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1、第二章化学物质及其变化测试题 相对原子质量:16 C 一、选择题每题只有 1 个选项符合题意 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 1下列物质中属于氧化物的是 AO2BNa2O CNaClO DFeSO4 2 根据我省中心气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞;雾属于下列分散系中的 A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 3能用 HOHH2O 来表示的化学反应是 A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBaOH2溶液滴入稀硫酸中 C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中 4下列反应中必须加入还原
2、剂才能进行的是 ACl2Cl BZnZn2 C2H2O DCuOCuCl2 5将饱和 FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 A冷水 B沸水 CNaOH 溶液 DNaCl 溶液 6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42 7对溶液中的离子反应,下列说法:不可能是氧化还原反应;只能是复分解反应;可能是置换反应;不能有分子参加;其中正确的是 A BC D 8下列反应属于氧化还原反应的是 ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+
3、H2O=CaOH2 C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO2 9下列反应的离子方程式书写正确的是 A氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2+SO42=BaSO4 D碳酸钙与盐酸反应:CO32+2H+=H2O+CO2 10下列物质属于钠盐的是 ANa2O BCH3COONa CNaHSO4 DNa2O2 11在下列反应中,HCl 作氧化剂的是 ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2 CMnO2+4HCl 浓MnCl2+2H2O+Cl2
4、DCuO+2HCl=CuCl2+H2O 12、2013试题调研下列说法正确的是 A液态 HCl、固体 NaCl 均不导电,所以 HCl、NaCl 均不是电解质 BNH3、CO2的水溶液均能导电,所以 NH3、CO2均是电解质 C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电,所以它们不是电解质 D铜、石墨均导电,所以它们是电解质 13、2013经典习题选萃下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字为碘的元素符号 配料表 氯化钠 NaCl%以 NaCl 计 碘酸钾 KIO3 3515mgkg1以计 由此我得到的信息和作出的推测是 A此食盐是纯净物 B“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质 C1kg 此食盐中含碘
5、酸钾3515mg D“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定 14、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口撒盐”的做法并无不妥,甚至可以说并不是害人而是救人;那么,这种做法的化学原理是 A胶体的电泳B血液的氧化还原反应 C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉 15 工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO23C=2SnaMCO2,则下列说法中错误的是 A反应中 SnO2被还原 Ba的值为 3 C反应后元素化合价升高生成的物质有两种 D每生成 1molCO2转移电子 8mol 16某溶液中只含有 K、Fe3、NO,已知 K、Fe3的个数分别
6、为 3a和a,则溶液中 K与 NO 的个数比为 A1:2B1:4C3:4 D3:2 17亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病;亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象;美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂;下列说法中,不正确的是 A在中毒过程中血红蛋白被氧化 B中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C药品美蓝应具有还原性 D解毒时血红蛋白被还原 二、填空题:182013试题调研如图为一“铁链”图案,小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分 A、B、C、
7、D 为其相应的分类依据代号;请回答下列问题:1 请将分类依据代号填入相应的括号内:两种物质都不是电解质 两种物质都是钠的化合物 两种物质都是氧化物 两种物质都是盐 2用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M 的溶液加热至呈红褐色;物质 M 的化学式为_;证明有红褐色胶体生成的实验操作是:_ _ 19在 Fe3O44CO3Fe4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化,元素被还原;20、胃液中含有盐酸,胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉,易吐酸水,服用适量的小苏打NaHCO3,能治疗胃酸过多,请写出其反应的离子方程式:;如果病人同时患胃溃疡,为防胃壁穿孔
8、,不能服用小苏打,原因是:;此时最好用含氢氧化稆的胃药如胃舒平离子方程式:;212013经典习题选萃 9 分铁在人体中的含量只有%,微乎其微,但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员;正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含 Fe2的亚铁盐,如硫酸亚铁,服用维生素 C,可使食物中的 Fe3还原成 Fe2,有利于人体吸收;1 在人体中进行Fe2Fe3的转化时,中的 Fe2作_剂,中的 Fe3作_剂;2“服用维生素 C,可使食物中的 Fe3还原成 Fe2”这句话指出,维生素 C 在这一反应中作_剂,具有_性;3 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸主要成分是盐
9、酸的作用下转化成亚铁盐;此反应的离子方程式为_;221 从下列各组反应对比中,判断哪种粒子的氧化性最强,哪种粒子还原性最强;铁钉浸入 CuSO4溶液后,表面会附有红色物质;铜丝浸入 AgNO3溶液后,表面会附有银白色物质;则在 Cu、Fe、Ag 中,_的还原性最强;在 Cu2、Fe2、Ag中,_的氧化性最强;铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质 FeCl3,而在盐酸中生成淡绿色溶液 FeCl2;则在氯气分子 Cl2、氯离子、氢离子中,_具有氧化性,_的氧化性最强;2 为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾 KIO3;碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO35KI3H2SO4=3I23K2
10、SO43H2O 该反应中,氧化剂是_,氧化产物是_;当有 3molI2生成时,有_mol 还原剂被氧化;232013试题调研 8 分有一包白色固体粉末,其中可能含有 NaCl、BaNO32、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种,现做以下实验:将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤后溶液呈无色;向的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;取少量的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;另取中过滤后的溶液加入足量 AgNO3溶液产生白色沉淀;试根据上述实验事实,回答下列问题:1 原白色粉末中一定含有的物质是_,一定不含的物质是_,可能含有的物质是_;以上各种物质均写化学式 2 写出
11、下列步骤中发生反应的离子方程式:_;_;_;24、实验题:如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入BaOH2溶液至恰好完全反应设H2SO4和 BaOH2溶液密度相同;试回答 此实验中,观察到的现象有,;写出实验过程中反应的离子方程式为;第二章化学物质及其变化测试题参考答案 1516-17 181A C B D 2FeCl3 用一束光照射烧杯中的物质,若能产生丁达尔效应,则证明生成了 FeOH3胶体 201 溶液里有白色沉淀产生;2 小球下沉到烧杯底;3Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+4H2O;21K2CO3、CuSO4可对换,Cu2C2CuCO3 21、1 还原 氧化 2 还原 还原 3Fe2H=Fe2H2 22、答案 1Fe Ag Cl2、H Cl2 2KIO3 I2 5 23、答案 1BaNO32、Na2CO3 CuSO4 NaCl 2Ba2CO=BaCO3 BaCO32H=Ba2CO2H2O SOBa2=BaSO4
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