高二下学期化学知识点总结.pdf
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1、 1.高二下学期化学知识点总结 子结构知识中的八种决定关系:质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)因为原子中质子数=核电荷数。质子数决定元素的种类。质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数或=4 为非金属,=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数或=4 为得电子,=8(第一层为最外层时=2)为稳定。原子最外层的电子数决定元素的化合价。原子失
2、电子后元素显正价,得电子后元素显负价,化合价数值=得失电子数。原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数 原子失电子后为阳离子,得电子后为阴离子,电荷数=得失电子数 2.高二下学期化学知识点总结 电解质和非电解质 (1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质,大多数盐强酸、强碱是强电解质。(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。电离 (1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。(2)电离方程式:电离方程式在书
3、写时要遵循质量守恒和电荷守恒,书写时强电解质连接符用“可逆号”,弱电解质连接符用“一”。(3)从电离的角度认识酸、碱、盐 酸:电离时生成的阳离子全部是 H 的化合物。碱;电离时生成的阴离子全部是 OH 的化合物。盐:电离时能生成金属阳离子(或 NH4+)和酸根阴离子的化合物。离子反应 (1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。(3)离子方程式 概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。书写步骤:可概括为四个字,即“写”“拆“删”“查”。意义:表示某一个具体的化学反应,表示同一类型的离子反应。(4)离子方程式正误
4、的判断 (5)溶液中离子的共存问题 3.高二下学期化学知识点总结 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 点燃 2CO2 1
5、1、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+O2 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO+CO2 置换反应 20
6、、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO 加热 Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 高温 2Cu+CO2 25、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C 高温 H2+CO 27、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 高温 4Fe+3CO2 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 29、甲烷在空气
7、中燃烧:CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO 加热 Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 35、石 灰 石(或 大 理 石)与 稀 盐 酸 反 应(二 氧 化 碳 的 实 验 室 制 法):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 36、碳酸钠与浓盐酸反
8、应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4.高二下学期化学知识点总结 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2 钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2
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