2019-2020学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf
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1、2019-2020学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15 个小题,每小题4 分,共 60 分每小题只有一个选项符合题意)12019 年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出贡献的三位科学家。他们于1972 年提出“摇椅式“电池(Rock ing chair battery),1980 年开发出LiCoO2材料,下图是该电池工作原理图,在充放电过程中,Li+在两极之间“摇来摇去”,该电池充电时的总反应为:LiCoO2+6C(石墨)=Li(1-x)CoO2+LixC6。下列有关说法正确的是A充电时,Cu 电极为阳极B充电时,Li+将嵌入石墨电极C放电时,A
2、l 电极发生氧化反应D放电时,负极反应LiCoO 2xe-=Li(1-x)CoO2+(1-x)+xLi+【答案】B【解析】【分析】根据充电时的总反应,钴化合价升高被氧化,因此钴为阳极,石墨为阴极,则在放电时钴为正极,石墨为负极,据此来判断各选项即可。【详解】A.根据分析,铜电极以及上面的石墨为阴极,A项错误;B.充电时整个装置相当于电解池,电解池中阳离子移向阴极,B项正确;C.放电时整个装置相当于原电池,原电池在工作时负极被氧化,C项错误;D.根据分析,含钴化合物位于电源的正极,D 项错误;答案选 B。【点睛】不管是不是锂电池,都遵循原电池的工作原理,即阳离子移向正极,阴离子移向负极,锂离子电
3、池只不过是换成了+Li在正、负极间移动罢了,换汤不换药。2下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A SO2BH2O2C新制氯水D碘酒【答案】A【解析】A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故 A正确;B.H2O2具有强氧化性,能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B 错误;C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,C 错误;D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,D 错误。答案选A.3X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化,其中a 为双原子分子,b
4、和 c 均为 10 电子分子,b 在常温下为液体。下列说法不正确的是A单质 Y为 N2Ba 不能溶于b 中Ca 和 c 不可能反应D b 比 c 稳定【答案】C【解析】【详解】b 和 c 均为 10 电子分子,b 在常温下为液体,则b 可能为 H2O,c 可能为 HF、NH3,根据转化关系推测X为氧气,Z为氢气,则Y可能为氟气或氮气,又a 为双原子分子,则a 为 NO,则 Y为氮气。A.根据上述分析,单质Y为 N2,故 A 正确;B.NO 不能溶于H2O 中,故 B正确;C.NO 和 NH3在一定条件下可以反应,故C 错误;D.H2O 比 NH3稳定,故 D 正确。故选 C。4下列实验现象及所
5、得结论均正确的是()实验实验现象结论A左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对 H2O2分解的催化效果更好B左侧棉花变为橙色,右侧棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2 I2CU 形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸热D烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应A A BB CC D D【答案】A【解析】【分析】【详解】A等量同浓度的双氧水中分别滴入相同体积含相同浓度的Fe3+和 Cu2+的溶液,滴入Fe3+的试管中产生气泡的速率快,说明Fe3+对 H2O2的分解的催化效果更好,故A 正确;B氯气从左侧通入,先接触到吸有NaBr 溶液的棉花,棉花变橙色,说明Cl2和 NaB
6、r 发生了置换反应:Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,说明氧化性:Cl2Br2。右侧的棉花吸有淀粉碘化钾溶液,右侧棉花变蓝,说明有I2生成。I2的生成可能是左侧棉花上产生的Br2挥发到右侧棉花上置换出了I2,也可能是通入的Cl2和 KI 反应置换出了I2,所以无法说明Br2和 I2的氧化性相对强弱,故B 错误;CNH4NO3溶解吸热,使试管内空气遇冷体积减小,试管内压强降低,U 形管左端液面上升,右端液面下降,故 C错误;D甲烷和氯气发生取代反应生成HCl,可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀,但未被消耗的氯气也会进入 AgNO3溶液中,和AgNO3反应生成白色沉淀,故根据烧杯中产生
7、白色沉淀不能证明甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应,故D 错误;故选 A。【点睛】本题 B 选项中硬质玻璃管中右侧棉花变蓝,不一定是挥发的Br2和 KI 反应,从左端通入的氯气可能没有完全被 NaBr 溶液消耗,也可能氯气已经完全把NaBr 氧化,这样氯气就会氧化KI,所以本实验只能证明氧化性:Cl2Br2,不能确定Br2和 I2的氧化性相对强弱。5水处理在工业生产和科学实验中意义重大,处理方法很多,其中离子交换法最为简单快捷,如图是净化过程原理。有关说法中正确的是()A经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数未发生变化B通过阳离子交换树脂时,H则被交换到水中C通过净化处理后,水的导电性不变D阳
8、离子树脂填充段存在反应HOH-=H2O【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出,在阳离子交换柱段,自来水中的Ca2+、Na+、Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换,Ca2+、Na+、Mg2+进入阳离子交换树脂中,树脂中的H+进入水中;在阴离子交换柱段,NO3-、Cl-、SO42-进入阴离子交换树脂中,树脂中的OH-进入水中,与水中的H+反应生成 H2O。【详解】A经过阳离子交换树脂后,依据电荷守恒,水中阳离子的总数增多,A 不正确;B通过阳离子交换树脂时,水中的Ca2+、Na+、Mg2+与阳离子交换树脂中的H+发生交换,H则被交换到水中,B 正确;C通过净化处理后,水的导电性减弱,C不正确
9、;D阴离子树脂填充段存在反应HOH-=H2O,D 不正确;故选 B。6下列说法中正确的是A放热反应都比吸热反应易发生B中和反应中,每生成1 mol H2O 均会放出57.3 kJ 的热量CNH4C1 固体与 Ba(OH)2?8H2O 混合搅拌过程中,体系能量增加D无法判断2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应【答案】C【解析】【详解】A.放热反应不一定比吸热反应易发生,如C与 O2反应需要点燃,而NH4C1固体与 Ba(OH)2?8H2O 在常温下即可进行,A 项错误;B.中和反应中,稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O 放出 57.3
10、kJ 的热量,但不是所有的中和反应生成 1 mol H2O 都放出 57.3 kJ的热量,如醋酸与氢氧化钠反应,B 项错误;C.NH4C1固体与 Ba(OH)2?8H2O 反应为吸热反应,反应物的总能量小于生成物的总能量,体系能量增加,C 项正确;D 因乙醇燃烧为放热反应,而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程,可证明该反应为吸热反应,D 项错误;答案选 C。【点睛】B 项是易错点,要紧扣中和热的定义分析作答。7室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A能使酚酞变红的溶液:Na、Al3、SO42-、NO3-B0.1 mol/LN
11、aClO 溶液:K、Fe2、Cl、SO42-C0.1mol/L 氨水:K、Ag(NH3)2+、NO3-、OHD由水电离产生的c(H)=1 1013 mol/L 的溶液:Na、NH4+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】【详解】A.能使酚酞变红的溶液呈碱性,Al3+与 OH-会发生反应,在碱性溶液中不能大量共存,A 错误;B.NaClO、Fe2+之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.K+、Ag(NH3)2+、NO3-、OH-之间不反应,都不与氨水反应,在氨水中能够大量共存,C 正确;D.由水电离产生的c(H+)=1 10-13 mol/L 的溶液呈酸性或碱性,HCO3-与氢
12、离子、氢氧根离子反应,在溶液中不能大量共存,D 错误;故合理选项是C。8下列实验操作合理的是()A用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度,选择甲基橙为指示剂B用湿润的pH 试纸测定CH3COONa溶液的 pH C用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为 80.1)的混合物D向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则证明溶液中一定含有Fe2+【答案】A【解析】【分析】【详解】A用标准HCl 溶液滴定NaHCO3溶液,滴定终点时溶液呈酸性,可选择甲基橙为指示剂,A 选项正确;B用湿润的pH 试纸测定醋酸钠溶液的pH,相当于稀释醋酸钠溶液,由于醋酸钠呈碱性,所以
13、会导致测定结果偏小,B选项错误;C乙醇和苯的沸点相差不大,不能用蒸馏的方法分离,C 选项错误;D向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液变红色,只能说明Fe3+,但不能说明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而来,即不能证明溶液中一定含有Fe2+,D 选项错误;答案选 A。9目前,国家电投集团正在建设国内首座百千瓦级铁铬液流电池储能示范电站。铁铬液流电池总反应为 Fe2+Cr3+充电放电垐 垐 垐?噲 垐 垐?Fe3+Cr2+,工作示意图如图。下列说法错误的是A放电时a 电极反应为Fe 3+e-=Fe2+B充电时b 电极反应为Cr3+e-=Cr2+C放电过程中H+通过隔膜从正极区移向负极
14、区D该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低【答案】C【解析】【分析】【详解】A.电池放电时,是原电池的工作原理,a 电极为正极,得电子发生还原反应,反应为Fe 3+e-=Fe2+,故 A正确;B.充电时是电解池工作原理,b 电极为阴极,得电子发生还原反应,反应为Cr3+e-=Cr2+,故 B 正确;C.原电池在工作时,阳离子向正极移动,所以放电过程中H+通过隔膜从负极区移向正极区,故C错误;D.根据电池构造分析,该电池无爆炸可能,安全性高,毒性和腐蚀性相对较低,故D 正确;故选 C。10下列说法正确的是()A新戊烷的系统命名法名称为2二甲基丙烷B可以用氢气除去乙烷中的乙烯C己烷中加溴
15、水振荡,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和溴发生了取代反应D苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后,溶液分层,上层呈橙红色【答案】C【解析】【详解】A.新戊烷的系统命名法名称为2,2二甲基丙烷,故A 错误;B.用氢气除去乙烷中的乙烯,除去乙烯的同时会引入氢气杂质,故B 错误;C.己烷中加溴水振荡,光照一段时间后液体呈无色,说明己烷和溴发生了取代反应得到的产物卤代烃没有颜色,故C正确;D.苯中加溴的四氯化碳溶液振荡后,溶液分层,下层是密度大的溶有溴单质的四氯化碳层,故D 错误。故选 C。11将一定量的SO2通入 BaCl2溶液中,无沉淀产生,若再通入a 气体,则产生沉淀。下列所通a 气体和产生沉淀的离子
16、方程式正确的是()A a 为 H2S,SO2+2H+S2-3S 十 2H2O Ba 为 Cl2,Ba2+SO2+2H2O+Cl2 BaSO3+4H+2Cl-Ca 为 NO2,4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4BaSO4+NH4+6H+D a 为 NH3,Ba2+SO2+2NH3+2H2O BaSO4+2NH4+2H+【答案】C【解析】【详解】A H2S为弱电解质,反应的离子方程式为SO2+2H2S3S+2H2O,故 A 错误;B氯气具有强氧化性,应生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为Ba2+SO2+2 H2O+Cl2 BaSO4+4H+2Cl-,故 B 错误;CNO2与二氧化硫发生氧化
17、还原反应,本身可以被还原为铵根离子,反应的离子方程式为4Ba2+4SO2+5H2O+NO3-4 BaSO4+NH4+6 H+,故 C正确;D通入氨气,没有发生氧化还原反应,应该生成BaSO3沉淀,反应的离子方程式为Ba2+SO2+2 NH3+H2O BaSO3+2NH4+,故 D 错误;故选 C。【点睛】本题的易错点为C,要注意二氧化氮具有强氧化性,反应后N 元素的化合价降低,可以生成NH4+。12某溶液含有等物质的量的Na+、Fe3+、Ba2+、I、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。取样,加入KSCN溶液,溶液变血红色,对溶液描述错误的是A一定没有Ba2+B可能含有Na+C一定没有
18、SO32D一定有Cl【答案】B【解析】【详解】加入KSCN溶液,溶液变血红色,溶液中有Fe3+,溶液中不能含有I、SO32-,因为离子的物质的量相等,根据电荷守恒,含有SO42-、Cl-,一定不能含有Na+和 Ba2+。故选:B。13如图为某漂白剂的结构。已知:W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素,W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X 原子最外层电子数,W、X 对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是()A W、X 对应的简单离子的半径:XW B电解 W 的氯化物水溶液可以制得W 单质C实验室可用X和 Z 形成的某种化合物制取单质X D 25时,Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐
19、溶液pH 大于 7【答案】B【解析】【分析】W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知,Z为 H,W、X对应的简单离子核外电子排布相同,从结构图中可知,W 为 Mg,X 为 O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数,Y为 B,据此解答。【详解】A O2-和 Mg2+电子层数相同,但O2-为阴离子,原子序数更小,半径更大,A正确;B工业上电解熔融状态的MgCl2来制备 Mg,B 错误;C实验室可用H2O2在 MnO2催化作用下制备O2,C 正确;D硼酸(H3BO3)是一元弱酸,其钠盐会水解显碱性,D 正确。答案选 B。14常温下,HCOOH和
20、CH3COOH的电离常数分别1.80 10-4和 1.7510-5。将 pH=3,体积均为 V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V,pH 随 lg0VV的变化如图所示。下列叙述错误的是()A溶液中水的电离程度:b 点 c 点B相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n(Na+)相同C从 c 点到 d 点,溶液中-(HA)(O(H)Accc不变(HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D若两溶液无限稀释,则它们的c(H+)相等【答案】B【解析】【分析】从图中可以看出,随着溶液的不断稀释,的 pH 大于 的 pH,则表明 的 n(H+)小于 的 n(H+),从而表明 lg0VV=0 时
21、,对应的酸电离程度大,为 HCOOH,为 CH3COOH;pH=3 时,二者电离产生的c(H+)相等,由于HCOOH的电离常数大于CH3COOH,所以 CH3COOH的起始浓度大。【详解】A在 c 点,溶液的pH 大,则酸电离出的c(H+)小,对水电离的抑制作用小,所以溶液中水的电离程度:b点 c 点,A 正确;B相同体积a 点的两溶液,CH3COOH的物质的量比HCOOH大,分别与NaOH 恰好中和后,消耗的NaOH体积大,所以CH3COOH溶液中 n(Na+)大,B 错误;C对于 HCOOH来说,从c 点到 d 点,温度不变,溶液中-(HA)(O(H)Accc=Ka(HCOOH)不变,C
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