高中化学必修一硝酸精选PPT讲稿.ppt
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1、关于高中化学必修一硝酸第一页,讲稿共二十一页哦一一.硝酸的物理性质硝酸的物理性质(1)纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体)纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,密度比水大,能以任意比溶解于水。密度比水大,能以任意比溶解于水。(2)低沸点()低沸点(83),易挥发。),易挥发。(3)质量分数为)质量分数为69%的硝酸为浓硝酸。的硝酸为浓硝酸。(4)质量分数为)质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝以上的硝酸为发烟硝酸。酸。第二页,讲稿共二十一页哦(1 1)指示剂变色:)指示剂变色:(2 2)与活泼金属置换生成)与活泼金属置换生成H H2 2?(4 4)与碱性氧化物反应生成盐和)与碱性氧化物反应生成盐和H
2、H2 2O O(3 3)与碱中和生成盐和)与碱中和生成盐和H H2 2O O(5 5)与盐反应生成新的酸和新的盐)与盐反应生成新的酸和新的盐1、酸的通性酸的通性:二二 硝酸的化学性质硝酸的化学性质与紫色石蕊试剂作用,稀硝酸,只变红;与紫色石蕊试剂作用,稀硝酸,只变红;浓硝酸,先变红,后褪色。浓硝酸,先变红,后褪色。硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H H2 2第三页,讲稿共二十一页哦1 1.硝酸的不稳定性硝酸的不稳定性三三 硝酸的特性硝酸的特性4 HNO3 =2H2O+4NO2 +O2 或光照或光照浓硝酸常因溶有浓硝酸常因溶有NO2显黄色。显黄色。浓硝酸的保存:浓
3、硝酸的保存:棕色瓶棕色瓶 黑暗黑暗 低温低温 怎么消除黄色?怎么消除黄色?第四页,讲稿共二十一页哦反应物反应物现象现象结论结论Cu与与浓硝酸浓硝酸Cu与与稀硝酸稀硝酸剧烈程度:剧烈程度:溶液颜色:溶液颜色:气体颜色:气体颜色:剧烈程度:剧烈程度:溶液颜色:溶液颜色:气体颜色:气体颜色:实验探究实验探究:铜与浓稀硝酸的反应铜与浓稀硝酸的反应.FLV剧烈剧烈绿色绿色红棕色红棕色缓慢缓慢蓝色蓝色 无色,试无色,试管口变成红棕色管口变成红棕色生成生成Cu(NO3)2生成生成NO2 生成生成Cu(NO3)2生成生成NOCu+4HNO3(浓)浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O氧化性:浓硝酸氧化性:
4、浓硝酸稀硝酸稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)稀)=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O第五页,讲稿共二十一页哦2、硝酸的、硝酸的强氧化性强氧化性(1)硝酸能与大多数金属反应(除)硝酸能与大多数金属反应(除Au、Pt),一般一般生成生成高价高价硝酸盐:硝酸盐:浓浓HNOHNO3 3的还原产物一般的还原产物一般是是NONO2 2,稀稀HNOHNO3 3还原产物一般是还原产物一般是NO NO。Cu+4HNO3(浓)浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)稀)=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O硝酸的作用:硝酸的作用:硝酸的作用:硝酸的作用:酸性和氧化性酸性和氧化性酸性和
5、氧化性酸性和氧化性HNO3(反应)(反应)=n(气体中的气体中的N)+n(生成的盐生成的盐 中的中的NO3-)第六页,讲稿共二十一页哦.稀硝酸和浓硝酸都有稀硝酸和浓硝酸都有_强氧化性强氧化性.浓度越大,浓度越大,氧化性氧化性越强越强HNO3(浓浓)被还原被还原NO2HNO3(稀)(稀)被还原被还原NO.AlAl、FeFe等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生等常温下在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化钝化,加热反应继续。加热反应继续。第七页,讲稿共二十一页哦注意:金属越活泼,硝酸的浓度越低,硝酸注意:金属越活泼,硝酸的浓度越低,硝酸还原产物中氮的化合价越低,所以除了生成还原产物中氮的化合价越低,所以除了生成NO
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