离子反应开放周优秀课件.ppt
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1、离子反应开放周离子反应开放周第1页,本讲稿共17页 离离 子子 反反 应应 第第1课时课时石狮三中石狮三中 李镜才李镜才专题专题专题专题2 2 第二单元第二单元第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物第2页,本讲稿共17页非电解质:非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下无论是在水溶液或熔融状态下 都不导电的化合物叫非电解质。都不导电的化合物叫非电解质。电解质:电解质:在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够 导电的化合物叫电解质。导电的化合物叫电解质。例如:例如:酸、碱、盐酸、碱、盐等等例如:蔗糖、酒精、例如:蔗糖、酒精、CO2等等知识回顾知
2、识回顾第3页,本讲稿共17页 在在4只小烧杯中分别加入物质的量浓度均只小烧杯中分别加入物质的量浓度均为为0.1molL-1的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液和氨水,按图连接装置,溶液和氨水,按图连接装置,把两根电极把两根电极分别分别同时同时插入溶液插入溶液 进行实验,观察现象进行实验,观察现象并分析原因。并分析原因。物物质质的量的量浓浓度相同的不同度相同的不同电电解解质质溶液,其溶液,其导电导电能力是否相同?能力是否相同?实验实验探究探究实验注意事项:实验注意事项:实验注意事项:实验注意事项:1 1、把电极插入溶液前应先用水清洗、把电极插入溶液前应先用水清洗、把电极插入溶
3、液前应先用水清洗、把电极插入溶液前应先用水清洗 2 2、两电极在溶液中不能接触、两电极在溶液中不能接触、两电极在溶液中不能接触、两电极在溶液中不能接触 3 3、重点观察灯泡的亮暗程度、重点观察灯泡的亮暗程度、重点观察灯泡的亮暗程度、重点观察灯泡的亮暗程度第4页,本讲稿共17页0.1mol/L0.1mol/L的溶液的溶液的溶液的溶液 现象现象现象现象 解解解解 释释释释 结结结结 论论论论 盐盐盐盐 酸酸酸酸 醋醋醋醋 酸酸酸酸 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 氨氨氨氨 水水水水 友情提示:溶液的导电性与离子浓度的大小和离子友情提示:溶液的导电性与离子浓度的大小和离子所带的电荷有关所带的电荷有
4、关离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度大导电性强离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱离子浓度小导电性弱灯泡较亮灯泡较亮灯泡较暗灯泡较暗灯泡较暗灯泡较暗灯泡较亮灯泡较亮HCl=H+ClCH3COOH CH3COO-+H+NaOH=Na+OHNHNH3 3HH2 2O NO NH4+OH强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质第5页,本讲稿共17页Cl-H+液液
5、 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果即即HCl=H+Cl第6页,本讲稿共17页CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO
6、HCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果即即CH3COOH CH3COO-+H+第7页,本讲稿共17页1、强电解质:在水溶液或熔融下能完全电、强电解质:在水溶液或熔融下能完全电 离的电解质。离的电解质。一、强电解质和弱电解质一、强电解质和弱电解质2、弱电解质:在水溶液或熔融下不能完全、弱电解质:在水溶液或熔融下不能完全 电离的电解质。电离的电解质。强酸(强酸(强酸(强酸(如如如如HH2 2SOSO4 4、HClHCl、HNOHNO3 3等等等等 )、)、)、)、强碱强碱强碱强碱(如(如(如(如NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2
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