化学电源与金属腐蚀与防护精选PPT.ppt
《化学电源与金属腐蚀与防护精选PPT.ppt》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学电源与金属腐蚀与防护精选PPT.ppt(25页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、关于化学电源与金属腐蚀与防护第1页,讲稿共25张,创作于星期日 解决原电池问题的出发点和基本原则是:解决原电池问题的出发点和基本原则是:书写电极反应式,注意几点:书写电极反应式,注意几点:(1 1)电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应式的一切规则(如)电极反应是一种离子反应,遵循书写离子反应式的一切规则(如“拆拆”、“平平”););(2 2)负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性)负极失电子所得氧化产物、正极得电子所得还原产物,与溶液的酸碱性有关(如有关(如+4+4价的价的C C在酸性溶液中以在酸性溶液中以COCO2 2形式存在、在碱性溶液中以形式形式存在、在碱性溶
2、液中以形式COCO3 3-存在);存在);(3 3)溶液中不存在)溶液中不存在OO2-2-在酸性溶液中它与在酸性溶液中它与H H+结合成结合成HH2 2O O、在碱性、在碱性或中性溶液中它与或中性溶液中它与HH2 2OO结合成结合成OHOH-。(4 4)两极反应相加得到总反应,总反应减去负极反应得到正极反应、)两极反应相加得到总反应,总反应减去负极反应得到正极反应、总反应减去正极反应得到负极反应。总反应减去正极反应得到负极反应。第2页,讲稿共25张,创作于星期日一、化学电源一、化学电源1、干电池:、干电池:普通干电池,又称锌锰电池。干电普通干电池,又称锌锰电池。干电池的外壳是锌筒,作负极。中间
3、的一根池的外壳是锌筒,作负极。中间的一根石墨棒是正极,在石墨棒和锌筒之间,石墨棒是正极,在石墨棒和锌筒之间,充满了二氧化锰、炭黑、浸湿的氯化铵充满了二氧化锰、炭黑、浸湿的氯化铵及其他糊状填充物。干电池在使用时,及其他糊状填充物。干电池在使用时,两极通过金属导线连接起来形成了外电两极通过金属导线连接起来形成了外电路,电子从锌筒负极流出,经外电路而路,电子从锌筒负极流出,经外电路而流入石墨棒正极。流入石墨棒正极。第3页,讲稿共25张,创作于星期日2、铅蓄电池:、铅蓄电池:在铅蓄电池里,装有铅锑在铅蓄电池里,装有铅锑合金制成的栅状极板。正极的合金制成的栅状极板。正极的极板上有二氧化铅,负极的极极板上
4、有二氧化铅,负极的极板上是海绵状的铅。两种极板板上是海绵状的铅。两种极板都浸泡在硫酸溶液中。都浸泡在硫酸溶液中。负极:负极:PbSO422ePbSO4正极:正极:PbO24H+SO422ePbSO42H2O总反应式:总反应式:PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O充电充电放电放电第4页,讲稿共25张,创作于星期日根据原电池的工作原理分析,负极失去电子发生氧化反应,可知:根据原电池的工作原理分析,负极失去电子发生氧化反应,可知:Pb Pb 2e2e-PbPb2+2+,生生成成的的PbPb2+2+进进入入电电解解质质溶溶液液中中,PbPb2+2+与与溶溶液液中中的的SOSO4 42-2-不
5、不能能共共存存,要要继继续续反反应应生生成成PbSOPbSO4 4,即即:PbPb2+2+SOSO4 42-2-PbSOPbSO4 4 ,因因此此在在原原电电池池的的负负极极反反应应式式为为+即即:Pb Pb 2e2e-+SOSO4 42-2-PbSOPbSO4 4;正正极极是是得得电电子子发发生生还还原原反反应应的的一一极极,则则有有;PbO;PbO2 2 +2e2e-PbPb2+2+2O2O2-2-,Pb,Pb2+2+和和OO2-2-进进入入溶溶液液中中,由由于于电电解解质质溶溶液液是是HH2 2SOSO4 4溶溶液液,O O2-2-在在酸酸性性环环境境中中,不不能能单单独独存存在在,可可
6、供供OO2-2-结结合合的的微微粒粒由由H H+和和H H2 2O O,O O2-2-在在酸酸性性环环境境中中优优先先结结合合H H+生生成成HH2 2OO,这这样样在在正正极极发发生生的的反反应应有有:4H4H+2O2O2-2-2H2H2 2OO;PbPb2+2+SOSO4 42-2-PbSOPbSO4 4根根据据以以上上分分析析可可知知正正极极反反应应式式为为+即即:PbOPbO2 2 +2e2e-+SOSO4 42-2-+4H4H+PbSOPbSO4 4+2H2H2 2O O。(注注意意:在在电电极极反反应应式式中中应应遵遵循循电电荷荷守守恒恒和和质质量量守守恒恒;在在负负极极反反应应式
7、式与与正正极极反反应应式式相相加加求求总总反反应应时时要要注意得失电子数要相等。)注意得失电子数要相等。)第5页,讲稿共25张,创作于星期日我国首先研制出以铝我国首先研制出以铝空气空气海水电池为能源的新型航标灯,海水电池为能源的新型航标灯,只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的光线,其能量比只要把灯放入海水中数分钟就会发出耀眼的光线,其能量比普通干电池高普通干电池高20502050倍。试推测此电池的基本结构:负极材料倍。试推测此电池的基本结构:负极材料是是 ,铁能否做正极材料?负极反应,铁能否做正极材料?负极反应 正正极反应极反应 总反应总反应 。3.海水电池海水电池负极:负极:负极:负极:A
8、lAl正极:活泼性比正极:活泼性比正极:活泼性比正极:活泼性比 Al Al 弱的导体弱的导体弱的导体弱的导体电极反应方程式:电极反应方程式:电极反应方程式:电极反应方程式:负极:负极:负极:负极:Al 3eAl 3e-=Al=Al3+3+OO2 2+4e+4e-+2H+2H2 2OO=4OH=4OH-正极正极正极正极得失电子守恒得失电子守恒请写出反应总的方程式请写出反应总的方程式请写出反应总的方程式请写出反应总的方程式4Al+3O4Al+3O2 2+6H+6H2 2OO =4Al(OH)=4Al(OH)3 3 第6页,讲稿共25张,创作于星期日 AgZnAgZn高能电池:由高能电池:由AgAg
9、2 2OO、ZnZn及及KOHKOH溶液组成。总反应为:溶液组成。总反应为:Zn+AgZn+Ag2 2O+HO+H2 2O O ZnZn(OHOH)2 2+2Ag+2Ag根据原电池原理可知:根据原电池原理可知:ZnZn做负,做负,AgAg2 2O O做正极,电解质溶液为做正极,电解质溶液为KOHKOH溶液。负极极失去电子发生氧化反应,则负极反应为:溶液。负极极失去电子发生氧化反应,则负极反应为:Zn 2eZn 2e-ZnZn2+2+,Zn,Zn2+2+进入溶液后又与溶液中的进入溶液后又与溶液中的OHOH-反应反应ZnZn2+2+2OH+2OH-ZnZn(OHOH)2 2。所以负极反应为:所以负
10、极反应为:Zn 2eZn 2e-+2OH+2OH-Zn(OH)Zn(OH)2 2;正极为正极为AgAg2 2OO得到电子发生还原反应,即得到电子发生还原反应,即AgAg2 2O+2eO+2e-2Ag+2Ag+OO2-2-O O2-2-在中性或碱性环境中也不能单独存在,只能结合在中性或碱性环境中也不能单独存在,只能结合HH2 2OO生成生成OHOH-,故在中性或碱性条件下,故在中性或碱性条件下O O2-2-+H+H2 2O O 2OH2OH-,所以正极反应式为:所以正极反应式为:AgAg2 2O+2eO+2e-+H+H2 2O O 2Ag+2OH2Ag+2OH-。4.钮扣电池钮扣电池第7页,讲稿
11、共25张,创作于星期日银锌电池(钮扣式电池)的正极是由氧化银和少量石墨银锌电池(钮扣式电池)的正极是由氧化银和少量石墨组成的活性材料,负极是锌汞合金,电解质为氢氧化钾溶液,组成的活性材料,负极是锌汞合金,电解质为氢氧化钾溶液,电极反应为电极反应为 Zn2OH2eZnOH2O、Ag2OH2O2e2Ag2OH ;总反应为:总反应为:Ag2OZn2AgZnO,下列判断正确的是(,下列判断正确的是()A、锌为正极,、锌为正极,Ag2O为负极为负极B、锌为负极,、锌为负极,Ag2O为正极为正极C、原电池工作时,负极区、原电池工作时,负极区PH减小减小D、原电池工作时,负极区、原电池工作时,负极区PH增大
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 电源 金属腐蚀 防护 精选 PPT
限制150内