2016年全国高考新课标版化学试题分类汇编之考点12铁、铜元素单质及其重要化合物.pdf
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1、高考试题分类汇编 -1-考点 12 铁、铜元素单质及其重要化合物 非选择题 1.(2016浙江高考27).化合物 Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O+10MgO+3Al2O3。(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据 。(2)用离子方程式表示除去固体产物中 Al2O3的原理 。(3)已 知 MgO 可 溶 于 NH4Cl 的 水 溶 液,用 化 学 方 程 式 表 示 其 原理 。.磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A 的组成元素为 (用元素符号表示
2、),化学式为 。(2)溶 液C 可 溶 解 铜 片,例 举 该 反 应 的 一 个 实 际 应用 。(3)已知化合物 A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 gL-1),该气体分子的电子式为 。写出该反应的离子方程式 。(4)写出FG反应的化学方程高考试题分类汇编 -2-式 。设计实验方案探究溶液 G 中的主要微粒(不考虑 H2O、H+、K+、I-。【解题指南】解答本题时应注意以下几点:(1)能根据燃烧的条件分析阻燃剂的成因;(2)了解常见铁的化合物的性质;(3)明确23SO和24SO的检验方法。【试题解析】.(1)该化合物分解时需要吸收大量的热,从而降低
3、温度;分解产生的固体氧化物能起到隔绝空气的作用;分解产生了大量的水蒸气,从而降低了氧气浓度。(2)MgO为碱性氧化物,而 Al2O3为两性氧化物,因此可以用强碱,如 NaOH溶液除去 Al2O3。(3)氯化铵溶液中由于4NH发生水解使溶液显酸性,MgO能和溶液中的 H+反应而溶解。.(1)根据黄色溶液 C加入 KSCN溶液后显红色,可以判断 C为 FeCl3,进而判断红棕色固体 B 为 Fe2O3,说明化合物 A 中含有铁元素。无色气体 E 溶于水后显酸性,加入碘的碘化钾溶液后得到无色溶液,且溶液的酸性变强,因此可以判断此无色气体 E为 SO2,故化合物 A中含有硫元素。氧化铁的质量为 2.4
4、00 g,因此 n(Fe)1molg160g400.22 0.030 mol,则化合物A 中m(Fe)0.030 mol56 g mol-1 1.68 g,因此化合物 A 中硫元素的物质的量为1molg32g680.1g960.20.040 mol,则铁与硫的物质的量之比为 0.030 mol0.040 mol3 4,则化学式为 Fe3S4。(2)溶液 C 为氯化铁,可以溶解铜,可用来制印刷电路板。(3)化合物 A 与硫酸反应生成的淡黄色不溶物为硫,生成气体的摩尔质量为 1.518 g L-122.4 L mol-134.00 g mol-1,则为硫化氢,其电子式为。该反应生成硫酸亚铁、硫和硫
5、化氢,离子方程式为 Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S。高考试题分类汇编 -3-(4)亚 硫 酸 和 碘 单 质 反 应 生 成 硫 酸 和 碘 化 氢,化 学 方 程 式 为H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI;溶液G 中主要含有硫酸根离子,或许有未反应完的亚硫酸分子,硫酸根离子用钡盐检验,亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验,具体操作方法为取适量溶液 G,加入过量 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有24SO,过滤后取滤液,滴加 H2O2溶液,若产生白色沉淀,则含有 H2SO3。答案:.(1)反应吸热降低温度,生成的固体氧化物隔绝空气,生成的水蒸气降低了氧气的浓度(2)Al2
6、O3+2OH-22AlO+H2O(3)H2O+MgO+2NH4Cl 2NH3H2O+MgCl2(或 NH4Cl+H2ONH3H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2O).(1)S、Fe Fe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S4+6H+3H2S+3Fe2+S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 取适量溶液 G,加入过量 BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有24SO,过滤后取滤液,滴加 H2O2溶液,若产生白色沉淀,则含有 H2SO3【误区提醒】(1)在判断化合物 A 的化学式时容易忽略量的问题,而只是根据定性实验和经验将 A 错误判断为 FeS或 FeS2。(2)在设计
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- 2016 全国 高考 新课 化学试题 分类 汇编 考点 12 铜元 单质 及其 重要 化合物
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