数核内质子数 的一类原的一类原子的总称子的总称化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子区别区别 宏观概念,宏观概念,只表示种只表示种类,不能表示个数类,不能表示个数,表示物质是由哪些元表示物质是由哪些元素组成的素组成的微观概念,既表示种类,微观概念,既表示种类,也能表示个数也能表示个数,表示物,表示物质是由哪些原子或每个质是由哪些原子或每个分子由几个原子构成的分子由几个原子构成的联系联系 元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的元素和原子是总体和个体的关系,原子是元素的个体,是构
4、成并体现元素性质的最小微粒;原子个体,是构成并体现元素性质的最小微粒;原子结构中的质子数决定着元素的种类,原子的最外结构中的质子数决定着元素的种类,原子的最外层电子数往往决定着元素的化学性质。层电子数往往决定着元素的化学性质。第4页/共53页对于物质组成的描述:对于物质组成的描述:宏观描述:宏观描述:水是由氢元素和氧元素组成的。水是由氢元素和氧元素组成的。微观描述:微观描述:一个水分子是由两个氢原子和一个一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。氧原子构成的。第5页/共53页三、原子结构三、原子结构原子原子质子(带正电)质子(带正电)中子中子原子核(带正电)原子核(带正电)核外电子(带负电)
5、核外电子(带负电)质子数核电荷数核外电子数质子数核电荷数核外电子数原子相对质量原子相对质量质子数质子数+中子数中子数 第6页/共53页核外电子排布规律核外电子排布规律能量最低原则:能量最低原则:核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后再由里往外,依次排布在能量逐步升高的电子层里。次排布在能量逐步升高的电子层里。排布规律:排布规律:a.各电子层最多容纳的电子数为各电子层最多容纳的电子数为2n2。b.最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个个(K层为最外层时不超过层为最外层时不超过2个个)。)。c.次外层电子数目不超过次外层电子
6、数目不超过18个个,倒数第三层电子数目不超过,倒数第三层电子数目不超过32个个。第7页/共53页原子结构简图原子结构简图112232142252 3102 8112 81182 88HHeLiBeBNeNaAr第8页/共53页练习分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。写出下列离子的离子结构示意图:Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、S2-第9页/共53页原子结构简图原子结构简图含义:含义:(以铝原子结构示意图为例)(以铝原子结构示意图为例)(2)原子、阳离子、阴离子的判断:原子、阳离子、阴离子的判断:原子:质子数核外电子数原子:质子数核外电子数阴离子:质子数核外
7、电子数阴离子:质子数核外电子数阳离子:质子数核外电子数阳离子:质子数核外电子数第10页/共53页原子结构与元素性质的关系原子结构与元素性质的关系元素的化学性质与最外层电子数有着密切元素的化学性质与最外层电子数有着密切的关系的关系 :金属元素金属元素最外层一般少于最外层一般少于4 4个电子,个电子,通常表现为失去电子。通常表现为失去电子。非金属元素非金属元素最外层一般多于最外层一般多于4 4个电子,个电子,通常表现为得到电子。通常表现为得到电子。惰性元素惰性元素最外层一般最外层一般8 8个电子(氦为个电子(氦为2 2个电子),通常既难失去电子,也难得到个电子),通常既难失去电子,也难得到电子。电
8、子。部分元素的最高正化合价等于其原子最外部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。层电子数。第11页/共53页1996年科学家在宇宙深处发现了年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和离子和H3分子,请回答:分子,请回答:(1)1个个H3+离子中有离子中有_个质子个质子_个电子。个电子。(2)构成)构成H3分子的原子的结构示意图是分子的原子的结构示意图是_(填序号)(填序号)(3)H3属于属于_。(填混合物或单质或化合物)。(填混合物或单质或化合物)32(C)单质单质第12页/共53页注意:注意:(1)带电荷的原子是离子,带电荷的)带电荷的原子是离子,带电荷的原子团也是离子。如原子团也是离子。如
9、Na、NH4是阳离是阳离子,子,Cl、OH是阴离子。是阴离子。(2)阳离子:阳离子:核外电子数核外电子数核内质子数所带电荷数核内质子数所带电荷数阴离子:阴离子:核外电子数核外电子数核内质子数所带电荷数核内质子数所带电荷数第13页/共53页离子化合物:离子化合物:阴阴、阳离子阳离子相互作用形成的化合相互作用形成的化合物物例如:例如:NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等等注意:注意:离子化合物由阴阳离子直接构成,晶体离子化合物由阴阳离子直接构成,晶体中不存在分子。中不存在分子。例如:例如:NaCl晶体由晶体由Na+和和Cl-构成。构成。共价化合物:共价化合物:原子之间原子之间通过共用
10、电子对形成分通过共用电子对形成分子的化合物子的化合物形成规律:形成规律:非金属元素之间形成的化合物一般非金属元素之间形成的化合物一般属共价化合物属共价化合物(NH4Cl等铵盐除外)等铵盐除外)例如:例如:HCl、H2O、CO2、H2SO4等等第14页/共53页你知道下列元素的化合价么?你是如何你知道下列元素的化合价么?你是如何判断的?判断的?O2NaH2OMgOAl(OH)3KMnO400+1-2+2-2+3-2+1+1+7-2四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价一种元素一定数目的原子与其它元素一一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质,叫这种定数目的原子化合的性质,叫这种
11、元素元素的化合价的化合价。第15页/共53页四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价1、概念:概念:一种元素一定数目的原子跟其他元素一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质,叫做这种一定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化元素的化合价合价。(1)化合价是元素的性质化合价是元素的性质,因此,通常称为元,因此,通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。素的化合价而不应称为原子的化合价。(2)化合物中各元素的化合价通常是在各化学)化合物中各元素的化合价通常是在各化学式式元素符号的正上方标出相应的化合价元素符号的正上方标出相应的化合价。(3)化合价有正负之分化合价有正负之分。在化合
12、物里,氧通常。在化合物里,氧通常显显-2价,氢通常显价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价,价;金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价(非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物中,但在非金属氧化物中,氧显负价,另一种非金属元素显正价氧显负价,另一种非金属元素显正价)。)。第16页/共53页(4)化合价原则化合价原则:不论在离子化合物还是共价:不论在离子化合物还是共价化合物中,正负化合价的代数和为零。在单质分化合物中,正负化合价的代数和为零。在单质分子里,元素的化合价为零。子里,元素的化合价为零。(5)有些元素有几种化合价有些元素有几种化合价,这是因为这些元,这是因为这些元素的原子在不同条件下得
13、失电子的数目可以不同,素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同,因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。如如氮元素有氮元素有3、+2、+3、+5等等几种化合价,几种化合价,硫硫有有2、+4、+6等等几种化合价。几种化合价。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第17页/共53页2、常见元素及原子团的化合价常见元素及原子团的化合价:(1)一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;)一价钾钠氯氢银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳;二四六三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳;二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。硫都齐全;铜汞二价最常见。(2)某些原子团也表
14、现出一定的化合价,)某些原子团也表现出一定的化合价,如硫酸根、碳酸根为如硫酸根、碳酸根为-2价,硝酸根、氢氧价,硝酸根、氢氧根为根为-1价,铵根为价,铵根为+1价。价。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第18页/共53页元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价元素元素化合价化合价Ag+1Zn+2C+2,+4H+1F-1Al+3K+1Cl-1,+1,+3,+5,+7N-3,+1,+2+3,+4,+5Na+1Br-1O-2Ca+2I-1Si+4Mg+2Cu+1,+2P-3,+3,+5Ba+2Fe+2,+3S-2,+4,+6常见原子团化合价:常见原子团化合价:NH4+NO3-SO42-CO32
15、-HCO3-PO43-HPO42-H2PO4-ClO3-MnO4-MnO42-四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第19页/共53页元素化合价口诀一价钾钠氢一价钾钠氢氯氯银;二价银;二价氧氧钙钡镁锌;钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二三铁来二四碳;三铝四硅五氮磷;二三铁来二四碳;二二四六硫都齐全;一三五氯常常见;四六硫都齐全;一三五氯常常见;氢一氢一氧二氧二为标准;单质零价永不变。为标准;单质零价永不变。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第20页/共53页常见根价(或原子团)口诀一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根;一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根;高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根;高锰酸根氯酸根;
16、高氯酸根醋酸根;二价碳酸硫酸根;亚硫酸根硅酸根;二价碳酸硫酸根;亚硫酸根硅酸根;暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。暂记铵根为正价,负三有个磷酸根。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第21页/共53页3、化合价和化学式化合价和化学式:(1)根据化学式判断元素化合价,依据)根据化学式判断元素化合价,依据是化合物中正负化合价代数和为零。是化合物中正负化合价代数和为零。(2)根据元素化合价)根据元素化合价写化学式的步骤写化学式的步骤:一般按元素化合价正左负右写出元素一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;符号并标出化合价;看元素化合价是看元素化合价是否有约数,并约成最简比;否有约数,并约
17、成最简比;交叉对调交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。的右下角。四、常见元素的化合价四、常见元素的化合价第22页/共53页H2SP2O5SiO2BaCl2ZnSO4H2O1、判断下列物质中各元素的化合价、判断下列物质中各元素的化合价+1-2+5-2+4-2+2-1+2+6-2+1-2课堂练习:课堂练习:第23页/共53页2、根据化学式判断化合价、根据化学式判断化合价CuSFe2O3AgClNaNO3+2-2+3-2+1-1+1+5-23、根据元素化合价判断化学式、根据元素化合价判断化学式NH4Cl,N2O,NO,NO2(NH4)Cl,NO,NO
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