高二化学盐类水解的复习和深化 人教.ppt
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1、盐类水解的复水解的复习和深化和深化 2021/8/11 星期三11、实质:、实质:一一盐盐类类水水解解的的概概念念2、表达形式:、表达形式:3、规律:、规律:破坏水的电离平衡,促进水的电离平衡破坏水的电离平衡,促进水的电离平衡 盐水盐水 酸碱酸碱水解水解中和中和吸热吸热 无弱不水解,有弱才水解;无弱不水解,有弱才水解;谁弱谁水解,越弱越水解。谁弱谁水解,越弱越水解。强酸弱碱盐,水解显酸性;强酸弱碱盐,水解显酸性;强碱弱酸盐,水解显碱性。强碱弱酸盐,水解显碱性。弱酸弱碱盐,相互促进,水弱酸弱碱盐,相互促进,水解程度增大,谁强现谁性。解程度增大,谁强现谁性。弱酸酸式酸根,既有水解,弱酸酸式酸根,既
2、有水解,又有电离,谁强显谁性。又有电离,谁强显谁性。注意:一般注意:一般NaHSO3、NaH2PO4等显酸性等显酸性常见的其余弱酸酸式盐溶液显碱性。常见的其余弱酸酸式盐溶液显碱性。2021/8/11 星期三2二二水水解解平平衡衡1、基本特征:动、定、变、基本特征:动、定、变2、盐类水解的影响因素:、盐类水解的影响因素:盐的本性盐的本性温度温度浓度浓度加酸或加碱加酸或加碱双水解双水解2021/8/11 星期三3三三水水解解离离子子方方程程式式的的书书写写单个离子水解单个离子水解1、一般用、一般用“”(少量,微弱,可逆少量,微弱,可逆)。2、一般不用、一般不用“”或或“”。3、多元弱酸正盐,分步水
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