第二章海水中的重要元素--钠和氯单元训练卷-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册(4).docx
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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷一、选择题1配制的溶液,相关说法正确的是A图:将NaOH固体直接放在托盘天平上称取B图:溶解后的溶液立即转移至容量瓶C图:需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中D图:定容时若俯视观察,所配溶液浓度偏低2某同学进行下图所示实验。下列相关判断错误的是A澄清石灰水会变浑浊B试管中的剩余物能使澄清石灰水变浑浊C加热一段时间后,试管内固体质量不变D将碳酸氢钠换成碳酸氢钾实验现象相同3下列实验方案与现象均正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案与现象A证明新制氯水具有漂白性将新制氯水滴入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液先变红后褪色B制取并收集将固体加入
2、稀盐酸中,用排饱和食盐水法收集产生的气体C制备胶体向氢氧化钠溶液中滴入几滴饱和溶液,煮沸,用激光笔照射,出现一条光亮通路D证明某溶液中含钡元素用洁净的铜丝蘸取少量溶液于酒精灯上灼烧,观察到火焰呈黄绿色AABBCCDD4在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A浓盐酸Cl2(g)FeCl2(s)BNaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)CFeSO4(aq)Fe(s)FeCl3(aq)DCaCO3(s)CaO(s)Ca(OH)2(s)CaCl2(s)5在疫情防控中,常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题:主要成分:25、密度使用
3、方法:稀释100倍(体积比)后使用注意事项:密封保持,易吸收空气中的变质根据以上信息和相关知识判断,下列分析正确的是A该“84消毒液”的物质的量浓度为B参阅该“84消毒液”的配方,欲用固体配制,含25的消毒液,需要称量的固体质量为C容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤,干燥后才可用D定容时仰视刻度线,会使所配溶液浓度偏高6设表示阿伏加德罗常数的值,下列表述不正确的是A的溶液中含有的数目为B标准状况下,固体中含有的离子总数是C与足量完全反应转移电子数是D和的混合气体中含有的氧原子数目为7三氯化碘在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33,沸点为77,易与水反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取
4、,反应原理为。下列说法中不正确的是A装置甲中长颈漏斗液面上升说明乙装置可能发生堵塞B装置乙中氯化钙的作用是干燥C装置丙中生成,碘元素的化合价为3D装置丁中碱石灰的作用是吸收多余的,并且防止空气中的水蒸气进入装置丙8设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述中正确的是A常温常压下,2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NAC常温常压下,48 g O3含有的分子数为3NAD2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA9常温下,氯气与氢氧化钠溶液反应制得的“84”消毒液能有效抑制新型冠状病毒。下列关于
5、“84”消毒液的叙述错误的是A该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用BNaClO属于电解质C暴露空气中易变质D杀菌消毒时体现有效成分的强还原性10设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA B0.1mol/L 溶液中含有的个数为0.2 NA C10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA D常温下,与反应生成1mol 时,转移电子数是NA 11氯化亚砜()是一种无色易挥发液体,沸点为79,与水剧烈反应时液面上有雾形成,并有刺激性气味气体逸出。可用作脱水剂,与混合共热时可得到无水。实验室用如图所示装置制取无水,回收
6、剩余的并验证生成物中有。下列说法错误的是A仪器X的优点是平衡压强,便于液体顺利滴下B装置的连接顺序为ACDEBC装置B中新增的阴离子一定只有两种D用溶液能检验与共热脱水过程是否发生氧化还原反应12设为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A在标准状况下,22.4LCO和的混合气体所含碳原子数约为B常温常压下,与标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数C氨气的摩尔质量等于个氨分子的质量之和D101kPa、277K时18mL水和202kPa、300K时32g氧气所含分子数均为13小组探究常温下Na2CO3和NaHCO3与碱的反应,实验过程及结果如下:实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化加入试剂的体
7、积/mL已知:pH越大,溶液碱性越强。下列说法不正确的是A是空白实验,排除溶液体积变化对、pH的影响B加入试剂体积相同,所得沉淀质量大于所得沉淀质量C与的pH变化基本相同,说明中的OH-未实际参与反应D中加入4 mL试剂后继续滴加该试剂,反应的离子方程式为14有两试管分别装有和溶液,下列操作或判断错误的是选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为NaHCO3C分别加入溶液产生沉淀者为D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为AABBCCDD二、填空题152022年第14号台风“梅花”过后,对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂,开发具有广谱、高
8、效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。(1)传统杀菌消毒剂漂白粉在水体中产生强氧化性物质而发挥作用,其化学方程式为:_。(2)过氧乙酸(CH3COOOH)是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂,它具有CH3COOH和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合,不会使过氧乙酸失效的是_(填序号)。AFeCl2溶液BKMnO4溶液C稀盐酸DNaHCO3溶液(3)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CO3DClO216海洋约占地球表面积的,海水淡化与
9、化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类,如、等。目前,通过海水晒盐可制得粗盐,粗盐精制后可制成饱和,然后通入和,使溶解度小的从溶液中析出,加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法,食盐利用率可达,并可以与、合成氨工业联合生产,因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献,至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一,(1)上述短文标有序号的物质中,属于氢化物的是_(填序号);能与NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水,其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)
10、,设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩,写出一种除去改善口感的方法_(用离子方程式表示)。(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品,利用下图装置测定产品纯度,装置A中发生反应的化学方程式是_,装置A中生成的和被B中的全部吸收后,测得增重,该碳酸钠产品的纯度为_。17化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。常用的消毒剂产品按成分可以分为含氯消毒剂、过氧化物类消毒剂、醇类消毒剂等多种。回答下列问题:(1)下列叙述正确的是_(填序号)。A液氯和新制氯水中的氯元素全是游离态,都能作杀菌消毒剂B的酒精杀菌
11、消毒效果比的医用酒精好C含氯消毒剂和过氧化物类消毒剂的消毒原理均是利用了它们的强氧化性D84消毒液与洁厕剂同时使用效果更好(2)84消毒液是生活中常用的含氯消毒剂,它的一种制备方法是向溶液中通入,写出发生反应的离子方程式_。(3)某NaClO溶液中含,该NaClO溶液的物质的量浓度为_。用于环境杀菌消毒时NaClO溶液须稀释后使用,若用该溶液配制溶液,则需用量筒量取_浓溶液。若所配制的NaClO溶液浓度偏小,则下列可能的原因分析中错误的是_(填序号)。A配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B用量筒量取浓溶液时俯视C定容时,仰视容量瓶的刻度线D摇匀后液面低于刻度线,补加蒸馏水(4)过氧化氢有“绿色消毒剂
12、”之称,这是因为_。若将过氧化氢与84消毒液混合使用,它们的消毒能力都严重降低,同时产生一种无色无味的气体单质,该反应现象说明氧化性_(填“”或“”)。18根据所学知识回答下列问题:(1)下列试剂瓶中盛放的化学试剂为氧化物的是_(填标号)。化学试剂选项ABCD(2)科学家曾用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子,这种镊子能夹起分子或原子,并将它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子的数量级不相同的是_(填标号)。a.有色玻璃b.澄清石灰水c.雾(3)下列物质属于酸性氧化物的是_(填标号,下同),属于盐的是_。CO(葡萄糖)石墨(4)化学计量是化学定量研究的基础:室温下,某密
13、闭容器中盛有、的混合气体,通过电火花点燃后,容器内三种气体恰好完全反应,冷却至室温后得到质量分数为7.3%的盐酸,则容器中、的体积比为_。标准状况下V L氨气溶解在a L水中(水的密度近似为1 gcm);所得溶液的物质的量浓度为c molL,则该溶液的密度为_gcm(用含V、a、c的式子表示)。200 mL的溶液中,含的质量为1.08 g,在该溶液中加入300 mL 0.1 molL 溶液,反应后溶液中的物质的量浓度为_molL(不考虑溶液混合时体积的变化)。19下表为“鲜花保鲜剂”的配比表。成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174阿可匹林0.17180高锰
14、酸钾0.316158硝酸银0.075170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是_。A蔗糖B硫酸钾C高锰酸钾D硝酸银(2)配制240 mL的上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:烧杯、玻璃棒、药匙、电子天平、 _、_。(3)在溶液配制过程中,下列操作对配制结果没有影响的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,但未做任何处理(4)“鲜花保鲜剂”中K+(蔗糖和阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为_mol/L。三、实验题20课外兴趣小组的同学探究和性质,并测定混
15、合物中的含量。【实验一】序号操作在两支试管中分别加入、,再加入5mL水,充分振荡;将两支温度计分别插入试管中温度由17.6变为23.2;放置到室温时,试管内无固体温度由17.6变为17.2;放置到室温时,试管内有少量固体残留室温时,分别向所得溶液中滴入2滴溶液溶液变红溶液微红(1)室温下,的溶解度大于的实验证据是_。(2)该实验_(填能或不能)说明溶液的碱性强于溶液,理由是_。【实验二】资料:pH越小,越小,溶液碱性越弱。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化(3)实验二中,向澄清石灰水滴加溶液,未参与该反应的实验证据是_。(4)实验二中,滴加溶液的pH变化与滴加溶液的有明显差异,结合离子
16、方程式说明原因_。(5)为测定和混合物中的质量分数,同学们进行了以下实验:上图所示装置进行测定。称取一定质量的待测样品于锥形瓶中,反应前先打开弹簧夹,通入一段时间的,然后关闭弹簧夹,接上总质量为mg的干燥管,再打开分液漏斗的活塞,滴加稀硫酸进行反应。待锥形瓶中不再有气泡产生,关闭分液漏斗a的活塞,打开弹簧夹,再通入一段时间的,然后取下干燥管称得其质量为ng。洗气瓶b中盛放的液体是_(写名称)。第一次通入的目的是_。第二次通入的目的是_。如果没有进行第一次通操作,测量的结果将会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。实验装置中存在一不合理之处,会导致测定结果出现误差。如何改进?_。21某兴趣小组为探
17、究,的氧化性强弱,设计以下实验(1)装置A中发生反应的离子方程式是_。整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_。(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:实验操作实验现象结论打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。D装置中:溶液变红E装置中:水层溶液变黄,振荡后,下层层变为橙色。,的氧化性由强到弱的顺序为:_(已知:易溶于且颜色为橙色)(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。D装置中:红色慢慢褪去。E装置中:颜色逐渐加深,直至变成红色。为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:i、是一个可逆反应。ii、性质与卤素单质类似。氧化性:
18、。iii、和反应生成,呈红色(略带黄色),沸点约5,它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。iv、均可溶于水。请结合上述资料解释过量时D中溶液红色褪去的原因_,现设计简单实验证明上述解释:取少量褪色后的溶液,滴加_溶液,若溶液颜色_,则上述解释是合理的。欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释产生白色沉淀原因_、_。四、计算题22用NA表示阿伏伽德罗常数的值。则:(1)0.5molCO2的质量为_,其中含有_个CO2分子,共有_个原子,
19、共有_个电子。(2)质量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四种气体中,在相同条件下体积最小的是_,含有原子数目最多的是_ 。(3)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为4.48L,质量为7.2g,此混合物中C和O原子个数比是_。(4)欲配制 100mL 1mol/L CuSO4溶液,需称量CuSO45H2O _ g 。(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,该反应中的还原剂是_,氧化产物是_,每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。23回
20、答下列问题:(1)某混合物由、组成,已知、三元素的质量之比为,则、物质的量之比为_。(2)含,则的摩尔质量为_,含的质量为的,则物质的量为_。(3)在标准状况下,的体积为_L。(4)将的溶液稀释至,稀释后溶液中的物质的量浓度为_。(5)将的溶液和的溶液等体积混合(忽略体积变化),向混合液中加入足量的铁粉,充分反应。用含a、b的式子表示反应后的溶液中的物质的量浓度:_。试卷第11页,共12页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1C【详解】ANaOH固体易潮解,放到小烧杯里称量,A错误;B溶解后的溶液应冷却至室温后再转移至容量瓶,B错误;C需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转
21、移至容量瓶中,C正确;D定容时若俯视观察,会使溶液体积减小,所配溶液浓度偏高,D错误; 故选C。2C【详解】A加热碳酸氢钠会发生反应:,生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,发生反应,A正确;B试管中的剩余物有Na2CO3,能与澄清石灰水中的氢氧化钙发生反应,生成碳酸钙,使澄清石灰水变浑浊,B正确;C加热一段时间后,该反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳和水均为气体逸出试管,试管内固体质量减少,C错误;D碳酸氢钾加热发生反应,生成的二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,加热一段时间后,该反应生成碳酸钾、水和二氧化碳,试管内固体质量减少,将碳酸氢钠换成碳酸氢钾实验现象相同,D正确;故本题选C。3A【详解
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