几种常见的盐.pptx
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1、课题课题2 2 生活中常见的盐生活中常见的盐 (第第2 2课时课时)探究复分解反应及发生的条件探究复分解反应及发生的条件学学.科科.网网zxxk.组卷网组卷网学习目标学习目标:掌握复分解反应发生的条件,并能判断掌握复分解反应发生的条件,并能判断复分解反应能否发生复分解反应能否发生 能熟练书写复分解反应的化学方程式能熟练书写复分解反应的化学方程式 了解常见酸、碱、盐的溶解性规律了解常见酸、碱、盐的溶解性规律基本反应类型比较:基本反应类型比较:化化 合合 反反 应应分分 解解 反反 应应置置 换换 反反 应应复复 分分 解解 反反 应应定定义义类类型型 特特征征 由两种或由两种或两种以上两种以上物
2、质生成物质生成另一种物另一种物质的反应质的反应由一种物质由一种物质生成两种或生成两种或两种以上其两种以上其它物质的反它物质的反应应由一种单质与一由一种单质与一种化合物反应,种化合物反应,生成另一种单质生成另一种单质与另一种化合物与另一种化合物的反应的反应A+BABABABA+B+A+B+AB+CA+BCA+BC“多变一多变一”“一变多一变多”单质单质+化合物化合物 单质单质+化合物化合物一、复分解反应一、复分解反应1.定义定义:_种化合物种化合物互相互相_成分成分,生成另外生成另外 种种_的反应。的反应。【自主学习【自主学习1】阅读课本】阅读课本75-76页及页及114页,回答页,回答以下问题
3、。(以下问题。(3min)两两两两交换交换、复分解反应发生的条件、复分解反应发生的条件生成物生成物:记住有记住有产生或有产生或有放出或有放出或有。沉淀沉淀气体气体水水化合物化合物【演示实验演示实验112】现象现象分析分析有白色沉淀生成有白色沉淀生成碳酸钠与石灰水反应碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙生成碳酸钙Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH实验实验11-2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴加澄清向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴加澄清石灰水,观察并分析现象,石灰水,观察并分析现象,【自主学习【自主学习2】【演示实验演示实验113】现象现象分析分析有蓝色沉淀生成有蓝色沉淀生
4、成氢氧化钠与硫酸铜反氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜应生成氢氧化铜NaOH溶液溶液2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4溶液溶液实验实验11-3 向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加硫向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里滴加硫酸铜溶液,观察并分析现象,酸铜溶液,观察并分析现象,反应方程式反应方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4特点:在水溶液中互相交换离子特点:在水溶液中互相交换离子;元素化合价元素化合价_.科科.网网 简记为简记为:ABCD=ADCB不变不变课堂练习:课堂练习:.下列化学反应不是复分解反
5、应的是下列化学反应不是复分解反应的是()A.CaCOA.CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2B.COB.CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaCOCaCO3 3+H+H2 2O OC.FeC.Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OD.NaOH+HNOD.NaOH+HNO3 3=NaNO=NaNO3 3+H+H2 2O OB思考思考1:1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是 复分解反应?为什么?复分解反应?为什么?碱酸碱酸盐盐H2O例:
6、例:NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应,它们的生成物有什么特点?复分解反应,它们的生成物有什么特点?Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2例:例:NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH思考思考2:生成物中有沉淀、水、或气体生成生成物中有沉淀、水、或气体生成 3.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生是不是所有的酸、碱
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