选修4-影响化学反应速率的因素课件.ppt
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《选修4-影响化学反应速率的因素课件.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《选修4-影响化学反应速率的因素课件.ppt(29页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第二节第二节影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素为:影响化学反应速率的因素为:2.2.温度温度1.1.浓度(压强)浓度(压强)3.3.催化剂催化剂内因:内因:反应物本身的性质反应物本身的性质决定性作用决定性作用外因外因:4.接触面积等接触面积等一.浓度对反应速率的影响如何利用化学原理解释以上实验规律呢?如何利用化学原理解释以上实验规律呢?结论:当其他条件不变时,增大反当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率增大;应物的浓度,反应速率增大;反之减小。反之减小。思考分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有合合适适的的
2、取取向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应化学反应的碰撞理论:化学反应的碰撞理论:(1)碰撞过轻)碰撞过轻(2)碰撞取向不好)碰撞取向不好(3)活化分子的有效碰撞)活化分子的有效碰撞HI分子的几种可能的碰撞模式分子的几种可能的碰撞模式1 1、有效碰撞、有效碰撞引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞有效碰撞的条件:有效碰撞的条件:活化分子、正确取向活化分子、正确取向2 2、活化分子、活化分子具有具有较高能量较高能量,能够,能够发生有效碰撞发生有效碰撞活化分子数活化分子数(n活活)反应物分子总数反应物分子总数(n总总)=活化分子百分数活化分子百分数(活活%)一定条件下一定条件下
3、,活化分子的百分数是一,活化分子的百分数是一定值定值。发生有效碰撞的分子发生有效碰撞的分子一定是一定是活化分子,活化分子,但活化分子的碰撞但活化分子的碰撞不一定是不一定是有效碰撞。有效碰撞。3 3、活化能、活化能:活化分子高出活化分子高出反应物分子平反应物分子平均能量均能量的部分的部分E E1 1是反应的活化能是反应的活化能E E2 2是活化分子变成生是活化分子变成生成物分子放出的能量成物分子放出的能量E E2 2-E-E1 1是是 反应热反应热几个核心概念:几个核心概念:有效碰撞、活化分子、活化能有效碰撞、活化分子、活化能一条基本主线:一条基本主线:反应速率越快反应速率越快单位时间内单位时间
4、内有效碰撞有效碰撞几率越几率越 。单位体积内单位体积内活化分子数越活化分子数越 。大大多多1 1、浓度、浓度浓度浓度增大增大单位体积内单位体积内n n总总T T不变,不变,活活%不变不变n n活活有效碰撞有效碰撞 VV 在其他条件不变时,增大反应物浓度,在其他条件不变时,增大反应物浓度,可以增大反应速率可以增大反应速率 。注意:注意:此规律此规律只适用只适用于气体或溶液的反应,于气体或溶液的反应,(对于纯固体或液对于纯固体或液体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会体的反应物,一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。改变化学反应速率。)练练1 1:反应反应
5、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在恒温恒压的密在恒温恒压的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(是()A.充入充入H2B.充入氩气充入氩气C.增大增大C的量的量D.减小减小CO的量的量练练2:100mL6molL-1H2SO4溶液跟过量锌粉反应,一定温溶液跟过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量(可向反应物中加入适量()A.碳酸钠固体碳酸钠固体B.水水C.硫酸氢钾溶液硫酸氢钾溶液D.浓硝酸浓硝酸思考
6、:对于可逆反应,增大反应物浓度,逆反应速率会受 影响吗?增大反应物浓度增大反应物浓度化学反应速率加快化学反应速率加快若是可逆反应 V正正V逆逆都增大都增大,但增大的幅但增大的幅度不同度不同反之亦然反之亦然二、压强对化学反应速率的影响其其他他条条件件不不变变气气体体的的压压强强增增大大气气体体浓浓度度增增大大反反应应速速率率加加快快气气体体体体积积减减小小【结论结论】其他条件不变,其他条件不变,压强压强增大增大化学反应化学反应速率速率加快加快注意事项:1)压强对)压强对固体固体和和液体液体(溶液)间的反应(溶液)间的反应无影无影响响2)对于有)对于有气体气体参加的可逆反应,增大压强,参加的可逆反
7、应,增大压强,正反应速率,逆反应速率正反应速率,逆反应速率都增大都增大;减小压强,;减小压强,正反应速率,逆反应速率正反应速率,逆反应速率都减小都减小。3)注意)注意“真真”变变和和“假假”变变。若体系的。若体系的压压强变化而使反应物或生成物的浓强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即度发生变化即“真真”变,否则是变,否则是“假假”变。变。如:如:2SO2+O22SO3A.恒压恒压时充入时充入He:由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积的物质的量不变,体积V变变大,大,浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”,反应速率降低;,反应速率降低;B.恒容恒容时充入时充入He:由于反应物生成
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 选修 影响 化学反应 速率 因素 课件
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内