广东省肇庆市2013—2014学年第二学期期末统一检测高一化学试卷.pdf
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1、肇庆市 20132014 学年第二学期期末统一检测 高一化学试卷 (全卷共 100 分,考试时间 90 分钟)注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上;将试题答案涂或填写在答题卡上。2.选择题用 2B 铅笔将答题卡上对应题目选项答案的信息点涂黑,若要改动需用 橡皮擦净后再涂。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题,答案必须写在答卷各题目指定位置上;如需改动先划掉原来的答案,再在空位上写上新的答案;不能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。可能用到的相对原子质量:H-1 D-2 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 第卷
2、选择题(共 46 分)一、单项选择题(本题包括10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个正确答案)1在元素周期表的金属元素和非金属元素交界处,最容易找到的材料是 A制半导体的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D制催化剂的材料 2下列各组物质的关系描述正确的是 A35Cl 与 37Cl 属同素异形体 B12C、13C、14C 是同种核素 CO2 与 O3 属同位素 DH2O 与 D2O 化学性质相同 3下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是 A CO2 B SO2 CNH3 D HC1 4下列装置所示的实验正确或能达到实验目的的是 A分离水 和酒精 5下列贮存药品的
3、方法中,正确的是 A浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中 B水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中 C浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 D纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 6海水提镁的主要流程如下:下列说法正确的是 试剂 M 是盐酸 流程中的反应全部都是非氧化还原反应 操作 b 只是过滤 用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制 Mg(OH)2 电解熔融 MgCl2 比电解熔融的 MgO 制金属镁更节约能量 A B C D 7下列各组离子,在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl、SO32 B Na+、Ba2+、AlO2、NO3 CNH4+、K+、Cl、NO3 D Na、K、NO3、SiO32 8
4、从海藻灰中可以提取碘的主要反应为:2 I-+Cl2=2 Cl-+I2,下列说法正确的是 A该反应属于置换反应 BI-具有氧化性 C1mol 氯气转移了 1mol 电子 DCl2 是还原剂 9下列陈述和判正确、并且有因果关系的是 选项 陈述 判断 A Si 有良好的半导体性能 Si 可用于制备光导纤维 B 在未知溶液加入稀硝酸和氯化钡溶液有沉淀生成 说明该未知溶液肯定含有 SO42 C 在金属活动顺序表中,金属活动顺序:FeHCuHgAg 要从矿石中冶炼得到金属单质,汞和银只需加热,而铁和铜必须用还原剂 D 锌锰干电池碳棒是正极,MnO2 是氧化剂 锌锰干电池是二次电池,可以反复充电 10如右图
5、所示,把锌片和铜片用导线相连后插入装有稀硫酸溶液 的烧杯中构成原电池。下列叙述正确的是 AZn 是负极,发生还原反应 B电流从锌片流向铜片 C一段时间后,铜片质量减轻 D该装置将化学能转变为电能 二、双选题(本题包括 4 小题,每小题 4 分,共 16 分。每题有 2 个正确答案。选 1 个且正确 2 分,错 1 个 0 分)11.下列说法正确的是 A氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B常温常压下,18 g D2O 含有 6.021024 个电子 C标准状况下,11.2LSO3 所含 3.011023 个分子 D离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含有离子键 W X Y Z
6、12.右下图是周期表中短周期的一部分。已知 X 原子最外层电子数比次外层电子数少 3 个,Z 的单质是黄绿色气体。则下列说法中正确的是 AX 的氢化物比 Z 的氢化物稳定 B原子半径的大小顺序是 X Y W CX、Y、Z 各元素最高价和最低价的绝对值之和为 8 DX、Y、Z 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系 X Y Z 13下列反应的离子方程式正确的是 A氯气与烧碱溶液反应:Cl2H2OCl-ClO-2H+B向氯化亚铁溶液中滴入氯水:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-CAlCl3 溶液中加入过量的烧碱溶液:Al3+3OH-=Al(OH)3 D小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca2+OH
7、-+HCO3-=CaCO3+H2O 14.在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体 a,将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。a 和 b 分别可以是 干燥气体 a 液体 b A NO2 水 B C12 饱和食盐水 C NH3 水 D CO2 4 molL1NaOH 溶液 第卷 非选择题(共 54 分)三、填空题(本题包括 3 小题,共 22 分)15.(4 分)降低大气中 CO2 的含量、减缓温室效十分重要。(1)工业上有一种方法是用 CO2 来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)右图表示该
8、反应进行过程中能量(单位为 kJmol-1)的 变化。该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)某温度下,若将 6mol CO2 和 8 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,测得 H2的物质的量随时间变化的曲线如右图实线所示。则加入催化剂的曲线是 (填:a 或 b);08min 内该反应的平均速率 v(CO2)=mol/(Lmin)。(3)在 CO 跟 O2 的反应中,破坏 1molCO 中的化学键消耗的能量为 a kJ,破坏 1molO=O 键消耗的能量为 bkJ,形成 1molC=O 键释放的能量为 ckJ。则 1molCO 在空气中完全燃烧生成 CO2 放出的能量为 kJ。16(
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