【同步导学】高中化学4.2.3练习苏教版必修1.pdf
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1、用心爱心专心-1-2012 新课标同步导学高一化学练习:1.1.3(苏教版必修 1)(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题1要检验市售的金制首饰是否用纯金制成,方法之一是将饰品浸入某溶液中,过一段时间取出后称量,根据质量是否变化即作出判断,该溶液是()A盐酸B王水C硝酸D烧碱【解析】硝酸除了不溶解Au、Pt 外,其他金属都能溶解,浸入硝酸中的金制首饰若不溶解,则证明是纯金的。【答案】C 2为除去镀在铝表面的铜镀层,可选用的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸【解析】能溶解铜的酸为稀HNO3和浓 HNO3,但铝又能溶于稀HNO3,浓 HNO3可使铝钝化。故选 B。【答案
2、】B 3在下列反应中,浓H2SO4或浓 HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是()ACuCuSO4Cu(NO3)2 BCCO2CFeO Fe2(SO4)3Fe(NO3)3 DFe2O3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3【解析】B 中 C 与浓 H2SO4反应,浓H2SO4表现强氧化性。D 中 Fe2O3与浓 H2SO4反应,浓H2SO4表现酸性。将浓H2SO4换为浓 HNO3,与浓 H2SO4的性质相同。【答案】AC 4下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是()A常温下都用铜容器贮存B露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快反应D露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低【答案】D
3、 5将 7 g 某铜银合金与足量的amolL1的 HNO3充分反应,完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混合,通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是()A1.6 g B2.4 g C3.2 g D4.8 g【解析】由CuAgHNO3NONO2O2H2OHNO3Cu2、Ag分析知:Cu、Ag与 HNO3反应失去的电子数等于O2转化为 2 价的氧元素得到的电子数,再由质量关系列方程组即可求解。【答案】A 6足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜
4、溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是()A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL【解析】O2为氧化剂,Cu为还原剂,HNO3仅仅发生了复分解反应,n(Cu)2n(O2)0.15 mol,n(NaOH)2n(Cu)0.3 mol,V(NaOH)0.3 mol5 mol/L0.06 L 60 mL,故选 A。【答案】A 用心爱心专心-2-7下列说法正确的是()A浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中BNaOH 溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓
5、盐酸这三大强酸【答案】B 8将过量铁粉放入100 mL 2 mol/L的 HNO3溶液中,假设还原产物只有NO且 HNO3完全反应,则参加反应的Fe 的质量为()A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g【解析】Fe 先与稀 HNO3反应,生成的Fe3再与 Fe 反应:2Fe3Fe=3Fe2,总方程式为:3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO 4H2O,参加反应的HNO3的总量为0.1 L 2 mol/L0.2 mol,则参加反应的Fe 的质量为380.2 mol 56 gmol14.2 g。【答案】C 二、非选择题9下列各反应表明了HNO3的什么性质?NaNO3(s)
6、H2SO4(浓)=NaHSO4HNO3_。3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO 4H2O _。C 4HNO3(浓)=4NO2 CO2 2H2O _。Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2 H2O _。4HNO3=2H2O 4NO2 O2_。【答案】挥发性氧化性、酸性氧化性强酸性不稳定性10(2009 年梅州高一期末)在浓硝酸中放入铜片:(1)开始时反应的化学方程式为:_,实验现象为 _。(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的化学方程式为:_。(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是_ _。【解析】随着反应的进行,硝酸的浓度不断减小,反应结束
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