《试卷》精品解析:【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第一次调研考试理综化学试题解析(解析版).doc
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1、7下列物质与其用途完全符合的是Na2O2供氧剂 晶体Si太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱 Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 SO2食品防腐剂 NH3制冷剂 水玻璃耐火材料A BC D来源:学科网ZXXK【答案】C考点:考查物质的性质与其用途的知识。8下列装置或操作能达到实验目的的是A图1装置用于中和热的测定B图2装置用于高锰酸钾溶液滴定草酸C图3装置用于测定氢气的反应速率(单位mL/s)D图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的易错选项是D,控制变量法探究影响化学反应速率的
2、因素时需要注意,应该先确定其他的因素不变,只变化一种因素,看这种因素与探究的问题存在怎样的关系;这样确定一种以后,再确定另一种,通过分析每种因素与所探究问题之间的关系,得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。92015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。下列说法不正确的是A放电时,铝为负极、石墨为正极B放电时的负极反应为:Al 3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7C充电时的阳极反应为:Cn + AlCl4e- = CnAlCl4D放电时,有机阳离子向铝电极方向移动【答案】D【解析
3、】试题分析:A、放电时是原电池,铝是活性电极,石墨为惰性电极,铝为负极、石墨为正极,A正确;B、根据示意图,放电时,铝为负极,铝跟AlCl4 得到电子生成Al2Cl7,负极反应为:Al 3e- + 7AlCl4 =4Al2Cl7,B正确;C、充电时,阳极发生氧化反应,电极反应式为Cn + AlCl4 e- =CnAlCl4,C正确;D、放电时是原电池,在原电池中,阳离子向正极移动,有机阳离子由铝电极向石墨电极方向移动,D错误,答案选D。考点:考查了新型电池的相关知识。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 1molL1 的AlCl3溶液中,含Al3数小于NAB标准状况下,将2.24
4、L 氯化氢溶于足量水中,溶液中含有的HCl分子数为NAC1mol NaBH4中含的离子的数目为6NAD30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA【答案】D考点:考查阿伏加德罗常数计算11下列图示与对应的叙述相符的是图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g),达到平衡时A2的转化率大小为:bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH大于同浓
5、度NaB溶液的pH【答案】C【解析】试题分析:A生成物水不是液态,不能表示氢气燃烧热,A错误;B增加B2的浓度平衡向正反应方向进行,所以达到平衡时A2的转化率大小为:cba,B错误;CMgCl2为强酸弱碱盐,在空气中加热发生水解生成氧化镁,0.1molMgO的质量为0.1mol(24+16)g/mol=4.0g,故最终生成质量应为4.0g,C正确;D稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA的pH变化大,这说明HA的酸性强于HB,所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH,D错误,答案选C。【考点定位】本题主要是考查化学反应的能量变化、燃烧热、弱电解质的电离、平衡移动方向判断等以及盐类水解的应用
6、等。【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性较强,充分考查了学生的灵活应用能力,注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素,明确化学反应与能量变化的关系,燃烧热的含义。MgCl2为强酸弱碱盐,在空气中加热发生水解生成氧化镁;醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,加水稀释促进醋酸电离;易错选项是C和D,答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。12以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为:2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中,按CO2和H2的物质的量比为13投料,不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随
7、温度变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的平衡常数小于b点Bb点,v正(CO2)v逆(H2O)Ca点,H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定,充入更多H2,v(CO2)不变【答案】C【考点定位】本题主要是考查平衡移动原理、平衡常数的判断等【名师点晴】该题难度中等,注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键,侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。选项B和D是易错选项。13布洛芬属于丁苯丙酸的一种,是世界卫生组织推荐的獐抗炎退烧药,其结构如图所示。下列说法不正确的是来源:学+科+网Z+X+X+KA布洛芬的分子式为C13H18O2B布洛芬与苯丙酸互为同系物C丁苯丙酸共有12种可能的结构D布洛
8、芬能发生加成、取代等反应【答案】C考点:考查有机物结构和性质判断26(15分)查阅资料知:Br2的沸点为58.8,密度为3.119gcm-3微溶于水,有毒。(1)常温下,单质溴通常呈 态,保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。工业生产中,海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示:某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴实验步骤如下:关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束;关闭a、c,打开b、d,向A中鼓入足量热空气;关闭b,打开a,再通过A向B中通入足量的Cl2;将B中所得液体进行蒸馏,收集液溴。(2)当观察到A中液面上方出
9、现 (实验现象)即可判断步骤中反应已经结束。(3)X试剂可以是 (填序号),尾气处理选用 (填序号)。aH2O b饱和食盐水 c氢氧化钠溶液 d.饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为 。(4)蒸馏时应该选择 ,操作中应控制的关键实验条件为 。该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应,实验装置如下:(5)E装置可用来检验反应产物HBr,则D装置的作用是 。若要检验E中收集的HBr,图示装置检验HBr时还不够完善,请结合原有实验装置予以改进: 。【答案】(1)液;水 (2)黄绿色 (3)d(2分) c(2分);Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H
10、+(2分)(4)(2分) 控制温度在59(或58.8)(5)除去未反应完的溴蒸气 在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置(2分)来源:学,科,网【考点定位】本题主要是考查了物质的分离与提纯、物质性质实验方案的设计与评价【名师点晴】本题题目难度中等,熟练掌握化学实验基本操作方法及物质分离与提纯方案的设计原理为解答关键,试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯,将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离。分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下: 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) :加热(灼烧、升华、
11、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶(重结晶);分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) :分液,萃取,蒸馏;分离提纯物是胶体:盐析或渗析;分离提纯物是气体:洗气。27(13分)水是重要的自然资源,与人类的发展密切相关。(1)25时,水能按下列方式电离:H2OH2OH3OOH K11.01014OHH2OH3OO2 K21.01036水中c(O2) molL1(填数值)。2)水广泛应用于化学反应。将干燥的碘粉与铝粉混合未见反应,滴加一滴水后升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体。有关该实验的解释合理的是 。A加水使碘和铝粉形成溶液 B水作氧化剂C碘粉与铝粉反应是放热反应 D水作催化剂(3)铁酸
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