高中化学第三章水溶液中的离子平衡复习课学案新人教.pdf
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1、 第三章水溶液中的离子均衡复习课 练基础落实 的酸溶液和一种 的碱 已知一种 L L 溶液等体积混淆后,溶液呈酸性,其原由可能是 浓的强酸和稀的强碱溶液反响 浓的弱酸和稀的强碱溶液反响 等浓度的强酸和弱碱溶液反响 生成了一种强酸弱碱盐 答案 分析 酸和碱混淆前已经电离出的 和恰巧以等物质的量中和。混淆后的溶液呈酸 性,说明反响后溶液中 。为何有这类现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离均衡。跟着 的反响,弱酸会电离出更多的 使溶液呈酸性。混淆前的弱酸电 离出和强碱中 所以,该题应是 相等浓度的,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。浓的弱酸和稀的强碱反响,生成的是弱酸强碱盐。以下说法正确的选
2、项是 向L溶液中滴加酚酞,溶液变红色 的溶液中 、能够大批共存于 乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质 的物质的量同样 分别与等物质的量的 和反响时,耗费的 答案 分析 溶液中存在 ,使溶液显碱性,所以加入 的水解酚酞后溶液变成红色,正确;选项中 的溶液显酸性,弱酸根阴离子 不可以存在;选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质;是一元酸而是二元酸,所以等物质的 量的和耗费的的物质的量之比为。以下说法不正确的选项是 只与难溶电解质的性质和温度相关 因为,所以积淀在必定条件下可转变成 积淀 其余条件不变,离子浓度改变时,不变 两种难溶电解质作比较时,小的,溶解度必定小 答案 分析 只与难溶电解质自己的性质
3、和温度相关,与积淀的量和离子的浓度没关,、正确;同样种类的难溶电解质,积淀向着溶解度减小的方向转变,正确;只有同样种类 的难溶电解质,小的,溶解度必定小,错误。盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常有的物质。以下表述正确的选项是 在 ,溶液中的阴离子只有 和 溶液中加入与其等物质的量的 溶液中:L溶液加入等物质的量的 后,溶液中离子的浓度 由大到小的次序是:中和体积与都同样的溶液和溶液所耗费的 物质的量同样 答案 分析 等物质的量的 和恰巧反响生成,溶液中存在 的水 ,解均衡、的电离均衡:,所以不正确;电荷守恒:,物料守恒:,所以不正确;中和恰巧反响生成 正确;因为为弱酸,不可以完整电 和,因为的水解
4、,溶液呈碱性,所以 离,同样的溶液和溶液,的浓度大于 的浓度,故中和同样体积、同样的溶液与溶液,耗费的多,故错误。将 的盐酸均匀分红两份,一份加入适当水,另一份加入与该盐酸物质的量浓 度同样的适当溶液,都高升了,则加入的水与溶液的体积比为 答案 分析 令每份盐酸的体积为 ,将 的盐酸加适当水,高升了 ,说明所加的 水是原溶液的 倍;另份加入与该盐酸物质的量浓度同样的适当 溶液后,高升了 ,则 L L L,解得,则加入的水与 溶液的体积比为。以下浓度关系正确的选项是 氯水中:氯水中:等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混淆:溶液中:答案 分析 项,氯水中只有部分 与水作用,生成和,的浓度与其余粒子浓 度
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