人教版高中化学必修一教案-氨硝酸硫酸第二课时.pdf
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1、高中化学 高中化学 氨 硝酸 硫酸(第二课时)教学目标:使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性,通过探究硫酸、硝酸的性质,培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。教学重点:浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点:浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程 引言硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸,它们在组成上有什么特点,有什么相似的性质,又有那些不同的性质?投影 酸的通性 稀硫酸 盐酸 硝酸 离子方程式 H2SO4=2H+SO42 HCl=H+Cl HNO3=H+NO3 指示剂 紫色石蕊变红 与碱反应 H+OH=H2O 与碱性氧化物反应 CuO+2H+=Cu2+H2O 与盐反应 CO32+2H+=CO2+H2O 与金属反
2、应 Fe+2H+=Fe2+H2(HNO3不产生 H2)我们在实验室制取氢气时,不用浓硫酸和硝酸来制取,说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。实验 4-8浓硫酸与铜反应,将产生的气体通入品红溶液,并观察溶液的颜色。师问品红溶液有什么变化?生答品红溶液褪色。补充实验加热褪色的品红溶液,观察其现象。提问浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化?生答产生了 SO2气体。展示浓硫酸与铜反应后的溶液,并提问:溶液的颜色说明产生了什么离子?高中化学 高中化学 生答产生了 Cu2+。师问硫酸和铜中的元素化合价有什么变化,并分析产物是什么,硫酸和铜各表现什么性质?生答产生了 SO2和 Cu2+,硫元素从+
3、6 价变成了+4 价,化合价降低,被还原;铜从 0 价变成了+2 价,被氧化。硫酸表现氧化性,作氧化剂;铜表现还原性,作还原剂。讲解浓硫酸与铜反应除了表现氧化性,还表现酸性。板书一硫酸和硝酸的氧化性 1浓硫酸的氧化性 与金属反应 2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2+2H2O 补充实验浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象,并闻一闻放出气体的气味。现象蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体。讲解蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去,从而产生了炭,浓硫酸具有脱水性。板书脱水性:浓硫酸将化合物(主要是有机物)分子中氢、氧两种元素按水
4、的组成比例(2:1)脱去。C12H22O11 12C+11H2O 过渡浓硫酸与蔗糖反应能放出气体,说明浓硫酸可能与产生 C 反应。补充实验浓 H2SO4与 C 反应。实验装置 浓 H2SO4 高中化学 高中化学 现象第 1 个试管中的品红溶液褪色,第 2 个试管中的品红溶液不褪色,澄清石灰水变混浊。师问请同学们根据现象推断浓 H2SO4与 C 反应的产物。生答浓硫酸与 C 反应的产物有 SO2和 CO2。板书与非金属反应 2H2SO4(浓)+C=CO2+SO2+2H2O 师问根据浓 H2SO4与 C 反应的产物分析,浓硫酸和 C 各表现什么性质,作为什么剂?生答硫元素的化合价降低,被还原,作氧
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