化学《金属的化学性质》教案.docx
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1、 化学金属的化学性质教案化学金属的化学性质教案1 教学目标: 1、学问目标 1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响 2)初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响,以及与盐溶液的置换反响,能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。 3)能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断,并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法 1)熟悉科学探究的根本过程,能进展初步的探究活动。 2)初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关信息。 3)初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。 3、情感与价值观 1)激发学习化学的兴趣 2)培育勤
2、于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。 3)了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点:金属活动性挨次教学难点: 对金属活动性挨次的初步探究教学方法: 试验探究多媒体课时:一课时教学过程:复习提问: 什么是金属材料?金属材料有什么共同性质?情景导入:拿破仑的故事 在拿破仑时期。一次宴会上,皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵,都选用金制、银制的餐具。只有拿破仑用的是铝制的餐具,你知道这是为什么吗?(当时拿破仑已经是一国元首。) 讲授新课: 一、金属与氧气的反响 1、在常温下,镁和铝可以和氧气反响2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O32、在高温时,铁和铜也可以和氧气反响3Fe+2O2=F
3、e3O4 高温 2Cu+O2=2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响 结论:镁和铝比拟活泼,铁和铜次之,金最不活泼二、金属与酸反响 活动与探究金属与酸反响 高温 金属镁锌铁铜 现象(A组)稀盐酸 溶解,反响猛烈有较多气泡产生,反响较猛烈有少量气泡产生 反响的化学方程式 (A组)稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2 有大量气泡产生生,金属 Fe+2HCl=FeCl2+H2 无明显现象 四位先生的表情: 结论:金属活动性MgZnFeCu活动与探究铁、铜、银的金属活动性挨次 原理:活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反 应出来 思索:通过试验1、2
4、、3,你可分别得出什么结论?能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次? 答复:试验1说明铁的活动性强于铜。 试验2说明铜的活动性强于银试验3说明铜的活动性弱于铁。结论:金属活动性挨次为铁铜银. 三、金属活动性挨次 KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 金属活动性由强渐渐减弱 思索:你能看出以下反响有何特点? + 四、置换反响 单质 化合物 化合物 单质 定义:由一种单质与一种化合物反响,生成另一种单质与另一种化合物的反响叫做置换反响。 表达式:置换反响A+BC=B+AC反响类型的比拟 化合反响A+B+=AB分解反响AB=A+B+置换反响A+BC=AC+B 推断:由单质和化
5、合物反响,生成另外的单质和化合物的反响是否叫 置换反响?答复:不是,例如: S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2 金属活动性挨次的应用1、位置越靠前,活动性越强 2、位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来 练习:1、以下物质能否发生化学反响?写出能反响的化学方程式并推断它们是否为置换反响。 (1)银和稀盐酸(2)锌和硫酸铜(3)铜和硫酸锌(4)铝和硝酸银 2、黄铜(含锌和铜)与黄金的外观很相像,你能利用金属的化学性质采纳两种方法来鉴别它们吗? 答复:用火烧变黑的为铜,2Cu+O2=2CuO放入稀盐酸中,有气泡产生的
6、是黄铜, Zn+2HCl=ZnCl2+H2放入硝酸银溶液,能置换出银的为黄铜, Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 化学金属的化学性质教案2 教学目标 学问与技能 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响现象。 2.初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响,以及与盐溶液的置换反响;能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 1.熟悉科学探究的根本过程,能进展初步的探究活动。 2.课堂中,教师组织、引导和点拨学生通过试验探究和争论沟通,熟悉金属的化学性质。 3.初步学会运用观看、试验等方法猎取信息,并能用图表和化学语言表达有关的信息。 4.初步学会运用比拟、归纳、概括等方
7、法对猎取的信息进展加工,使学生逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 情感、态度与价值观 1.通过对五彩纷呈的化学现象的观看,激发学生的奇怪心和求知欲,进展学习化学的兴趣。 2.培育学生的合作意识以及勤于思索、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 3.了解化学与日常生活和生产的亲密关系,提高学生解决实际问题的力量。 4.在好玩的试验与教师的点拨中轻松把握化学学问,体验到学习的欢乐。 教学重难点 重点:探究常见金属的化学性质。 难点:初步运用金属的化学性质,把握新的化学反响及反响类型。 教学工具 多媒体课件;试验用具:镁条、铝片、铜片、铁片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、试管(若
8、干)。 教学过程 一、学问回忆 铁、镁等金属在氧气中燃烧的现象以及化学方程式。 二、新课导入 师:铝和铁相比拟,具有哪些优良性能?为什么饮料罐通常都用铝做而不用铁? 目前一些人在一些黄金市场能用黄铜冒充黄金进展诈骗,为什么有些人会上当?可用什么方法来鉴别它们呢? 生甲:黄铜与黄金的密度不同,测一下它们的密度即可区分。 生乙:黄铜与黄金的硬度不同,把它们相互刻画,硬度大的为黄铜,小的为黄金。 生丙:“真金不怕火炼”。用火烧一下,变黑的为黄铜,不变色的为黄金。 师:甲、乙两种方法利用的是金属的物理性质,丙方法利用的是金属的化学性质。 师:要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上个课题我们学习
9、和讨论了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。 板书课题2 金属的化学性质 三、新课教学 金属的化学性质 板书一、金属与氧气的反响 课件展现黄金项链、银戒指、学生用的小刀、镁条等金属物品。学生观看其外表颜色。 师:是谁给纯洁的金属穿上了“外衣”呢? 生:是空气! 师:准确地讲,是空气中的氧气。 【试验探究1】 步骤:1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中,过一段时间观看并记录现象。 2.用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热,观看并记录现象。 现象:1.镁条、铝片外表变暗,铜无变化。 2.镁条在空气中猛烈燃烧;铝片外表失去光泽;铜片外表变黑。 结论:金属可与氧气发生化学
10、反响。 学生活动请三位同学上黑板书写: 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 师:铁在纯氧中点燃能反响吗?若能,写出反响的化学方程式。 板书3Fe+2O2Fe3O4 师:依据上面的反响,我们可得出金属具有什么样的化学性质? 生:金属能与氧气发生化学反响。 争论大多数金属都能与氧气发生反响,但反响的难易和猛烈程度一样吗? 生:镁、铝等在常温下就能与氧气反响;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反响,但在高温时能与氧气反响;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反响。 讲解金属与氧气反响的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外,还有其他的一些用途。如铝具有很
11、好的抗腐蚀性能,就是由于铝与空气中的氧气反响在其外表生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻挡铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了由于改良了铝的冶炼方法,使其本钱大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的缘由,那就是铝的抗腐蚀性能好。 师:铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品? 生:铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反响,使其外表形成一层致密的氧化铝爱护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品,简单把氧化铝薄膜除掉,从而起不到爱护作用。 师:我们寻常所说的“电化铝”实际上就是用特别方法使铝外表形成加厚的氧化铝爱护层
12、的铝制品。 化学金属的化学性质教案3 金属钠与水的反响试验 一、试验教学目标 1、 学问与技能目标 把握金属钠与水的反响过程,了解钠的性质。 2、 过程与方法目标 通过观看并分析试验,培育学生的试验探究力量,观看描述力量和思维力量。 3、 情感态度与价值观目标 培育学生重视试验的科学态度和对学科试验的兴趣,培育与人合作的精神。 二、试验教学重点难点 重点:钠与水的反响现象及其分析。 难点:钠与水的反响现象及其分析,促进学生探究学习。 三、试验预备 试验用品:小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。 四、试验教学方法 试验法、问题探究法、讲解法 五、试验教学过程 【引入】同学们,通过理论
13、课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习,已经对钠有了一个初步的了解,那么本次金属钠与水的反响试验将会让大家与金属钠有深度的熟识。 【试验探究】 出示金属钠保存在煤油中的样品 (学生观看现象,得出结论:钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响) 【试验探究】 用镊子取一小块金属钠,并用滤纸吸干外表的煤油,用小刀切去一端的表层,观看外表的颜色;将其放置在空气中,观看外表颜色的变化。(同学观看并说消失象,以及能得到哪些结论?) 结论: 钠质软,银白色。 【试验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液,然后切一小块金属钠投入烧杯中,观看试验现象。(学生争论现象,教师归纳) 浮钠浮在水面上, 小于水
14、的密度; 熔钠熔化成银白色的小球;反响放热 ,熔点低; 游小球在水面处处游动;有气体产生; 响水面上有嘶嘶的声音;有气体产生; 红烧杯中的溶液变红 ;有碱生成,NaOH。 【课堂小结】这节课我们跟大家一起争论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等,总结如下: 1.物理性质: 色状: 银白色固体;熔点低;硬度小,质软;密度 小于水而大于煤油。 2.化学性质: 金属钠与水反响方程式 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2 化学金属的化学性质教案4 一、教学目标 【学问与技能】 能够书写Na、Al与O2反响化学方程式;理解金属的性质与其原子构造之间的关系。 【过程与方法】 通过试验操作和观看试验现象
15、,初步学会从试验的角度探究和熟悉物质的化学性质; 通过试验发觉化学问题,探究金属的性质和金属的原子构造的关系,学会在化学反响现象的过程中推导物质性质的方法 【情感态度与价值观】 通过钠的切割、钠的燃烧等奇异的化学试验操作和精彩的化学现象,感受化学世界的奇妙变化,提高学习化学的兴趣。 二、教学重难点 【重点】 钠在不同条件下和氧气的反响。 【难点】 通过钠在不同条件下的反响及产物的比拟分析,深化金属的性质与金属的原子构造之间的关系。 三、教学过程 环节一:新课导入 【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗?它们有哪些性质? 【学生答复】学习过铁、铜等金属,具有的性质:固体、有金属光泽、不透亮,具
16、有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反响 【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习金属与非金属的反响。 环节二:新课教学 1.钠与O2的反响 【教师指导】学生展现保存在煤油中的钠,供应小刀、滤纸等试验用品。 【学生试验】取出一小块金属钠,用滤纸吸干煤油,用刀切开,观看新切面的颜色及变化。 【教师提问】通过观看与试验,能够总结出钠的哪些性质? 【学生答复】保存在煤油中是为了隔绝空气,也说明钠的密度比煤油小;可以用小刀切开说明松软;断面的颜色很快发生转变,说明常温下,金属钠在空气中就会发生变化,说明钠比铁等金属活泼许多; 【教师提问】银白色的光泽变
17、暗是为什么呢?性质发生了变化是不是生成了新的物质?那我们可以写出它的化学方程式吗? 【学生答复】有白色物质生成,化学方程式为4Na+O2=2Na2O。 【多媒体展现】把一小块金属钠放在坩埚里并加热,请学生观看现象。 【学生答复】钠先熔化成银白色小球后燃烧,火焰呈黄色,最终生成淡黄色的固体。 【教师讲解】钠是一种活泼金属,简单与氧气发生反响,条件不同时,生成的物质不同。在加热的状况下,会与O2猛烈反响,生成过氧化钠(Na2O2)。 【教师提问】能否书写钠与氧气在加热时的反响方程式? 【学生书写】 2.铝与O2的反响 【教师引导】活泼金属在空气中易与氧气反响,外表生成了一层氧化膜。有的氧化膜疏松,
18、不能爱护内层金属,如铁外表的铁锈等;有的氧化膜致密,可以爱护内层金属不被连续氧化,如镁、铝等外表的氧化膜。 【教师提问】在做镁条与氧气的反响试验时,在点燃镁条之前,常用砂纸打磨,这样点燃起来更加简单一些,这是为什么? 【学生答复】除去镁条外表的氧化膜。 【教师提问】铝的状况是怎样的? 【学生试验】分别加热未打磨和已打磨的铝箔,观看有何现象?分析缘由? 【学生争论之后答复】加热未打磨的铝箔,铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下。加热已打磨的铝箔,铝箔也发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不落下。这是由于打磨后的铝箔外表也很快形成氧化膜,因此与未打磨过的铝箔现象全都。 【教师提问】我们观看到熔化的铝并不
19、滴落,似乎有一层膜兜着,这是什么缘由?阅读教材答复。 【学生答复】铝会与空气中的氧气生成氧化铝(Al2O3),形成一层薄膜爱护铝,构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点,包在铝的外面,因此熔化了的液态铝不会滴落下来。 【教师总结】铝外表的氧化膜比拟致密,阻挡了铝的燃烧,我们平常用的铝制品就是由于形成了致密的氧化膜,才得以广泛的应用,同时这也是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的缘由,下面大家可以写出铝与氧气反响的化学反响方程式吗? 【学生答复】 3.金属性质与原子构造之间的关系 【教师提问】为什么金属易与空气中的氧气发生反响?请同学们结合金属的原子构造进展答复。 【学生答复,教师总结】金属元素的
20、最外层电子数较少,最外层的电子简单失去,单质往往表现出复原性,当遇到氧化剂时,就会发生氧化复原反响。 【教师讲解】常见的这些金属,除了能被氧气氧化外,还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化,生成相应的氯化物或硫化物。 环节三:稳固提高 小明家中有一只20世纪50年月初的铝锅,至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要缘由是( )。 A.铝不易发生化学反响 B.铝不易被氧化 C.铝的氧化物简单发生复原反响 D.铝易被氧化,但生成的氧化铝具有爱护内部铝的作用 【答案】D。 环节四:小结作业 师生共同总结这节课的收获。 布置作业:课后习题;课下仔细阅读教材或其它关于铝的氧化膜的资料。 四、板书设计 化学金属
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