阿伏加德罗定律及推论.pdf
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1、阿伏加德罗定律及推论 一、教学目的:1、理解阿伏加德罗定律及其推论。2、会运用阿伏加德罗定律及推论进行相关的分析、推断及有关计算。二、知识导学:1、阿伏加德罗定律:在相同温度相同压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即同T、P、V 同 N。推而广之,三个因素相同时,第四个因素必然相同,又称为“四同定律”。该定律适用任何气体。2、阿伏加德罗定律的推论:据阿伏加德罗定律及气态方程(PV=nRT),限定不同条件,便可得到阿伏加德定律的多种形式,熟练并掌握它们对于解答有关问题可达到事半功倍的效果。附:克拉贝龙方程 PV=nRT,P 一压强,单位 kPa,V指体积,单位 L,n 指物质的量,单
2、位 mol,T 一指开氏温度,单位 K,R 为常数 8314,单位 kPaL(molK),此关系式适用于各状态下的气体,对此关系式可作适当变形,如 条 件 推 论 语言描述 T、P 相同 N1/N2=n1/n2=V1/V2 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 T、P 相同 12=Ml/M2 同温同压下,气体的密度与其摩尔质量(相对分子质量)成正比 T、P、V 相同 m1m2=M1/M2 同温同压下,相同体积的气体其质量与摩尔质量成正比 T、P、m 相同 n1/n2=V1/V2=M2/M1 同温同压下,相同质量的两气体其体积与摩尔质量成反比 T、V 相同 1/2=n1/n2=N1/N2 同温
3、同体积下,气体压强与分子数成正比 n、T 相同 12=V2Vl 同温同物质的量的气体压强与体积成反比同压 n、P 相同 V1V2=T1T2 同物质的量的气体体积与温度成正比 三、例题评析:例 1:两个体积相同的容器,一个盛 NO,另一个盛 N2和 O2,在同温同压下两容器中气体一定具有相同的 ()A原子总数 B质子总数 C分子总数 D质量 练习 1关于同温同压下,等体积的 CO2和 CO 的叙述:其中正确的是 ()质量相等密度相等含分子数相等山所有败原子数相等 A B.C D 例二同温同压下,500mLR 气体质量为 1.2g,1.5LO2质量为 2.4 g 则 R 的相对分子质量为 ()A2
4、4 B26 C48 D60 练习 2同温同压下,某气体对空气的密度为 2,该气体是()ACH4 BC2H4 CC2H2 DC4H10 例 3在同温同压下,某瓶充满 O2时重 116g,充满 CO2重 122g,充满某气体 A 时重 114g,则气体 A的相对分子质量为 ()A,60 B44 C32 D28 练习 3同温同压下,ml克 A 气体和 m2克 B 气体具有相同的分子数,下列说法正确的是()AA、B 两气体的体积比为 1:1 BA、B 两气体的相对分子质量比为 ml:m2 CA、B 两气体的体积比 m1:m2 DA、B 两气体的密度比为 m2:m1 例 4同温同压下,等质量的 SO2和
5、 CO2相比较,下列叙述中正确的是 ()A密度之比为 16:11 B密度之比为 11:16 C、体积之比为 1:1 D体积比为 1l:16 练习 4在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是()分子数最小的是()A、O2 BCl2 CN2 DCO2 练习 5某物质 A,在一定条件下加热分解,产物都是气体。分解方程式为 2AB+2C+2D,测得生成的混合气体对 H2 的相对密度为 d,则 A 的式量为:()A7d B5d C2.5d D2d 例 5在相同温度下,在体积相同的两个密闭容器中充人等质量 CO2和 SO2气体,则下列说法正确的是 -()ACO2和 SO2物质的量相同 BCO2、SO
6、2密度比为 11:16 CCO2和 SO2压强比为 16:11 DCO2、SO2两气体中氧原子个数比 1:l 练习 6常温下,将等物质的量的 H2S、SO2充人密闭容器中(体积固定)充分反应后的压强为反应前压强的 2H2S(g)+SO2(g)=3S+2H2O(l)()A14 B3/4 C12 D13 巩固练习 1、在同温同压下,两种物质的量相同的单质气体之间的关系是 ()A质量相同 B体积相同 C所含有原子数目相同 D所含有的分子数目相同 2、同温同压下,下列气体密度最小的是 ()ACO BCO2 CH2S DNO2 3、在同温同压下,气体 A 的质量与气体 B 的质量相等,但气体 A 的体积
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- 阿伏加德 罗定 推论
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